内蒙古师范大学锦山实验中学2019--2020学年高二上学期第一次调研考试化学试卷

内蒙古师范大学锦山实验中学2019--2020学年高二上学期第一次调研考试化学试卷

高 二 年 级 化 学 一 摸 试 卷 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14‎ ‎ （时间：90分钟 总分：100分）‎ 第一部分 选择题（共60分）‎ 一．选择题：（每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关燃料的说法错误的是（ ）‎ ‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 ‎ B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 ‎ C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 ‎ D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）‎ A.活化分子的能量明显增加 B.增加了活化分子的百分数 C.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化 ‎3．对A2 + 3B22AB3反应来说，以下反应速率最慢的是： ( ) ‎ ‎ A、V（A2）=0.4 mol·L－1·s－1 B、V(B2)=0.6 mol·L－1·s－1 ‎ ‎ C、V(AB3) =0.5 mol·L－1·s－1 D、V(B2)=18 mol·L－1·min－1 ‎ ‎4．下列说法或表示正确的是(　　)‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B．由单质A转化为单质B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　‎ ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ ‎5.对可逆反应平衡：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H < 0，下列叙述错误的是 （ ）‎ A. 升温，v（正）、v（逆）都增大，v（逆）增大的程度更大 ‎ ‎ B.加压，v（正）、v（逆）都增大，v（正）增大的程度更大 ‎ ‎ C. 增大A的浓度，v（正）会增大，v（逆）会减小 D. 采用适当正催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 ‎6．已达平衡的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是(　　)‎ A．降低温度 B．使用催化剂 C．减小压强 D．增大压强 ‎7．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10秒后达到平衡，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.S-1，若外界条件不变，则15秒末容器中所含B的物质的量是 （ ） ‎ A．1.6mol B．3.2mol C． 2.8mol D．3.6mol ‎8.右图曲线a表示反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) ∆H < 0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) ‎ ‎ ‎ A. 升高温度 ‎ B.加大X的投入量 C. 增大压强 D.增大体积 ‎9．根据下图所给信息,得出的结论正确的是(　　)‎ A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ·mol-1‎ B.2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH= -221.0 kJ·mol-1‎ C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH= +283.0 kJ·mol-1‎ D.C(s)+O2(g)CO2(s)　ΔH= -393.5 kJ·mol-1‎ ‎10．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 (　　)‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量（　　）‎ A．①③④⑤⑦ B．①②③⑥⑦‎ C．②③④⑤⑥ D．②③⑤⑥⑦ ‎ ‎11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．加入催化剂有利于合成氨的反应 B．将合成氨反应中的氨气液化，有利于合成氨的反应 C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 ‎12．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：‎ ‎①NH4+ (aq)＋O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol ‎②NO2- (aq)＋O2(g)===NO3- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ( )‎ A. 上述反应条件下，NH4+比NO3- 稳定 B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少 C. 反应①中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e－转移 D. NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－200 kJ/mol ‎13．向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是(　　)‎ ‎①加NaOH固体　②加Fe(SCN)3　③加Zn粉　④加KCl固体 A．①② B．②③ C．②④ D．①③‎ ‎14．已知一定温度下合成氨反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 在相同温度，相同体积的 恒容密闭容器中进行如下实验：‎ ‎①通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；‎ ‎②通入0.5 mol N2和1.5 mol H2达到平衡时放热为Q2。‎ 则下列关系正确的是(　　) ‎ A．2Q2＝Q1 B．Q1＜2Q2‎ C．Q1＞2Q2 D．Q2＜Q1＜2Q2‎ ‎15．针对平衡2O2(g)+O2(g) 2SO3(g)，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）‎ ‎ A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 ‎16．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图象(I)所示关系。由此推断对图(II)的正确说法是（ ）‎ A. p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量 C. p3>p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3p ‎ C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大 ‎19．已知热化学方程式：‎ ‎①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1‎ ‎②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎③2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1‎ 则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）‎ A．+228.2 kJ•mol﹣1 B．﹣228.2 kJ•mol﹣1‎ C．+1301.0 kJ•mol﹣1 　　D．+621.7 kJ•mol﹣1‎ ‎20．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （ ）‎ A. 甲所需时间短 B．甲、乙同时到达 ‎ C．乙所需时间短 D．无法确定 二卷（共４０分）‎ ‎21．可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。‎ ‎（1）升高温度，A的转化率 ， 。‎ ‎（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。‎ ‎（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。‎ ‎（4）温度不变，缩小体积，与原来平衡相比A的浓度 。‎ ‎22、已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，‎ ‎②２H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，‎ ‎③2C（g）+O2（g）=2CO （g）△H=﹣221KJ/moL，‎ ‎④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．‎ 回答下列各问：‎ ‎（1）H2的燃烧热为    ‎ ‎（2）燃烧10gH2生成气态水，放出的热量为  ．‎ ‎（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为    ．‎ ‎23、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：‎ 根据以下4个方程式回答问题：‎ ‎①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1‎ ‎　　②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2‎ ‎　　③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3‎ ‎　　④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4‎ ‎（１）已知：N≡N键能为akJ/mol、N-N为bkJ/mol，N-H键能为ckJ/mol,H-H键能为dkJ/mol,则ΔH2=　　　 　 ‎ ‎（２）上述反应热之间的关系式为ΔH4= ‎ ‎24、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎　　（1）在实验1，反应在0至10分钟时间内,用B表示的平均反应速率为 　　　　　。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。‎ ‎25．把0.4mol X气体和0.3mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末达平衡，已知生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1。‎ 计算：‎ ‎（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；‎ ‎（2）计算该温度下的平衡常数 ‎（3）n的值 ‎