【化学】山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试

【化学】山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试

山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维 B．为增强“‎84”‎消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战 D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属 ‎2．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是 （ ）‎ ‎①1,3—己二烯和2—丁炔 ②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔 ‎③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔 ④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④‎ ‎3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制CaCO3‎ C．用装置③熔融Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl ‎ B．基态氮原子的价电子排布图：‎ C．3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 D．四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间 ‎5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列关于茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是（ ） ‎ A．茚地那韦分子中有4个手性碳原子 B．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 C．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 ‎6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．非金属性：W＞Y＞Z＞X B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 C．W是同周期中原子半径最大的元素 D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 ‎7．用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：‎ ‎20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是（ ）‎ A．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8NA B．BH4—的立体构型是正四面体形 C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12‎ ‎8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I3—溶液中存在平衡：‎ I3—I2＋I－‎ B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去 氯气具有强氧化性和漂白性 D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基 ‎9．甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．电极M与a相连接 B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极 C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率 D．M电极反应式为CO(NH2)2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+‎ ‎10．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取 Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3—‎ B．转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O C．将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2‎ D．向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约‎19.6L B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+‎ D．已知‎25 ℃‎时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103‎ ‎12．已知：P＝。室温下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随P的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点溶液中：c(HX)+ c(X— )＝0.10mo1·L-1 ‎ B．b点坐标为(0，4.75)‎ C．c点溶液中：c(Na+)＜‎10c(HX) ‎ D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a ‎13．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－‎59.5℃‎，沸点为‎11.0℃‎，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过‎95℃‎时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出C1O2并生成NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸 B．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③‎ C．④发生反应的离子方程式为5ClO2—+2H+＝‎4C1O2↑+Cl—+H2O D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度 ‎14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是（ ）‎ A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑‎ D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O ‎15．T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g) +CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．t=400s时，CH3OCH3的转化率为0.16‎ B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂 C．平衡时，测得体系的总压强121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=4000‎ D．反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。‎ 催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。‎ 下列说法正确的是______‎ a.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2O ‎ b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步 c. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 ‎ d. 添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变 加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 ‎ ‎（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在‎1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)‎ 与温度、时间的关系如图所示。‎ ‎①T1 T2，△H 0（填“＞”或“＜”）‎ ‎②T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数Kθ＝ （已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p［Fe(CO)5］、p(CO)为各组分的平衡分压。）‎ ‎（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。‎ ‎ ‎ ‎①电解法可制得K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为 ‎ ‎②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：‎ ‎①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+O2(g) △H1‎ ‎②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2‎ ‎③2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H3‎ 则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3 ‎ ‎17．（12分）2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。‎ ‎（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。‎ Cu在元素周期表中位于 区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。‎ C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ‎ ‎（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：‎ 还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号 C 与其相邻 C 原子间键能的变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为______________________________________‎ ‎（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：‎ B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……‎ As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)‎ 请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。‎ ‎18．（13分）亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=‎127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。‎ ‎（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为 ，导管b的作用是 ‎ ‎（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于‎20℃‎的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。‎ ①装置B中发生反应的化学反应方程式为 。‎ ‎②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是 。‎ ‎③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是 ‎ ‎ ‎ ‎（3）装置C的主要作用是 。‎ ‎（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。‎ ‎（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取‎1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。‎ 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4‎ ‎2MnO4-+‎5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到0.1%）‎ ‎19．（12分）2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下：‎ ‎（1）除铝时发生反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）灼烧的主要目的是 ，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是 ‎ ‎（3）还原步骤在‎70℃‎左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为 ，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是 ‎ ‎（4）沉淀时，证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是 ‎ ‎（5）已知：NH3·H2ONH4++OH－   Kb=1.8×10－5 H‎2C2O4H++HC2O4－   Ka1=5.4×10－2 ‎ HC2O4－H++C2O42－     Ka2=5.4×10－5 ‎ 则该流程中所用(NH4)‎2C2O4溶液的pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”）‎ ‎（6）已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，设计由滤液X制备纯净的Al2O3的实验方案 ‎ ‎（实验中必需使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水） ‎ ‎20.（13分）有机化合物F合成路线如下，回答下列问题：‎ 已知信息如下：‎ ‎① ‎ ‎②‎ ‎③ ‎ ‎（1）A的结构简式为 ， F中含氧官能团的名称 ‎ ‎（2）B与氢气加成后产物的名称为 ，B→C的反应类型为 ，其反应方程式为 ‎ ‎（3）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ‎ ‎①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N；‎ ‎②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。‎ ‎（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 选择题1~10小题（单选，每小题2分）‎ ‎1—5 B A B C D 6—‎10 C C A D B ‎ 选择题11~15小题（不定项选择，每小题全对4分，部分1分，有错0分）‎ ‎11—15 B BC D CD AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（10分）‎ ‎（1）ad （1分） 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1分）‎ ‎（2）＞ （1分） ＜ （1分） （1分）‎ ‎（3）①Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2分） ②HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O（2分）‎ ‎（4）（1分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）ds （1分） 5 （1分） N＞O＞C （1分）‎ ‎（2）sp3和sp2（1分） 变大（1分） 氧化石墨烯 （1分） ‎ ‎ 氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（2分）‎ ‎（3） （2分） （2分）‎ ‎18．（13分）‎ ‎（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2分） ‎ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （1分）‎ ‎（2）①HNO3+SO2NOSO4H（2分）‎ ‎②生成的NOSO4H对该反应有催化作用 （1分） ‎ ‎ ③硝酸会挥发和分解 （1分）‎ ‎（3）吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境 （1分）‎ ‎（4）C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 （2分）‎ ‎（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（1分） 84.7%（2分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）‎ ‎（2）除去C （1分） 坩埚 （1分）‎ ‎（3）2LiCoO2+3 H2SO4+ H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O （2分） ‎ 会产生有毒的氯气 （1分）‎ ‎（4）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)‎2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2+已沉淀完全 （2分）‎ ‎（5）＜ （1分）‎ ‎（6）向滤液X中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸侧溶液的pH，当pH介于6—8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3（2分）‎ ‎20. （13分）‎ ‎（1） （2分） 醚键、羰基 （2分） ‎ ‎（2）5—甲基—1,2—己二醇 （1分） 取代反应 （1分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）‎ ‎ （3分）‎