云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 峨山一中2019至2020学年下学期期中考试 高一化学学科试卷 ‎（考试时间90分钟，总分100分）‎ 出题教师：朱建明 审题教师：谭沅清 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  O 16   Na 23  S 32   Cl35.5   ‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1. 某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（‎86‎‎222‎Rn），该原子核内的中子数是（   ） ‎ A.50   B.86  C.136  D.222‎ ‎2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（   ） ‎ A.         B.         ‎ C.         D. ‎ ‎3. 下列化合物只含有共价键的是（   ）‎ A.MgCI2 B. KCI C.NaCI D. HCI ‎4．用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是（   ）‎ A．20℃1mol/L稀硫酸 B．30℃1mol/L稀硫酸 C．20℃2mol/L稀硫酸 D．30℃2mol/L稀硫酸 ‎5. 有关碱金属性质的叙述错误的是（   ）‎ A.随核电荷数年的增加，碱金属的熔、沸点降低 B.随核电荷数年的增加，碱金属的密度增大 C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂 D.碱金属与水反应生成碱和氢气 ‎6. 氢氧燃料电池能把（   ）‎ A. 光能转变为化学能 B. 化学能转变为电能 C. 热能转变为电能 D. 化学能转变成光能 ‎7. 有关卤素性质的叙述错误的是（   ）‎ A.随核电荷数年的增加，卤素单质的熔、沸点升高 B.随核电荷数年的增加，卤素单质的密度增大 C.随核电荷数年的增加，卤素单质的颜色逐渐加深 D.核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来8.下列物质的性质比较中，正确的是（   ）‎ A．气态氢化物稳定性：HF＞HCI＞HBr B．氧化性：Na+ ＞AI3+＞Fe3+ ‎ C．碱性：AI(OH)3＞Mg(OH)2 ＞NaOH D．酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4 ‎ ‎9. 与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（   ）‎ A．25mL0.2mol/L的Na2CI溶液 B．100mL0.1mol/L的Na2CI溶液 C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 ‎10．14‎ C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列就法正确的是（   ）‎ A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和14N具有相同的质子数 C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2的摩尔质量为46 ‎ ‎11. 有关化学键的叙述正确的是（   ）‎ A. 离子化合物中可能含共价键 B. 共价化合物中可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 ‎ D. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 ‎ ‎12．下列反应属于吸热反应的是（   ）‎ A．锌粒与稀H2SO4反应 B． 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．甲烷在空气中燃烧 D． Ba(OH)2·H2O晶体与NH4CI晶体的反应 ‎13.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（   ）‎ A.用锌粉代替锌粒 B.滴入几滴硫酸铜溶液 ‎ C.改用5mol/L硫酸溶液 D.改用冷的2mol/L硫酸溶液 ‎14.下列排列顺序正确的是（   ）‎ A. 热稳定性：H2O>HF>H2S B. 非金属性：CI>S>Si C. 最高正化合价：F>N>C D. 酸性：H2CO3>H3PO4F>H2SO4 ‎ ‎15. 在2A + B == 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（   ）‎ A．V（A）=0.5 mol/（L•S） B．V（B）=0.3 mol/（L•S）‎ C．V（C）=0.8 mol/（L•S） D．V（D）= 1 mol/（L•S）‎ ‎16．下列表达方式错误的是 (　　)。 ‎ A．H∶Cl B．S2- C．　　　 D．O＝C＝O ‎17. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　)。‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎18. 用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（   ）‎ A．该试样一定是钠的化合物 B．该试样一定含有钠元素 C．该试样一定是金属钠 D．不能确定该试样中是否含有钠元素 ‎19. Na和Na+两种粒子中，不相同的是（ ）‎ ‎①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④‎ ‎20．关于右图所示装置的叙述，错误的是（   ）‎ A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片 ‎21. H、D、T、H＋可以用来表示（   ）‎ A．化学性质不同的氢原子 B．四种不同的元素 C．氢元素的四种不同粒子 D．四种不同的氢元素 ‎22. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（   ）‎ A．BA2 B．BA3 C．A3B2 D．B3A2‎ ‎23. 元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（   ）‎ A．RO B．R2H4 C．HRO2 D．H2R2O4‎ ‎24. