【化学】重庆市大足区2018-2019学年高二上学期期末考试试题

【化学】重庆市大足区2018-2019学年高二上学期期末考试试题

重庆市大足区2018-2019学年高二上学期期末考试试题 ‎（考试时间：100分钟 满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，同时用2B铅笔涂黑准考证号对应的标号位置。‎ ‎3．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108‎ Ⅰ卷 选择题（单选，共40分）‎ ‎1．“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（ ）‎ A．天然气 B．汽油 C．无烟煤 D．氢气 ‎2．在下列反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应 ‎ ‎3．在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ）‎ A．υ (A)=0.02 mol/(L•s) B．υ(B)=0.04 mol/(L•s) ‎ C．υ(C)=1.2mol/(L•min) D．υ(D)=1.8mol/(L•min)‎ ‎4．我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ）‎ A．Fe -2e—＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e—＝4OH—‎ C．2H+＋2e—＝H2↑ D．4OH—- 4e—＝2H2O＋O2↑‎ ‎5．可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如下图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） ‎ A．加入了正催化剂 B．加大了体系的压强 C．增加了体系的温度 D．加大了反应物的浓度 ‎6．碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是（ ）‎ A．氨水 B．石灰水 C．食盐水 D．硫酸铵溶液 ‎7．下列物质是弱电解质的是（ ）‎ A．纯水 B．氯化银 C．二氧化碳 D．氨的水溶液 ‎ ‎8．化学实验报告中所列出的下列数据合理的是（ ）‎ A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去碱溶液21.70mL ‎9．将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（ ）‎ A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO3‎ ‎10．如下图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是（ ）‎ A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，4‎ ‎11．在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)  。下列条件不能说明该反应达到平衡的是（ ）‎ A．2υ正(B)＝υ逆(C)‎ B．该体系的密度不随时间而变化 C．该体系的温度不随时间而变化 D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂 ‎12．物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（ ）‎ A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③‎ ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O B．碳酸氢根离子的水解：HCO3—+H2O H3O++CO32—‎ C．以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ D．硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e— = Pb2++2H2O ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ A．纯水的pH不一定等于7‎ B. 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极 C．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 D. 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大 ‎15．反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒 温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙 述不正确的是（ ）‎ A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动 C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高 ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子 B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．2L 0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NA D．1 molN2和3molH2发生可逆反应，有6 NA电子转移 ‎17．在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（ ）‎ ‎①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ‎ ‎③比热容 ④反应后溶液的质量 ‎ ‎⑤生成水的质量 ⑥反应前后温度的变化 A．①②③⑥ B．①③④⑤ ‎ C．③④⑤⑥ D．全部 ‎18．在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是 （ ）‎ A．c(Na+)＝2 c (S2-) B．c (Na+)= 2c(HS-)+2c(H2S)+2 c (S2-) ‎ C．c (Na+)+ c (H+)＝c (S2-)+ c (OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)‎ ‎19．在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W 。如下图所示，其中Z%是 Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）‎ A．正反应吸热，W为气体 ‎ B．正反应吸热，W为固体或纯液体 C．正反应放热，W为气体 ‎ D．正反应放热，W为固体或纯液体 ‎20．某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2—、NO3—、SO32—中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是（ ）‎ A．溶液中可能含有AlO2—‎ B．溶液中一定不含Fe3+和Fe2+‎ C．溶液中一定不含有NO3— ‎ D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+‎ Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎21．（5分）氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡： NH3 + H2ONH3•H2O NH3•H2O NH4+ + OH—‎ 这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。