山西省大同市第一中学2019-2020学年高一下学期5月网上考试化学试题

山西省大同市第一中学2019-2020学年高一下学期5月网上考试化学试题

‎2019-2020-2 高一年级 5 月考试化学试卷 ‎（满分 100 分，答题时间 60 分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是（ ）‎ A. 锌锰电池 B. 锂离子电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池 ‎2.下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ）‎ A. 风力发电 B. 干电池产生电流 C. 木炭燃烧 D. 用电取暖器取暖 ‎3.下列反应中的能量变化如图所示的是( )‎ A. Al 与盐酸的反应 B. Na 与H2O 的反应 C. NaOH 与盐酸的反应 D. Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ‎4.下列反应不可用于设计原电池的是( )‎ ‎2－‎ A. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B. Ba2++SO4 ＝BaSO4↓‎ C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3‎ ‎5．对于 4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )‎ A．v(NH3)＝0.6 mol• L-1•min-1 B．v(O2) ＝0.4 mol• L-1•min‎-1 C．v(N2)＝0.2 mol• L-1•min-1 D．v(H2O) ＝0.3 mol• L-1•min-1‎ ‎6.下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是( )‎ ‎2－‎ A. 溶液中的 SO4 向铜极移动 B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应 C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑‎ ‎7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )‎ A. Na 与水反应时，增加水的质量 B. 在H2SO4 与NaOH 两溶液反应时，增大压强 C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4 改为 98％的浓 H2SO4 与 Zn 反应 D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量 ‎8.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示， 下列说法中不正确的是( )‎ 元素 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎+2‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎+7，－1‎ 原子半径／nm ‎0.152‎ ‎0.186‎ ‎0.160‎ ‎0.074‎ ‎0.071‎ ‎0.099‎ A. ①的单质加热时能与氧气生成过氧化物 B 单质熔点：②<①‎ C. ‎③和⑥形成的化合物是离子化合物 D. 单质氧化性：④<⑤‎ ‎9.在通风橱中进行下列实验,下列说法不正确的是（ ）‎ 步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡 A. I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2‎ B. II 中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C. 对比 I、II 中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓HNO3‎ D. 针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 ‎10．一定质量的甲烷燃烧后的产物为 CO、CO2 和水蒸气，此混合气体质量为 ‎99.2 g， 当其缓慢经过无水CaCl2 时，CaCl2 增重 ‎50.4g。原混合气体中 CO 的质量为（ ）‎ A．‎13.2 g B．‎22.4g C．‎24.4g D．‎‎26.4g ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．CH4 的二氯代物只有一种，此事实可说明 CH4 为正四面体结构 B．光照条件下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气 C．C6H14 的同分异构体有 4 种 D．正戊烷和异戊烷属于同系物 ‎12．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（ ）‎ A．与足量的溴水反应 B．通过澄清石灰水 C．酸性 KMnO4 溶液 D．浓硫酸 ‎13．已知 R2-离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2-离子里含有电子的物质的量为（ ）‎ m(M-n)‎ A．‎ M ‎m(M-n+2)‎ B．‎ M ‎m(M-n-2)‎ C．‎ M ‎M-N+2‎ D．‎ Mm ‎8‎ ‎14．在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是( )‎ ‎①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1‎ A．①② B．①③‎ C．②③ D．②④‎ ‎15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是( )‎ 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎16.我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 该反应可看作是化合反应 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 键的断裂和形成 D. ‎①→②过程中，形成了C—C 键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能二、填空题（共 52 分）‎ ‎17．(12 分)某温度下，在 ‎2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。‎ ‎(1)请写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎(2)若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v(H2)为 。‎ ‎(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：‎ 共价键 H－H N≡N N－H 吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ ‎1mol N2 完全反应为NH3 (填：吸收或放出) kJ 能量。事实上，将 1molN2 和 ‎3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是 ‎ 。‎ ‎(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。‎ A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B．正反应速率与逆反应速率相等 C．容器内气体的密度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 ‎18．(14 分)如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：‎ ‎（1）铜片上的现象是 ，电极反应为 。‎ ‎（2）电子由 经导线流向 。‎ ‎（3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为 。‎ ‎(4)高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时，负极的电极反应式是 。正极附近溶液的碱性 （填“增强”、“不变” 或“减弱”）。‎ ‎19．(10 分)现有A、B、C 三种烃,其球棍模型如下图:‎ ‎(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 (填对应字母,下同);‎ ‎(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2 的量最多的是 ;‎ ‎(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是 ;‎ ‎(4)在 ‎120 ℃‎、1.01×105 Pa 条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 。‎ ‎20．(16 分)完成下列化学方程式，并标明反应类型.‎ （1） CH4+Cl2 ， ；(只写产物均为气体的一个)‎ （2） CH2=CH2+Br2→ ， ；‎ ‎（3） ， 。‎ ‎(4)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是 (填写编号)。‎ a. C2H2‎ ‎b. C6H6‎ ‎c. C5H12‎ ‎d. C2H6O ‎(5)请写出乙烯加聚反应方程式 ‎ ‎2019-2020-2 高一年级 5 月考试化学答题卡 ‎17.(每空 2 分，共 12 分)‎ ‎(1) _‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎_ ‎ ‎(4) ‎ ‎18. (每空 2 分，共 14 分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎19. (每空 2 分，共 10 分)‎ ‎(1) (2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎20. (每空 2 分，共 16 分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