2018届二轮复习选择题命题区间1——物质的量学案（全国通用）

2018届二轮复习选择题命题区间1——物质的量学案（全国通用）

选择题命题区间——物质的量 命题点(一)　阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 ‎1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 解析：选D　溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量小于0.1NA，A项错误；‎2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 解析：选A　1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算‎2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。‎ ‎3．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 解析：选A　A项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,‎14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项，N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA ‎。C项，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项，标准状况下，CCl4为液体，‎2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。 ‎ ‎4．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 解析：选C　A．D2O的摩尔质量为‎20 g·mol－1,‎18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为‎18 g·mol－1,‎18 g H2O的物质的量为＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10NA＝10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H＋数小于‎2 L×0.5 mol·L－1×2＝2NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。‎ ‎5．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．‎235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 解析：选C　A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，‎60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 molCH键、2 molCC键、1 molCO键和1 molOH键，故所含共价键总数为11NA。B项，据C原子守恒可得n(HCO)＋n(CO)＋n(H2CO3)＝‎1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故HCO和 CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到＋1价，‎23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应：nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9；‎235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。‎ ‎6．(2013·全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B．‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C. ‎25 ℃‎时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0‎ D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ 解析：选B　‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×＝2,‎12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确；‎25 ℃‎时，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由于没有提供溶液的体积，OH－的数目无法确定，C项错误；1 mol —OH所含电子数为9N0，而1 mol OH－所含电子数为10N0，D项错误。‎ 命题点(二)　以物质的量为中心的计算 ‎7．(2017·全国卷Ⅰ节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。‎ 回答下列问题：‎ 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为____%，样品的纯度≤____%。‎ 解析：在整个实验过程中，由氮原子守恒可得：n(N)＝n(NH3)＝n(HCl)＝ mol，则w(N)＝×100%＝%。又因C2H5NO2的相对分子质量为75，样品的纯度≤%×＝%。‎ 答案：　 ‎8.(2017·全国卷Ⅲ节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。某工厂用m‎1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m‎2 kg，产率为________。‎ 解析：该铬铁矿粉中Cr2O3的物质的量为 ‎，根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0＝×‎294 g·mol－1×10－‎3 kg·g－1＝ kg，所以产品的产率为×100%＝×100%。‎ 答案：×100%‎ ‎9．(2016·全国卷Ⅰ节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)‎ 解析：由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得‎1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再设有x g Cl2变为Cl－的氧化能力与‎1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x＝1.57，即为有效氯含量。‎ 答案：1.57‎ ‎10．(2016·全国卷Ⅱ节选)联氨是一种常用的还原剂。可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上‎1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。‎ 解析：N2H4吸收O2时的化学方程式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，由化学方程式可知参加反应的N2H4和O2的质量相等，故‎1 kg N2H4理论上可除去水中溶解的O2 ‎1 kg。‎ 答案：1‎ ‎11．(2015·全国卷Ⅱ节选)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。‎ 解析：(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－‎3 L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×‎67.5 g·mol－1＝0.027 ‎00 g。‎ 答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－　(2)0.027 00‎ 物质的量的相关计算一直是高考的必考点，常见的呈现方式既有选择题(NA的正误判断)又有非选择题(复杂的运算)。‎ ‎①在选择题中，有关NA的正误判断主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。‎ ‎②在非选择题中，常考查关系式法在含量测定、产率计算中的应用，备考时一定要抓住反应主线进行答题。‎ 一、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 ‎1．化学计量间的换算关系 涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算，关系如下：‎ ‎2．计算N(微粒数)的基本思路 → n → n×NA→N ‎[说明]　①＝n适用于所有微粒的求算；‎ ‎②＝n中Vm的条件一般为标准状况下Vm＝‎22.4 L·mol－1，V可以是单一组分的气体(如NO)或混合气体(如空气)；‎ ‎③cV＝n适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如‎1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中所含Na＋或Cl－微粒数的求算。