2019届高考化学二轮复习专题二物质的量学案

2019届高考化学二轮复习专题二物质的量学案

专题二　物质的量 第1课时　物质的量 ‎[考试标准]‎ 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 物质的量 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b ‎2015.10T22、2016.4T22、2016.10T22、2017.4T22、2018.4T20、2018.6T21‎ 阿伏加德罗定律及其推论 b ‎2016.4T22、2016.10T22、2017.4T22、2018.4T14‎ 物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c ‎2016.4T29、2016.10T29、2017.4T29、2017.11T22、2018.4T22、27‎ 物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b ‎2015.10T25、2016.4T24、2016.10T24、2018.6T22、28‎ 考点一：阿伏加德罗常数判断 ‎1.（2018·浙江嘉兴一中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A.1 mol C3H8O分子中O—H键数目一定为NA B.500 ℃时，32 g SO2和32 g O2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA C.H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移电子数为2NA D.将10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液制成的Fe（OH）3胶体，胶体粒子数目为0.001NA 解析　A.C3H8O可能为醚，如果是醚，分子中没有O—H键，故A错误；B.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成SO3分子数小于0.5NA，故B错误；C.在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，32 g氧气的物质的量为1 mol，生成1 mol氧气转移了2 mol电子，则转移2NA个电子，故C正确；D.氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3胶体粒子数目小于0.001NA，故D错误；故选C。‎ 答案　C 考点二：转移电子数计算 ‎2.判断下列说法是否正确（设NA为阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎（1）5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA（　　）‎ ‎（2）标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（　　）‎ ‎（3）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（　　）‎ ‎（4）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（　　）‎ ‎（5）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（　　）‎ ‎（6）标准状况下22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子数为NA（　　）‎ ‎（7）50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA（　　）‎ ‎（8）某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA（　　）‎ 答案　（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×‎ 考点三：阿伏加德罗定律及推论（加试）‎ ‎3.（2016·温州市3月选考模拟）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）‎ A.三种气体密度最小的是X B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1‎ 解析　根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；B项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；C项，Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C错误；D项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。‎ 答案　D 考点四：以物质的量为中心的化学计算 ‎4.（2018·浙江绍兴适应性测试）将19.20 g Cu 和 Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。‎ ‎（1）混合物中n（Cu）∶n（Fe2O3）为　　　　。‎ ‎（2）稀硫酸的浓度为　　　　。‎ 解析　根据Cu 和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H＋生成Fe3＋，Fe3＋再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应。所以由图像知混合物中铜的质量3.2 g，物质的量为0.05 mol；Fe2O3的质量为19.20－3.2＝16.00 g，物质的量为0.1 mol，所以混合物中n（Cu）∶n（Fe2O3）为1∶2。‎ ‎（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4，加入的n（Fe）＝0.2 mol，Fe2O3的物质的量为0.1 mol，铁为0.2 mol，所以总的铁为n（Fe）＝0.4 mol，n（FeSO4）＝0.4 mol， 稀硫酸的浓度为1.00 mol·L－1。‎ 答案　（1）1∶2　（2）1.00 mol·L－1‎ ‎5.（2017·台州高一联考）向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1的盐酸，产生的气体体积V（CO2‎ ‎）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　。‎ ‎（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为　　　　。‎ 解析　（1）加入30 mL盐酸时二氧化碳的体积最大，此时溶液为氯化钠溶液。根据氯离子、钠离子守恒，n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.030 L×0.25 mol/L＝0.007 5 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度c＝＝0.25 mol/L。（2）碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，依据情况A可知，24～30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30－24＝6 （mL），说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006 L×0.25 mol·L－1＝0.001 5 mol；依据情况B知，10～30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30－10＝20 （mL），而B中0～10 mL＜20 mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10 mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010 L×0.25 mol·L－1＝0.002 5 mol；所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.001 5 mol∶0.002 5 mol＝3∶5。