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是 A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 ‎ B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变 C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B ‎ D．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C ‎ ‎25. 一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（   ）‎ A．0.012mol/(L·min) B. 0.024mol/(L·min) ‎ C. 0.036mol/(L·min) D. 0.048mol/(L·min)‎ 峨山一中2019至2020学年下学期期中考试 高一化学学科答 题 卡 ‎（考试时间90分钟，总分100分）‎ 第Ⅰ卷 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 ‎ 第II卷 ‎ 二．（本大题共2小题，共16分）‎ ‎26．（6分）用化学用语回答下列问题 ‎ （1）画出钾原子的原子结构示意图： 。‎ ‎ （2）写出氨分子的结构式： 。‎ ‎ （3）用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程： 。‎ ‎（3）‎ 律 K层为最外层时，最多能容纳的电子数 ‎ ‎ 除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 ‎ ‎ 次外层最多能容纳的电子数 倒数第3层最多能容纳的电子数 第n层里最多能容纳的电子数 三．实验题（15分）：‎ ‎33.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的数据如下表所示：‎ 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/A ‎①‎ 西红柿 ‎1‎ ‎98.7‎ ‎②‎ 西红柿 ‎2‎ ‎72.5‎ ‎③‎ 苹果 ‎3‎ ‎27.2‎ ‎（1） 该实验的目的是探究水果种类和 （1分）对水果电池电流大小的影响。‎ ‎（2）上图所示的装置中，做负极的材料是 （1分）（填“锌片”或“铜片”），该装置给将 （1分）转变为电能。‎ ‎（3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 （1分）和 （1分）。‎ ‎（4）请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素： （2分）。‎ ‎34．如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：‎ ‎（1）实验中观察到的现象是 （3分）。‎ ‎（2）产生上述现象的原因是 （2分）。‎ ‎（3）写出有关反应的离子方程式 （2分）。‎ ‎（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ‎ ‎（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。（1分）‎ 四．推断题（9分）‎ ‎35．A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。‎ ‎ （1）B元素在元素周期表中的位置是 （2分）。‎ ‎ （2）C的离子结构示意图为 （2分），用电子式表示AE3的形成过程： （2分）。‎ ‎ （3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ‎ （1分）。‎ ‎ （4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）‎ ‎ （2分）‎ 在铜锌硫酸原电池中，若负极减少是13g，则正极产生多少升气体（标准状况）？‎ 高一化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A D D C B A A A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D D B B A C B D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C D D C D B A C D A ‎31．（10分）用化学用语回答下列问题 ‎ （1）画出钾原子的原子结构示意图： （2分）。‎ ‎ （2）写出N2的结构式： N三N（2分）。‎ ‎（3）用电子式表示氯化氢(HCI)的形成过程： （2分）。‎ ‎（4）写出NH3的电子式： （2分）。‎ ‎（5）少量钾投入水中的化学方程式： 2K +2H2O=2KOH +H2↑ （2分）。‎ ‎（6）氯水滴入溴化钾溶液中的离子方程式： （2分）。‎ 三．实验题（10分）：‎ ‎32.Ⅰ（1）电极间距离（2分）‎ ‎（2）锌片（1分），化学能（1分）‎ ‎（3）②（1分）③（1分）。‎ Ⅱ（1）产生气泡，析出晶体（1分）。‎ ‎（2）镁与盐酸反应产生氢气并放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低（2分）。‎ ‎（3）小于（1分）‎ 四．推断题（12分）‎ ‎33． （1） 第3周期，第ⅥA族 （2分）。‎ ‎（2）C的离子结构示意图为 （1分），用电子式表示DC的形成过程： （2分）。‎ ‎（3）B的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4（2分）。‎ ‎（4）A的氢化物的化学式：NH3（1分）。‎ ‎（5）写出D2E2的电子式： （2分）‎ ‎（6）写出D2E2中化学键类型： 离子键、非极性共价键 （2分）‎ 五．计算题（6分）‎ ‎34.在铜锌硫酸原电池中，若正极产生2.24L气体（标准状况）,则负极质量减少多少？‎ 解：n（H2）＝VVm=‎2.24L‎22.4L/mol=0.1mol (1分)‎ 正：2H+ ＋ 2e- = H2↑ （1分） 负：Zn － 2e- = Zn2+ (1分)‎ ‎ 2mol 1mol 1mol 2mol ‎ ‎ n（e-） 0.1mol n（Zn） 0.2mol ‎ ‎2moln（e-）‎=‎1mol‎0.1mol ‎1moln（Zn）‎=‎‎2mol‎0.1mol 解此方程得n（e-）＝0.2mol (1分) 解此方程得n（Zn）＝0.1mol (1分)‎ 负极减少的质量：m（Zn）= n（Zn）×M （Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g (1分)‎ 答：负极减少的质量为6.5g。‎