‎ NA的正误判断题以微粒数目的计算为载体，以物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识设计为陷阱。题目形式灵活、范围广泛、综合性强，复习时要宏观把握，各个击破！‎ ‎(一)审题关注什么 典型示例(判断正误)‎ ‎(1)常温下，‎11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)‎ ‎(2)标准状况下，‎22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)‎ ‎(3)常温常压下，‎2.24 L氯气与‎2.4 g镁粉充分反应，转移的电子数为0.2NA(×)‎ ‎(4)常温常压下，‎11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(√)‎ ‎(5)标准状况下，‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(×)‎ 归纳点拨 一看“气体”是否处在“标准状况”‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体” (如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)‎ 三看“非标准状况下”物理量涉及的是气体的体积、物质的量还是质量 ‎(二)题目考查什么 ‎1．考查物质的组成或结构 典型示例(判断正误)‎ ‎(1)在常温常压下，‎32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)‎ ‎(2)‎17 g —OH与‎17 g OH－所含电子数均为10NA(×) ‎ ‎(3)‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)‎ ‎(4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(×)‎ ‎(5)‎4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)‎ ‎(6)1 mol甲苯含有6NA个C—H键(×)‎ ‎(7)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)‎ 归纳点拨 ‎①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 ‎②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 ‎③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 ‎④记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等 ‎⑤记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子 ‎⑥记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1‎ ‎2．考查粒子数目的判断 典型示例(判断正误)‎ ‎(1)‎0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA(×) ‎ ‎(2)‎0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA(×) ‎ ‎(3)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中‎2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(×) ‎ ‎(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)‎ 归纳点拨 ‎①是否有弱酸、弱碱离子的水解 ‎②是否有弱电解质的电离 ‎③是否为可逆反应 ‎④是否指明了溶液的体积 ‎3．考查电子转移的数目 典型示例(判断正误)‎ ‎(1)电解NaCl溶液得到‎22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(×) ‎ ‎(2)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×) ‎ ‎(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA(×) ‎ ‎(4)氢氧燃料电池正极消耗‎22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA(×) ‎ ‎(5)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(×)‎ 归纳点拨 ‎①注意特殊物质的化合价，如由Na2O2 或H2O2生成1 mol O2转移2 mol电子，由H2O生成1 mol O2转移4 mol电子 ‎②注意反应是否为歧化反应，如1 mol Cl2 与足量NaOH反应转移1 mol电子，与足量Fe反应转移2 mol电子 ‎③注意变价金属(Fe、Cu)在生成物中的价态，如Fe与盐酸(过量)生成Fe2＋而与HNO3(过量)生成Fe3＋‎ ‎(三)怎样快速解题 二、以物质的量为中心的计算 化学方程式计算的基本步骤 一设 设所求物质的物质的量为n 二写 写出有关的化学方程式 三找 找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比 四列 将有关的四个量列出比例式 五解 根据比例式求出n，再求m、V或c 六答 写出简明答案 ‎1．关系式法 多步反应计算的特征是多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。‎ ‎[典例1]　将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，‎170 ℃‎下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00‎ ‎ mL用0.010 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)‎ ‎[解析]　由信息可知5CO＋I2O55CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3即5CO～2Na2S2O3，n(CO)＝n(Na2S2O3)＝×4×(0.010 0 mol·L－1×‎0.02 L)＝2×10－3 mol，V(CO)＝2×10－3 mol×‎22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL。故样品中CO的体积分数＝×100%＝8.96%。‎ ‎[答案]　8.96%‎ ‎[针对训练]‎ ‎1．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是________。(已知：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)‎ 解析：由已知信息可得6n(Fe2＋)～n(Cr2O)，‎ 则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×0.010 mol·L－1×10.00 mL×1×10－‎3 L·mL－1＝6×10－4 mol，‎ c(Fe2＋)＝ ‎＝0.03 mol·L－1。‎ 答案：0.03 mol·L－1‎ ‎2．守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。‎ ‎[典例2]　碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 ‎0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 ‎2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ ‎[解析]　由②中生成AgCl的质量，可计算出1.116 ‎0 g样品中Cl－的物质的量n(Cl－)；由③可计算出1.116 ‎0 g样品中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)，根据电荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由质量守恒得出n(H2‎ O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。