‎ 答案　（1）0.25 mol/L　（2）3∶5‎ 易错点一　物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点 ‎1.使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H＋”不能写成“1 mol氢”。‎ ‎2.看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0 ℃、1.01×105 Pa，题目中常以常温常压（25 ℃、1.01×105‎ ‎ Pa）、标准状况下为非气态物质（如SO3、苯等）设置陷阱。‎ ‎3.（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g·mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。‎ ‎（2）摩尔质量只有当以g·mol－1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。‎ ‎[易错训练1]　（2018·浙江绍兴适应性测试）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A.1 L 1.0 mol/L盐酸与0.1 mol MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.1NA B.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为0.2NA C.标准状况下22.4 L CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA D.常温常压下，铁与盐酸反应生成22.4 L H2时转移的电子数为2NA 解析　A.1.0 mol/L盐酸为稀盐酸，不与MnO2反应，A错误；B.不知道K2SO4溶液的体积，无法计算K2SO4的物质的量，B错误；C.标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体为1 mol，所含碳原子数约为NA，C正确；D.常温常压下，22.4 L H2的物质的量不是1 mol，故转移的电子数不是2NA，D错误。‎ 答案　C 易错点二　阿伏加德罗常数中易忽略点 利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。例如：1 mol Na2O2中的离子数（注意O）、1 mol Cl2参与反应转移的电子数（要考虑Cl2自身的氧化还原反应）、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数（需要考虑反应的可逆性）、分析溶液中的离子数（要考虑离子是否发生水解或电离）。‎ ‎[易错训练2]　（2017·温州十校模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）‎ A.44 g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA B.室温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中， CO离子数目为0.1NA C.6.0 g碳在8.4 L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA D.500 mL 1.0 mol·L－1盐酸与0.435 g MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA 解析　1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA，A项错误；Na2CO3溶液中由于水解，CO离子数目小于0.1NA，B项错误；C项正确；D项盐酸为1.0 mol/L，为稀盐酸，不与MnO2反应，错误。‎ 答案　C ‎1.（2017·浙江11月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）‎ A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B.25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA C.任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA D.a mol的R2＋（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A—N—2）NA 解析　浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若0.2 mol H2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为0.4NA，所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间，故A选项正确；pH＝3的醋酸溶液中c（H＋）＝10－3mol/L，在1 L的溶液中，溶液中含H＋的数目等于0.001NA，故B选项错误；苯中含有6个C—H键，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA，故C选项正确；R2＋的核外电子数为A－N－2，a mol的R2＋（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A－N－2）NA，故D选项正确。‎ 答案　B ‎2. (2018·浙江11月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A.32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA B.2 g由HO和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 解析　A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，HO、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由HO、2H2‎ O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。‎ 答案　D ‎3.（2018·浙江6月学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA C.6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA D.标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA 解析　A项14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA，B项CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目因为水解而小于0.1NA，C项根据均摊法，6 g石英晶体含0.1 mol的SiO2，含有的Si—O键数目为0.4NA，正确，D项标准状况下，5.6 L O2和O3混合物共0.25 mol，含有的氧原子数目为0.5～0.75NA，不正确。‎ 答案　C ‎4.（2018·浙江4月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）‎ A.10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 解析　2HO的相对分子质量为20，其中含质子和中子均为10个，因此10 g的2HO中含分子数为0.5NA，质子数与中子数均为5NA，A正确；32 g硫为1 mol，在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化硫，转移电子数为4NA，B错；26 g C2H2与C6H6混合气体中含氢原子个数为2NA ，因此C—H键的数目为2NA ，C正确； NaHSO4和KHSO3的化学式量均为120，120 g固体混合物含两者共1 mol，其中含有的阳离子Na＋，K＋数合计为NA，正确。