吉林省油田第十一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

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吉林省油田第十一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com ‎2019-2020学年度第一学期月考高一化学试卷 相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-20 Ne-20  Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共2×25=50分)‎ ‎1.下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是()‎ A. Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 B. NaOH HCl NaCl C. CH3COOH NaOH CaCl2 D. KOH CaCO3 HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3为盐,H2SO4为酸,NaHCO3为盐,不合题意;‎ B. NaOH为碱,HCl为酸,NaCl为盐,符合题意;‎ C. CH3COOH为酸,NaOH为碱,CaCl2为盐,不合题意;‎ D. KOH为碱,CaCO3 为盐,HNO3为酸,不合题意。‎ 故选B ‎2.2003年,湟中县田家寨镇一农民把工业用盐亚硝酸钠误当作食盐用于做饭,造成两死一伤的重大中毒事件。在亚硝酸钠(NaNO2)中,氮元素的化合价为 ( )‎ A. -3价 B. +2价 C. +3价 D. +5价 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在亚硝酸钠(NaNO2)中,Na显+1价,O显-2价,则N显+3价。‎ 故选C。‎ ‎3.下列叙述中正确的是 A. 1 mol CO的质量是28 g·mol-1‎ B. 硫酸根离子的摩尔质量是98 g C. Cl2的摩尔质量是71 g·mol-1‎ D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、1mol一氧化碳的质量为28g,28g•mol-1‎ 为一氧化碳的摩尔质量,故A错误;B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol,98g为1mol硫酸的质量,故B错误;C、氯气的相对分子质量为71,其摩尔质量为71g/mol,故C正确;D、相对分子质量单位为1,省略不写,氯化钠的相对分子质量为58.5,58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量,故D错误;故选C。‎ 点睛:掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。某种物质的质量、摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等,但单位不同,质量的单位为g,摩尔质量的单位为g/mol,相对分子质量单位为“1”,省略不写。‎ ‎4.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )‎ A. Fe B. Cu C. Fe和Cu D. Mg和Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,发生反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉过量,所以过滤后留在滤纸上的物质是Fe和Cu。‎ 答案为C。‎ ‎5.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时,必须使用到的玻璃仪器是( )‎ A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 在用CCl4萃取碘水中碘单质时,必须使用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯,答案选C。‎ ‎6.下列物质的名称与化学式相符合的是(  )‎ A 氯化钾(KClO3)‎ B. 高锰酸钾(K2MnO4)‎ C. 氢氧化亚铁[Fe(OH)2]‎ D. 硫化钠(NaS)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零。‎ ‎【详解】A、氯化钾中钾元素显+1价,氯元素显-1价,其化学式为:KCl,故选项名称与化学式不相符合,故A不选; B、高锰酸钾的化学式为KMnO4,K2MnO4是锰酸钾的化学式,故选项名称与化学式不相符合,故B不选; C、氢氧化亚铁中铁元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学式为Fe(OH)2,故选项名称与化学式相符合,故C选; D、硫化钠中钠元素显+1价,硫元素显-2价,其化学式为Na2S,故选项名称与化学式不相符合,故D不选。‎ ‎【点睛】一般说,含氧酸盐称某酸某,无氧酸盐称某化某。注意:亚铁化合物中Fe为+2价。‎ ‎7.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 过滤适用于固液混合物的分离,蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离,分液适用于互不相溶的液体分离,萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法,据此判断。‎ ‎【详解】花生油和水互不相溶,可用分液方法分离。‎ 答案选C。‎ ‎8.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,其中正确的操作顺序是(  )‎ A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析:实验室进行NaCl溶液蒸发时,正确的操作过程为:①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,选B。‎ 考点:考查化学实验基本操作 ‎9.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )‎ ‎①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 粗盐中的杂质为:Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,除杂试剂分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,但由于除杂试剂需过量加入,所以就需处理好过量试剂的处理问题。过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液用盐酸处理,过量的BaCl2用Na2CO3溶液处理,也就是说,除杂质时,BaCl2溶液一定要在加入Na2CO3溶液之前加入。另外,由于生成的CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3都易溶于盐酸,所以在加入盐酸前,需对混合物进行过滤。‎ ‎【详解】A. ①④②⑤③,若先过滤,在后续操作中还需过滤,并且④在⑤前面,就会导致过量的BaCl2无法处理,错误;‎ B. ④①②⑤③,④还是在⑤的前面,过量的BaCl2无法处理,错误;‎ C. ②⑤④③①,③在①前面,即先加盐酸后过滤,必然导致部分沉淀的溶解,杂质重新回到溶液中,错误;‎ D. ⑤②④①③,满足过量试剂的处理,盐酸在过滤后加入,正确。‎ 故答案为D。‎ ‎10.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 ‎ A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器,因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发,答案选B。