‎ ‎[答案]　n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3 mol n(Cu2＋)＝n(EDTA)×＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－‎3 L·mL－1×＝9.600×10－3 mol 由电荷守恒n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)可得n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×‎35.5 g·mol－1＝0.170 ‎‎4 g m(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×‎64 g·mol－1＝0.614 ‎‎4 g m(OH－)＝1.440×10－2 mol×‎17 g·mol－1＝0.244 ‎‎8 g 再由质量守恒可得 n(H2O)＝＝4.800×10－3 mol a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1‎ 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O ‎[针对训练]‎ ‎2．现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为(　　)‎ A．25%　　　　　　　　 B．30%‎ C．46% D．70%‎ 解析：选B　铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：‎ 合金(Al＋Fe)盐酸,(Al3＋＋Fe2＋) 根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为×100%＝×100%＝×100%＝30%。‎ ‎[课堂练——练熟方法]‎ ‎1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L CHCl3含氯原子数为3NA B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA C．常温常压下，‎11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NA D．‎6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA 解析：选C　标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算‎22.4 L CHCl3含氯原子数，故A错误；题目未提供NH4Cl溶液的体积无法计算溶液中所含Cl－数目，故B错误；‎11.2 g乙烯的物质的量为＝0.4 mol，含有1.6 mol碳氢键和0.4 mol碳碳双键，总共含有2.4 mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；CaC2晶体的物质的量为＝0.1 mol，晶体中含有阴离子为C，阳离子为Ca2＋，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误。‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA C．常温常压下，‎92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 解析：选D　分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，故A正确；Na2O2是由Na＋和O组成，Na2S是由Na＋和S2－组成，故1 mol混合物中含有离子总数为3NA，故B正确；无论是‎92 g NO2还是‎92 g N2O4中均含有6 mol原子，则‎92 g混合气体中必定含有6 mol原子，故C正确；1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下‎22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子数不是2NA，故D错误。‎ ‎3．(2017·潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－‎ B．‎32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．‎48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 解析：选A　‎1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2Cu＋SCu2S可知，‎32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；‎48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，故C正确；1个H2O中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。‎ ‎4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA B．‎28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA C．‎0 ℃‎ 1.01×105 Pa时，‎11.2 L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将‎5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA 解析：选C　标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则‎28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①常温常压下，‎18 g 14CH4所含中子数目为8NA ‎②‎1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH ‎③1 mol Na2O2中含有NA个阴离子 ‎④‎1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ‎⑤‎78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA ‎⑥0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎⑦‎60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA A．①③⑦　　　　　　　 B．②③⑥‎ C．②④⑥ D．①④⑤⑦‎ 解析：选A　①常温常压下，‎18 g 14CH4的物质的量是1 mol，1个14CH4分子中有8个中子，所以‎18 g 14CH4所含中子数目为8NA，正确；②一水合氨是弱碱，不完全电离，所以溶液中的NH数目小于NA个，错误；③1 mol Na2O2中含有NA个阴离子，正确；④ClO－水解使ClO－数目小于NA个，错误；⑤苯中不存在碳碳双键，错误；⑥合成氨的反应是可逆反应，不会进行到底，错误；⑦‎60 g SiO2的物质的量是1 mol，每个硅原子周围与4个O原子相连，所以含有的硅氧键的数目为4NA，正确。‎ ‎6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，‎22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 解析：选D　由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，‎23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5nA个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，‎22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2nA个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，铁元素的化合价由0价升高到＋价，故3 mol Fe失去电子数为×3nA＝8nA，故D正确。‎ ‎7．‎1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为‎1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到‎2.54 g沉淀，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1‎ C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%‎ D．得到‎2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 解析：选D　设‎1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x＋24y＝1.52,98x＋58y＝2.54，解得：x＝0.02，y＝0.01，铜与镁的物质的量之比为2∶1，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c＝(1 000×63%×1.40)÷63＝14.0 mol·L－1，B项正确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则m＋n＝0.05，m＋2n＝0.02×2＋0.01×2，解得：m＝0.04，n＝0.01，则NO2的体积分数为×100%＝80%，C项正确；金属全部沉淀时，得到NaNO3溶液，溶液中硝酸钠的物质的量为50×10－‎3L×14.0 mol·L－1－0.04 mol－0.01×2 mol＝0.64 mol，加入的氢氧化钠应为0.64 mol，所以加入氢氧化钠溶液的体积为＝‎0.64 L＝640 mL，D项错误。