‎ 答案　B ‎5.（2018·浙江省台州中学）取一定质量的溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：‎ 编号 甲 乙 丙 丁 戊 固体组成 NaI、NaBr、NaCl NaBr、NaCl NaCl 氯气的体积/mL V ‎2V ‎3V ‎4V ‎5V 固体质量/g ‎54.62‎ ‎43.64‎ ‎35.48‎ ‎30.14‎ ‎29.25‎ 求：（1）请填写表中空白　　　　、　　　　。‎ ‎（2）标准状况下氯气的体积V为　　　　，原混合物中溴化钠的物质的量为　　　　。‎ 解析　戊中固体NaCl质量29.25 g，根据钠离子守恒得n（NaBr）＋n（NaI）＋n（NaCl）＝＝0.5 mol，由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.5 mol，‎ 将反应甲至戊视作每次增加V mL氯气计算，因还原性I－＞Br－＞Cl－，故先有2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2…①，反应完后再有2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2…②；‎ ‎（1）对于乙视作甲增加V mL氯气，导致固体质量减少为54.62 g－43.64 g＝10.98 g，因还原性I－＞Br－＞Cl－，故先有2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，反应完后再有2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。对于丙视作乙增加V mL氯气，导致固体质量减少为43.64 g－35.48 g＝8.16 g，V mL氯气与NaBr反应导致固体质量减少最少为35.48 g－30.14 g＝5.34 g，小于8.16 g，故丙中最后V mL氯气，既与NaI反应又与NaBr反应。由上述分析可得：固体乙的组成为NaI、NaBr、NaCl；对于戊视作丁增加V mL氯气，蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，结合丙固体的组成为NaBr、NaCl，说明丁固体的组成为NaBr、NaCl；（2）丁中最后V mL氯气与NaBr反应，V mL氯气完全反应，且有NaBr剩余，令V mL氯气的物质的量为n，则 所以n＝0.06 mol，即V mL氯气的物质的量为0.06 mol，标准状况下体积为0.06 mol×22.4 L/mol＝1.344 L＝1 344 mL；由于乙最后通入V mL氯气只与NaI反应，甲通入V mL氯气导致固体质量减少等于乙最后通入V mL氯气导致固体质量减少，所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62 g＋10.98 g＝65.6 g，令原溶液中NaI的物质的量为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则 ，‎ 解得x＝0.3，y＝0.2，则原来混合物中溴化钠的物质的量＝0.2 mol×5＝1 mol。‎ 答案　（1）乙：NaI、NaBr、NaCl　丁： NaBr、NaCl ‎（2）1 344　1 mol 第2课时　物质的量浓度 ‎[考试标准]‎ 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 物质的量浓度、相关计算及溶液配制 物质的量浓度的概念 b b ‎2015.10T29、2016.4T29、2016.4T22、2018.4、6T18‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 b b ‎2016.10T28、2017.11T32‎ 物质的量浓度的相关计算 c c ‎2016.4T29、2016.10T28、2017.4T29、2018.6T30‎ 考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算 ‎1.（2018·温州十五校联合体）下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）‎ A.常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B.标准状况下，将 22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 mol·L－1的稀盐酸 C.将 4.0 g NaOH 倒入100 mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1 mol·L－1的 NaOH 溶液 D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度相同 解析　A项配制的溶液体积未知，浓度不确定；B项22.4 L HCl溶于1 L水，溶液体积也会变化，得到的盐酸浓度也不能确定；C项的配制方法有误，不能将溶质直接在容量瓶中溶解，D项根据公式c＝ mol/L＝18.4 mol/L，正确。‎ 答案　D 考点二：溶液的稀释和混合 ‎2.（2018·嘉兴一中）质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1 g/mL）（　　）‎ A.小于2a% B.大于2a%‎ C.等于2a% D.无法确定 解析　质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c＝，物质的量浓度为2c mol·L－1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c＝，整理得到＝，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1<ρ2，即w%<2a%，故选A。‎ 答案　A 考点三：一定物质的量浓度溶液的配制 ‎3.（2018·桐乡一中高一模拟）云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：‎ 含25%NaClO（次氯酸钠）、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为　　　　mol/L。‎ ‎（2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na＋）＝　　　　mol/L（假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为　　　　L。‎ ‎（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。‎ A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低 D.需要NaClO固体的质量为143 g ‎（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为___________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________，‎ 处理100 m3这种污水，至少需要ClO2　　　　mol。‎ 解析　（1）c（NaClO）＝＝4.0 mol/L。（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL×4.0 mol/L＝10 000 mL×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04 mol/L，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol/L。根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n（CO2）＝n（NaClO）＝0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。（3）选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2‎ 而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g。