‎ ‎11.下列实验操作错误的是( )‎ A. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C. 萃取,分液前需对分液漏斗检漏 D. 用酒精萃取碘水中的碘 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸馏时,温度计控制的是蒸气的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,故正确;‎ B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故正确;‎ C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏,否则可能会造成液体的流失,故正确;‎ D. 酒精与水互溶,不能作萃取剂,所以不能用酒精萃取碘水中的碘,故错误。‎ 故选D。‎ ‎12.某卡车上贴有标志,则它运输的化学品可能是( )‎ A. 液化气 B. 浓硫酸 C. 核废料 D. 食盐 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液化气是易燃品,不属于腐蚀品,故A不选;‎ B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性,属于腐蚀品,故B选;‎ C. 核废料具有放射性,属于放射性物品,故C不选;‎ D. 食盐不具有腐蚀性,不属于腐蚀品,故D不选;‎ 故选B。‎ ‎13.下列有关物质的量的说法中正确的是( )‎ A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本单位 C. 某容器中含有1mol氯 D. 阿伏加德罗常数是6.02×1023‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体,与物质的质量不同,故错误;‎ B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位,正确;‎ C. 某容器中含有1mol氯,没有指明氯为氯原子还是氯分子,故错误;‎ D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加德罗常数,近似为6.02×1023mol-1,故错误。‎ 故选B。‎ ‎14.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )‎ A. 一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D. 标准状况下,1 mol O2的体积是22.4 L·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,正确;‎ B. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol,故错误;‎ C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol,单位错误;‎ D. 标准状况下,1 mol O2的体积是22.4 L,单位错误。‎ 故选A。‎ ‎15. 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 A. 1mol Cl2 B. 0.5mol CO2 C. 1 mol氖气 D. 0.5mol SO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析:原子个数为阿伏加德罗常数,说明物质含的原子的物质的量为1mol,A、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol,故A不符合;B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol,故B不符合;C、氖气是单原子分子,1mol氖气含有1mol氖原子,故C符合;D、0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol,故D不符合.‎ 考点:阿伏伽德罗常数 ‎16.2mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 A. 体积相等 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同,分子数相等,但由于没有说明温度和压强,不能比较其体积,因为每个分子中原子个数不同,所以原子数不相等,因为摩尔质量不同,所以质量也不相等,故选C。‎ ‎17.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()‎ A. 6.4g B. 3.2g C. 4.6g D. 3.0g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】3.2gSO2所含的氧原子数为 与它所含氧原子数相等的NO分子的质量为 ‎ 故选D。‎ ‎18.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()‎ A. 28g氮气含有的原子数为NA B. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 C. 4g Ca的物质的量为1mol D. 1mol氧气分子的质量等于1mol氧原子的质量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 28g氮气含有的原子数为2NA,错误;‎ B. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子都为1.5mol,数目相等,正确;‎ C. 4g Ca的物质的量为0.1mol,错误;‎ D. 1mol氧气分子的质量等于1mol氧原子质量的二倍,错误。‎ 故选B。‎ ‎19. 下列物质中所含分子物质的量最多的是 A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2‎ C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A项,44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol−1="1" mol;C项,64g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol−1="1" mol;D项,3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)="0.5" mol,故选B。‎ ‎20.下列物质中,摩尔质量最大的是 A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1 g CaCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,与物质的物质的量无关。‎ A、H2O的摩尔质量为18g/mol;‎ B、H2SO4的摩尔质量为98g/mol;‎ C、Al的摩尔质量为27g/mol;‎ D、CaCO3的摩尔质量100g/mol;‎ 因此摩尔质量最大是碳酸钙,即选项D正确。‎ ‎21. 下列物质中,在标准状况下体积最大的是( )‎ A. 48g O2 B. 71g Cl2 C. 28g N2 D. 1000g H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎22. 下列是有关实验操作的步骤和做法,不正确的是( )‎ A. 粗盐提纯操作的序是:溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,最后停止加热 C. 不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净 D. 