‎ ‎8．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。‎ 回答下列问题：‎ 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3‎ 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。‎ 解析：根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I－氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)＝a mol·L－1×b×10－‎3 L＝ab×10－3 mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为ab×10－3 mol×‎32 g·mol－1＝8ab×10－‎3 g＝8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 ‎00 L＝80ab mg·L－1。‎ 答案：蓝色刚好褪去　80ab ‎[课下练——练通高考]‎ ‎1．(2017·安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．一定条件下，向‎0.1 L容器内通入‎4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol·L－1‎ B．标准状况下，‎2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NA C．50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 D．1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 解析：选A　NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol·L－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 mol·L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。‎ ‎2．(2017·深圳南山区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎18 g D2O中所含中子数为10NA B．1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中含有NH 数目小于1NA C．熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NA D．‎56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤3NA 解析：选D　‎18 g D2O中所含中子数为×10NA＝9NA，故A错误；溶液的体积未知，不能求NH数目，故B错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na＋、HSO，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故C错误；‎56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数＝3NA，若铁不完全反应转移电子数<3NA，故D正确。‎ ‎3．(2017·石家庄质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，‎11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NA C．1 mol碳烯(CH2)所含的电子数为6NA D．t ℃时，‎1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－6NA 解析：选C　1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，故A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4 L·mol－1，故常温常压下，‎11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，故B正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，故C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×‎1 L＝10－6 mol，OH－数为10－6NA，故D正确。‎ ‎4．(2017·湖北八校联考)下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键 C．‎5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去约0.2×6.02×1023个电子 D．6.02×1023个Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子 解析：选B　一个 —NH2中含有9个电子，1 mol —NH2中含有9NA个电子，故A错误；1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O键，故B正确；C项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.2×6.02×1023个，故C错误；Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的聚集体，故1 mol Fe3＋完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量小于1 mol，故D错误。‎ ‎5．(2017·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．标准状况下，‎33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA 解析：选C　‎30.0 g氟化氢的物质的量为‎30.0 g÷‎20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，‎33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。‎ ‎6．(2017·长郡中学模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．在‎0 ℃‎、101 kPa条件下，‎11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA B．含‎23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多‎14 g时，转移电子数为15NA D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA 解析：选A　在‎0 ℃‎、101 kPa条件下，‎11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含‎23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多‎14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2,0.5 mol O2，分子总数为1.5NA，故D错误。‎ ‎7．(2017·吉林九校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA B．‎256 g S8晶体中含S—S键为7NA个 C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 解析：选B　S8是硫元素的单质，是硫的同素异形体，1个S8分子中含8个S—S单键，S8的相对分子质量为‎256,256 g S8晶体中含S—S键数目为8NA个，故B错误。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子 B．‎30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为0.5NA C．‎20 g CD4与‎17 g NH3所含质子数均为10NA D．