四川省新津中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题

四川省新津中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题

高二化学入学考试 可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、O-16、Mg-24、Cl-35.5、S- 32、Ca-40、Ti-48、Pb-207。‎ 第一部分（选择题 共50分）‎ 一．单项选择题（25×2=50分）‎ ‎1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应氯化物来制取金属钛 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；‎ B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；‎ C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；‎ D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转变成电能的是( )‎ A长征5号火箭使用的液氧发动机 B.北斗导航卫星的太阳能板电池 C.位于江苏的海上风力发电场 D.世界上首部可折叠柔屏手机 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能和动能，选项A不选。‎ B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，选项B不选。‎ C.风力发电机组工作时，将风能转化为电能，选项C不选。‎ D.手机中电池工作时，将化学能转化为电能，选项D选。‎ 答案选D。‎ ‎3.下列化学用语的书写正确的是（ ）‎ A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 二氧化碳的电子式：‎ C. 用电子式表示HCl的形成过程： ‎ D. 硝基苯的结构简式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A项错误；‎ B. 二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，二氧化碳电子式应为，B项错误；‎ C. HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程： ，C项正确；‎ D. 硝基苯分子中，苯环直接连接的为氮原子，不是氧原子，其结构简式为：；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列联系实际的说法正确的是（ ）‎ A. 高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷 B. 人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 C. 煤、石油、天然气都是可再生能源 D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳，不是绿色能源，A项错误；  B．人类生活需要的能量大部分来自于化学反应，B项正确； C．煤、石油、天然气都是化石能源，都属于不可再生能源，C项错误； D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，D项错误； 答案选B。‎ ‎5.我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（　　）‎ A. In为长周期元素 B. In为过渡元素 C. In易导电导热 D. In原子核外有49个电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序数为49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。‎ ‎【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项A正确；‎ B．In位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误；‎ C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，选项C正确；‎ D．In原子序数为49，原子核外有49个电子，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎6.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（ ）‎ A. 热稳定性：PH3＜NH3 B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；‎ B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；‎ C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；‎ D．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列说法正确的是（　　）‎ A. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；‎ B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；‎ C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；‎ D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）‎ A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B. 图a中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】‎ 由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误；‎ B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确；‎ C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误；‎ D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】需要注意的是A项，反应的热效应有宏观解释与微观解释两种，要理解反应所具有的能量越低，对应化学键的键能越大。‎ ‎9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（　　）‎ A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y B. 最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z D. 化合物XY与ZY2中均含有共价键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。‎ A、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，选项A正确；‎ B、氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，选项B不正确；‎ C、非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，选项C正确；‎ D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均含有共价键，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎10.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：④>②‎ C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④‎ D. 元素的最高正化合价：③＝⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表的位置关系可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。‎ ‎【详解】依据上述分析可知，‎ A. 元素①为N元素，位于第二周期第VA族，A项错误；‎ B. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故气态氢化物的稳定性：②>④，B项错误；‎ C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C项正确；‎ D. F无最高正化合价，无法比较，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】元素周期律是常考的高频考点，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，学生要构建思维导图，准确判断元素的周期性变化规律，才能提高做题正答率。‎ ‎11.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）‎ A. 非金属性：X>Z B. 气态氢化物的稳定性：MS>Al，即X>Z，A项正确；‎ B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M

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