（4）ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3这种污水中含有CN－的质量为100b g，其物质的量为mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2 mol。‎ 答案　（1）4.0　（2）0.04　8.96　（3）C　（4）2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　 考点四：考查溶液配制过程中的误差分析 ‎4.（2018·湖州三县联考）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL 0.2 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为　　　　。‎ ‎（2）配制480 mL 0.2 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积　　　　mL。‎ ‎（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为　　　　。‎ ‎（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是　　　　。‎ A.容量瓶中有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C.未冷却即将溶液转移至容量瓶 D.定容时俯视容量瓶刻度线 解析　（1）根据c＝求得浓盐酸的物质的量浓度为12.5 mol/L。（2）应取500 mL规格容量瓶配制因此根据公式c浓V浓＝c稀V稀，求得应量取浓盐酸体积8.0 mL。（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。（4）容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果，溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯则会损失溶质，所配溶液浓度偏小，未冷却即将溶液转移至容量瓶，则定容后体积减少，浓度变大，定容时俯视容量瓶刻度线，导致定容时少加蒸馏水，也会使所配浓度偏大。‎ 答案　（1）12.5 mol/L　（2）8.0　（3）500 mL容量瓶、胶头滴管　（4）CD 考点五：物质的量浓度在化学方程式计算中的应用 ‎5.（2017·金华市武义一中高二上期中）室温时，向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，生成的BaSO4的质量和溶液pH的变化情况如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法中正确的是（　　）‎ A.配制100 mL 0.05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液需要Ba（OH）2·8H2O的质量为0.855 g B.图中a＝1‎ C.原混合溶液中HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ D.当V[Ba（OH）2溶液]＝10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 解析　A项，需Ba（OH）2·8H2O的质量＝0.1 L×0.05 mol·L－1×315 g·mol－1＝1.575 g，错误。B项，由图可知，加入20 mL Ba（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀量达到最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量＝0.02 L×0.05 mol·L－1＝0.001 mol，则n（H2SO4）＝0.001 mol；由图知，当pH＝7时，消耗60 mL Ba（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量＝0.06 L×0.05 mol·L－1＝0.003 mol，由H＋＋OH－===H2O可知原溶液中含有的n（H＋）＝2n[Ba（OH）2]＝0.003 mol×2＝0.006 mol，故n（HCl）＝0.006 mol－0.001 mol×2＝0.004 mol；图中A点对应混合溶液中氢离子的浓度为0.004 mol÷（0.02 L＋0.02 L）＝0.1 mol·L－1，则pH＝a＝－lg 0.1＝1，正确。C项，原混合溶液中HCl的物质的量浓度＝0.004 mol/0.02 L＝0.2 mol·L－1，错误。D项，由上述分析可知当V[Ba（OH）2溶液]为0～20 mL时只有硫酸与氢氧化钡反应，故当V[Ba（OH）2溶液]＝10 mL时，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误。‎ 答案　B 易错点一　物质的量浓度概念理解误区 物质的量浓度计算三大误区 ‎（1）溶质组成要正确分析 ‎①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。‎ ‎②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。‎ ‎③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。‎ ‎（2）体积变化要盯死看牢 ‎①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。‎ ‎②溶液混合体积会发生变化。‎ ‎（3）守恒关系要清楚明白 ‎①在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。‎ ‎②电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c（Na＋）＝2c（SO）。‎ ‎[易错训练1]　（2018·广东学业水平测试）将c mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为（　　）‎ A.c mol/L B.c mol/L C.c mol/L D.c mol/L 解析　稀释前后Cl－物质的量不变，设稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为x mol/L，即3cV1＝xV2，x＝c。‎ 答案　D 易错点二　溶液配制的3个注意点 ‎1.容量瓶的使用 ‎（1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。‎ ‎（2）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。‎ ‎（3）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。‎ ‎2.溶液配制的操作 ‎（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。‎ ‎（2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。‎ ‎（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。‎ ‎3.误差分析 ‎（1）导致cB偏低的错误操作：垫纸片称量NaOH固体；左码右物（用游码）；称量时间过长（潮解）；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。‎ ‎（2）导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。‎ ‎[易错训练2]　（2018·丽水高一模拟）某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c（Cl－）＝c（K＋）＝c（SO）＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为　　　　。‎ ‎（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是　　　　（填字母）。