‎ ‎（1）加入少量氨气，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。‎ ‎（2）通入HCl气体，平衡向 反应方向移动，c（NH4+） （填“增大”或“减小”，下同）。‎ ‎（3）加入NaOH固体，平衡向 反应方向移动，c（OH—） 。‎ ‎22．（9分）根据要求完成下列各题。‎ ‎（1） 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。‎ ‎（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值 57.3 kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值 57.3 kJ·mol－。‎ ‎（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据下图回答问题。‎ ‎①图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应， 该反应 （填“需要”或“不需要”）加热，‎ 该反应的△H = (用含E1、E2 的代数式表示）。‎ ‎②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 。‎ ‎23．（8分）完成下列各题。‎ ‎（1）在‎25℃‎ 101 kPa时，CO在1 mol O2中恰好完全燃烧，放出851.6 kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：‎ 白磷燃烧： P4（s）+ 5O2（g）＝ P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol 红磷燃烧： P（s）+ 5/4 O2（g）＝ 1/4 P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol ‎ 则相同状况下，能量状态较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为 。‎ ‎（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1 mol O=O键时吸收热量b kJ，形成1 molH—O键时放出热量ckJ，形成1 molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为 ‎ （用abcd表示）。‎ ‎24．（13分）电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。‎ ‎（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3—的电离程度   其水解程度（填“ >” 或“＝”或“<” ）。该物质能 （填“促进”或“抑制”）水的电离。‎ ‎（2）酸碱中和滴定时，不宜用 （填“酚酞” “石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 （填字母）。‎ A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 ‎（3）醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ 。‎ ‎①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)= c(CH3COO－)，则混合后溶液呈 。 ‎ ‎（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。‎ ‎①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为 （用abc表示，下同）。‎ ‎②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为 。‎ ‎③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为 。‎ ‎25．（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：‎ ‎（1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，‎ ‎2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为 。 ‎ ‎（2）A中的试剂是 。‎ ‎（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H 0（填“ >” 或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；若用32 g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20 g ‎ 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 。 ‎ ‎（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是： 。‎ ‎26（13分）．根据要求完成下列各小题。‎ ‎（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。请回答：‎ ‎①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应 ‎（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为 （用对数表示）。‎ ‎（2）下图是某燃料电池的示意图，请回答：‎ ‎①在导线中电子流动方向为　 　（用a、b表示）。‎ ‎②该燃料电池的负极反应式为 。‎ ‎（3）下图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。‎ ‎①Fe电极叫做 极，C电极的反应式为 。‎ ‎②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成 （包括成分和体积）。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A C C D A D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B C A C B A B C D ‎21．（5分，每空1分）（1）正 （2）正；增大（3）逆；增大 ‎22．（9分）（1）＞（2分）（2）＞ ；＜（各1分） （3）①放热；需要；E2-E1（各1分）②409 kJ/mol（2分，不写单位扣1分）‎ ‎23．（8分）‎ ‎（1）2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol （2分）‎ ‎（2）红磷（1分）；低（1分）； P4（s）= 4P（s）△H=-29.2kJ/mol（2分）（合理答案给分）‎ ‎（3） (-a-2b+4c+2d)/4 （2分）‎ ‎24．（1）＞（1分） 抑制（1分）‎ ‎（2）石蕊（1分）；A、C（2分，少选且对给1分，错选或多选不给分）‎ ‎（3）Ka = c(CH3COO-)C(H+)/c(CH3COOH)（1分）‎ ‎①碱性；＞（各1分） ②酸性；中性（各1分）‎ ‎（4）①a＞b＞c（1分) ②a＞b＞c（1分) ③b=c＞a（1分）‎ ‎25．（ 12分，每空2分）（1）0.04‎ ‎（2）浓H2SO4‎ ‎（3）＜ 冷却SO3以得到晶体 50%‎ ‎（4）缺少尾气吸收装置 ‎26．（13分）‎ ‎（1）锌（1分）；氧化（1分）； 1-lg7（2分）；‎ ‎（2）a流向b（或a→b）（1分）；C2H4 +16OH--12e-=2CO32-+10H2O（2分）‎ ‎（3）①阴极（1分）；4OH--4e-=2H2O+O2（2分） ②H2和O2（1分）；‎ H2体积为0.896L（1分） O2体积为1.344L（1分）‎