用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:A、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解,把不溶物与食盐初步分离,过滤,把不溶物彻底除去,蒸发,食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程,洗涤,因此A正确;B、实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,最后停止加热,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,因此B正确;C、浓硫酸具有较强的腐蚀性,应先用纯碱溶液反应,再用湿布抹净;烧碱溶液具有强烈的腐蚀性,因此C错误;D、用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部,因此D正确.‎ 考点:实验基本操作等知识。‎ ‎23.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是 A. 溶解加适量BaCl2溶液过滤 B. 溶解加适量CaCl2 溶液过滤 C. 溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤 D. 溶解加适量盐酸加热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:除去杂质时,所加试剂要便于分离,也不能引入新的杂质。A、B引入新杂质;D中和了氢氧化钠;C正确。‎ 考点:考查物质的分离和除杂。‎ ‎24.6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是()‎ A. 22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023‎ B. 标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023‎ C. 4℃时,22.4L水含水分子个数为6.02×1023‎ D. 20gNe含原子个数为6.02×1023‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 22.4LN2所含分子的物质的量无法计算,因为我们不知气体的摩尔体积,也就无法计算分子个数,错误;‎ B. 标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为6.02×1023,错误;‎ C. 4℃时,22.4L水的质量为22400g,含水分子个数远大于6.02×1023,错误;‎ D. 20gNe的物质的量为1mol,含原子个数为6.02×1023,正确。‎ 答案为D。‎ ‎25. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到 A. 分层,上层呈紫红色,下层颜色变浅 B. 分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色 C. 不分层,液体呈紫红色 D. 不分层,液体为无色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析:在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,由于碘单质在水中的溶解度远小于在四氯化碳中的溶解度,而且水与四氯化碳互不相溶,四氯化碳的密度比水大,所以二者会出现分层现象,水在上层,四氯化碳在下层;碘的四氯化碳溶液显紫红色,所以可观察到的现象是分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色;故选项B正确。‎ 考点:考查碘在不同溶剂中溶解的现象的判断的知识。‎ 二、填空题(50分)‎ ‎26.看下列操作装置图,回答下列问题(填字母符号):‎ A: B:  ‎ C:   D:  ‎ ‎(1)除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3颗粒 ( )‎ ‎(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来 ( )‎ ‎(3)分离柴油和水的混合物 ( )‎ ‎(4)分离酒精和水的混合物 ( )‎ ‎【答案】 (1). A (2). B (3). D (4). C ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3颗粒,采用过滤法,答案为A;‎ ‎(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来,采用蒸发的方法,答案为B;‎ ‎(3)分离柴油和水的混合物,采用分液法,答案为D;‎ ‎(4)分离酒精和水的混合物,采用蒸馏法,答案为C。‎ ‎27.请用物质的量和化学符号表示下列各物质。‎ ‎(1)0.5mol氢离子_______。‎ ‎(2)含6.02×1024个氢原子的氢气_______。‎ ‎【答案】 (1). 0.5molH+ (2). 5molH2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)0.5mol氢离子表示为0.5molH+,答案为0.5molH+。‎ ‎(2)含6.02×1024个氢原子的氢气,其物质的量为×=5mol。‎ 答案为5molH2。‎ ‎28.‎ ‎(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________。‎ ‎(2)仪器A的名称是_____________,仪器B的名称是______________。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是_________。‎ ‎【答案】 (1). 冷凝水上进下出 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝管 (4). 沸石 (5). 防止暴沸 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 查找蒸馏装置图的正误时,我们应把注意力集中在温度计水银球所在的位置、冷却水的流向上。‎ ‎【详解】(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是冷却水的流向上进下出,应该为下进上出。答案为冷凝水上进下出 ‎(2)仪器A的名称是蒸馏烧瓶。答案为蒸馏烧瓶;‎ 仪器B的名称是冷凝管。答案为冷凝管;‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石或碎瓷片,以便形成气泡中心,使液体能平稳地沸腾。答案为沸石或碎瓷片;‎ 其作用是防止暴沸。答案为防止暴沸。‎ ‎29.(1)1mol任何物质的摩尔质量,在以______为单位时,在数值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),则咖啡因的摩尔质量为____________。‎ ‎(2)在标准状况下,与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____,其质量为____ ,分子数为_____,体积为____。‎ ‎【答案】 (1). 克/摩(或g/mol) (2). 相对原子质量 (3). 相对分子质量 (4). 194g/mol (5). 1 (6). 28 (7). 6.02×1023 (8). 22.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据阿伏加德罗定律及其推论,在标准状况下,气体的体积相等,则其物质的量相等。‎ ‎【详解】(1)1mol任何物质的摩尔质量,单位是克/摩(或g/mol)。答案为克/摩(或g/mol)‎ 摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量。答案为相对原子质量 或相对分子质量。