‎ A.450 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.两个250 mL容量瓶 ‎（3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）＝　　　　g，m[（NH4）2SO4]＝　　　　g。‎ ‎（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：　　　　、　　　　、　　　　。（填化学式）‎ ‎（5）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　（填字母）。‎ A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 解析　（1）根据溶液呈电中性有c（NH）＋c（K＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），则c（NH）＝c（Cl－）＋2c（SO）－c（K＋）＝0.8 mol·L－1。（2）实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。（3）配制该溶液所需的溶质质量应按配制500 mL溶液来计算，所需KCl、（NH4）2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。（4）由题知，该植物培养液中：n（NH）＝2n（Cl－）＝2n（K＋）＝2n（SO），若用三种物质来配制，三种物质应该为（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为1∶2∶1。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。‎ 答案　（1）0.8 mol·L－1　（2）B　（3）14.9　26.4‎ ‎（4）（NH4）2SO4　NH4Cl　K2SO4　（5）ABC ‎1.（2018·浙江学考模拟）取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）‎ A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1‎ C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1‎ 解析　根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋浓度关系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n（H＋）＝（0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1）×2＝0.21 mol，所以c（H＋）＝＝0.42 mol·L－1。‎ 答案　B ‎2.（2017·浙江4月）分别称取2.39 g （NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。‎ ‎（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图。混合物中n[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）为　　　　。‎ ‎（2）另一份固体混合物中NH与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl－）＝　　　　（溶液体积变化忽略不计）。‎ 解析　（1）n[（NH4）2SO4]＝n（SO）＝n（BaSO4）＝0.01 mol，n（NH4Cl）＝＝0.02 mol。（2）由（1）分析，2.39 g中n（NH）＝0.04 mol。由NH＋OH－===NH3·H2O，需要Ba（OH）2为0.02 mol，体积为200 mL，c（Cl－）＝＝0.1 mol·L－1。‎ 答案　（1）1∶2　（2）0.1 mol·L－1‎ ‎3.（2016·浙江10月）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L－1的溶液。请回答：‎ ‎（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。‎ A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管　E.容量瓶 ‎（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，　　　　　　　　　　　　　　，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是　　　　。‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 解析 ‎　固体配制溶液时不需要量筒，需要的仪器主要有：托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶（规格）、胶头滴管、玻璃棒六种；定容操作时要注意加水至刻度线的细节表述：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；配制浓度偏低的因素有两种：少称溶质或多加水，A项中称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体实际溶质少了，导致浓度偏小；C中摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，这一操作是多加了溶剂，变稀了。B项导致偏大，D项转移洗涤液时洒到容量瓶外，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。‎ 答案　（1）B　（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切　（3）AC ‎4.（2016·浙江4月）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c（Cl－）和c（ClO－）的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。‎ ‎（1）NaOH溶液的物质的量浓度　　　　mol·L－1。‎ ‎（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl－）＝6c（ClO－），则溶液中c（ClO－）＝　　　　mol·L－1。‎ 解析　（1）NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）＝＝＝2.4 mol·L－1。‎ ‎（2）设ClO－的物质的量为x mol，ClO的物质的量为y mol，则n（Cl－）＝6x mol。‎ 根据转移电子数守恒知：y×5＋x×1＝6x×1，所以y＝x。‎ 该温度下Cl2与NaOH反应的化学方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O。所以c（ClO－）＝c（OH－）×＝0.3 mol·L－1。‎ 答案　（1）2.4　（2）0.3‎ ‎5.（2018·浙江6月）将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.00 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。‎ 请计算：‎ ‎（1）上述硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝　　　　。‎ ‎（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n（MgO）∶n（Mg）＝　　　　。‎ 解析　（1）恰好完全沉淀时，硫酸的量和加入的氢氧化钠正好1∶2，由此可以计算得出原硫酸浓度为4.00 mol·L－1。（2）所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g，全部为氧化镁，可以设原镁条中纯镁x mol，氧化镁y mol，则建立方程组24x＋40y＝2.80，（x＋y）×40＝4.4，得出x、y分别为0.1和0.01，即氧化镁和镁的物质的量之比为1∶10。‎ 答案　（1）4.00 mol·L－1　（2）1∶10‎