‎6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA 解析：选C　随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，不能计算反应进行的程度，也不能计算充分反应后断裂的C—O键数目，故B错误；CD4的摩尔质量是‎20 g·mol－1,‎20 g CD4与‎17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；‎6.72 L NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。‎ ‎9．(2017·东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．‎7.80 g Na2O2与‎5.85 g NaCl所含阴离子数相等 B．‎15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA C．一定条件下，‎1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA D．常温下，‎2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA 解析：选C　Na2O2的阴离子为O，‎7.80 g Na2O2与‎5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30,‎15 g CH2O的物质的量为0.5 mol,1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以‎15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH＝12，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝(10－14÷10－12)mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则‎2 L的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA，故D正确。‎ ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L Cl2中含有0.2 mol共价键 B．标准状况下，‎22.4 L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA D．‎18 g NH所含的电子数为11NA 解析：选B　一个Cl2分子中含一个共价键，则标准状况下，‎2.24 L Cl2中含有0.1 mol共价键，故A错误；分子数N＝NA＝NA mol－1＝NA，故B正确；1 mol甲基()含有的电子数为9NA，故C错误；‎18 g铵根离子的物质的量为1 mol，而铵根离子为10电子微粒，故1 mol铵根离子中含10NA个电子，故D错误。‎ ‎11．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：‎ ‎[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450 ℃‎和‎80 ℃‎]若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上‎5.0 kg 废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。‎ 解析：‎5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)＝＝50 mol 根据流程图分析可得如下关系 ‎4Cu～4CuO～2Al2(SO4)3～4CuAlO2‎ 即2Cu～Al2(SO4)3～2CuAlO2‎ ‎ 　2　　1　　　　　2‎ 所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，‎ 至少需要Al2(SO4)3的体积为＝‎25.0 L。‎ 答案：50　25.0‎ ‎12．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。‎ ‎(1)称取‎5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]===2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。‎ ‎(2)另取同一样品‎5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 ‎7.0 g。‎ ‎①样品中CaO的质量为________。‎ ‎②样品中CaO2·xH2O的x值为________。‎ 解析：(1)已知方程式可得关系式为 n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)‎ ‎＝2×＝0.06 mol。‎ ‎(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝‎7.0 g÷‎100 g·mol－1＝0.07 mol，m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×‎56 g·mol－1＝‎0.56 g；‎ ‎②x＝(‎5.42 g－‎0.56 g－0.06 mol×‎72 g·mol－1)÷‎18 g·mol－1÷0.06 mol＝。‎ 答案：(1)0.06 mol　(2)①‎0.56 g　② ‎13．(2016·江苏高考节选)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：‎ O2MnO(OH)2I2S4O ‎①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。‎ 解析：O2在碱性条件下将Mn2＋氧化为MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。‎ 答案：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓‎ ‎②在100.00 mL水样中 I2＋2S2O===2I－＋S4O n(I2)＝ ‎＝ ‎＝6.750×10－5 mol n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5 mol n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5 mol＝3.375×10－5 mol 水中溶解氧＝‎ ＝‎ ‎10．80 mg·L－1‎ ‎14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)‎2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H‎2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。‎ ‎(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则其中的x＝________。‎ ‎(2)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____mg·cm－3。‎ 解析：(1)由电荷守恒可得x＝2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H‎2C2O4；③2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H‎2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 ‎00 L×0.020 mol·L－1＝6.0×10－4 mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－‎3 g·cm－3＝1.2 mg·cm－3。‎ 答案：(1)2　(2)1.2‎ ‎15．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：‎ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为‎2.41 g，CO2体积为‎1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。‎ 解析：酸性条件下，Co(OH)3首先与H＋反应生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SO氧化为SO，根据电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，铁渣中铁元素应为＋3价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，n(CO2)＝＝0.06 mol，设钴氧化物的分子式为CoxOy，则有 xCoC2O4＋O2CoxOy　　　＋　　　2xCO2‎ ‎　　　　　　　 (59x＋16y)g　　　　2x mol ‎　　　　 　　　‎2.41 g　　　　　　　0.06 mol 则有(59x＋16y)×0.06＝2.41×2x，得x∶y＝3∶4。‎ 所以钴氧化物的化学式为Co3O4。‎ 答案：2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋]　＋3　Co3O4‎