答案为相对分子质量;‎ 咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),则咖啡因的摩尔质量为 ‎(12×8+1×10+14×4+16×2)g/mol=194g/mol。答案为194g/mol;‎ ‎(2)在标准状况下,与32 g O2的体积相等的N2的物质的量为。答案为1‎ 其质量为1mol×28g/mol=28g。答案为28;‎ 分子数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。答案为6.02×1023‎ 体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为22.4。‎ ‎30.将粗盐溶于水,为了除去粗盐中的CaCl2,MgCl2,Na2SO4杂质得到纯净氯化钠。需要加入一些试剂。‎ ‎(1)除去CaCl2需要加入试剂_________________________,写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎(2)除去MgCl2需要加入试剂_________________________,写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎(3)除去Na2SO4需要加入试剂_________________________,写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎【答案】 (1). Na2CO3溶液 (2). Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3). NaOH溶液 (4). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (5). BaCl2溶液 (6). BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Ca2+用碳酸钠除去,反应化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,故答案为:Na2CO3溶液、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;‎ ‎(2)Mg2+用氢氧化钠除去,反应方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,故答案为:NaOH溶液、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;‎ ‎(3)SO42-用氯化钡除去,反应方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,故答案为:BaCl2溶液、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。‎ ‎【点睛】在粗盐提纯时,Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面来加入,因此需要注意除杂试剂的加入顺序。‎ ‎31.在标准状况下:0.5molHCl占有的体积是_______,33.6L H2的物质的量是_______,16g O2的体积是_______,44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子 ‎【答案】 (1). 11.2L (2). 1.5mol (3). 11.2L (4). 1.204×1024 (5). 54‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】在标准状况下:0.5molHCl占有的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。答案为11.2;‎ ‎33.6L H2的物质的量是。答案为1.5mol;‎ ‎16g O2的体积是。答案为11.2L;‎ ‎44.8LN2中含有N2分子数是。答案为1.204×1024‎ ‎34g氨气与水含有相同数目的氢原子。答案为54。‎ ‎32.请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价 SO42- ____    SO32- ____ ClO3-____   NO3-_____KMnO4____    K2MnO4 ____   FeSO4 ____   FeCl3____‎ ‎【答案】 (1). +6 (2). +4 (3). +5 (4). +5 (5). +7 (6). +6 (7). +2 (8). +3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在化合物中,各元素化合价的代数和为0;在离子中,各元素化合价的代数和=所带电荷(含正负号)‎ ‎【详解】SO42-中加点元素S的化合价为+6。答案为+6;‎ SO32-中加点元素S的化合价为+4。答案为+4;‎ ClO3-中加点元素Cl的化合价为+5。答案为+5;‎ NO3-中加点元素N的化合价为+5。答案为+5;‎ KMnO4中加点元素Mn的化合价为+7。答案为+7;‎ K2MnO4中加点元素Mn的化合价为+6。答案为+6;‎ FeSO4中加点元素Fe的化合价为+2。答案为+2;‎ FeCl3中加点元素Fe的化合价为+3。答案为+3。‎ ‎33.电镀时,把铁制品放入稀盐酸中浸泡,以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为 __________,如果浸泡时间太长会有气泡产生,该化学方程式为 _________。‎ ‎【答案】 (1). 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (2). 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】铁制品表面有铁锈,铁锈的主要成分为Fe2O3,它能与稀盐酸发生复分解反应, 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。答案为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;‎ 如果浸泡时间太长,表面铁锈完全溶解后,里面的铁将与盐酸发生置换反应,生成氢气,从而有气泡产生,反应的方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。答案为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。‎ 三、附加题 ‎34.12.4gNa2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是___________,它的相对分子质量是___________,X的相对原子质量是__________,该物质的化学式__________。有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是________。‎ ‎【答案】 (1). 62g/mol (2). 62 (3). 16 (4). Na2O (5). 71g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同一种微粒,相对分子质量或相对原子质量在数值上等于该微粒的摩尔质量,但单位不同。‎ ‎【详解】12.4gNa2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是。答案为62g/mol;‎ 它的相对分子质量是62。答案为62;‎ X的相对原子质量是(62-23×2=16)。答案为16;‎ 相对分子质量为16的元素为氧(O),该物质的化学式Na2O。答案为Na2O;‎ 有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是 ‎。答案为71g/mol。‎ ‎ ‎ ‎ ‎
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