【化学】云南省通海县二中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省通海县二中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省通海县二中2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)‎ A． X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)‎ B． 原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5‎ C． X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1‎ D． 从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O ‎2.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　)‎ A． 交叉分类法B． 树状分类法C． 圈图法D． 链状箭头法 ‎3.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是(　　)‎ A． 稀H2SO4 B． 盐酸 C． CO2 D． 氨水 ‎4.下列各项正确的是(　　)‎ A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g) ===Fe2O3＋3H2‎ C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ‎5.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是(　　)‎ A． 产生白色沉淀 B． 开始生成白色沉淀，后逐渐减少 C． 没有明显变化 D． 开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液 ‎6.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）‎ A． KClO3是氧化剂 B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物 C． HCl是还原剂 D． KCl既是还原产物也是氧化产物 ‎7.120 ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）‎ A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶7 D． 7∶1‎ ‎8.下列有关物质的分类正确的是（　　）‎ A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸 D． 氯水、水玻璃、氨水均为混合物 ‎9.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A． 转移电子的数目为0.2NA B． 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%‎ C． 产生气体的体积为1.12 L D． 产生的气体含有0.1 mol电子 ‎10.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1 mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是(　　)‎ A． 0.01 mol B． 0.02 mol C． 0.03 mol D． 0.04 mol ‎11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是(　　)‎ A． 大于6.0 mL B． 等于6.0 mL C． 小于6.0 mL D． 无法判断 ‎12.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)‎ A． 蒸馏 B． 分液 C． 过滤 D． 蒸发 ‎13.下列物质属于电解质且能导电的是(　　)‎ A． 金属铜 B． 碳酸钠晶体 C． 硝酸钠溶液 D． 熔融氯化钠 ‎14.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)‎ A． 硝酸 B． 过氧化氢 C． 氯酸钾 D． 过氧化钠 ‎15.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是(　　)‎ A． ④⑤ B． ②③ C． ①② D． ①③‎ ‎16.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B． 蒸馏自来水可以制得蒸馏水 C． 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏 D． 进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸 ‎17.向100 mL 1.0 mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（　　）‎ A． B．‎ C．D．‎ ‎18.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(　　)‎ A． 一定质量溶液里所含溶质的质量 B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比 C． 1 L溶液里所含溶质的质量 D． 100 g溶剂里所含溶质的质量 ‎19.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)‎ A． 氨溶于水可导电，所以氨是电解质 B． 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质 C． 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D． 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质 ‎20.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是(　　)‎ A． 雾 B． KCl溶液 C． 蛋白质 D． 新制Cu(OH)2悬浊液 ‎21.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)‎ A． BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B． BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3‎ C． Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D． AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3‎ ‎22.下列有关胶体的说法正确的是（　　）‎ A． 胶体是纯净物 B． 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C． 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D． 胶体属于介稳体系 ‎23.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(　　)‎ A． 烧杯 B． 分液漏斗 C． 铁架台 D． 温度计 ‎24.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　)‎ A． NH3 B． CH4 C． NaHCO3 D． HClO3‎ ‎25.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是(　　)‎ A． 粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解 B． 将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流 C． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀 D． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出 ‎26.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)‎ A． 步骤④的操作是过滤 B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 三、填空题(共6小题,共48分) ‎ ‎27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2‎ B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C．2H2O2===2H2O+O2‎ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。‎ ‎（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。‎ ‎（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑‎ 还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式：　　。‎ ‎（4）请配平以下化学方程式：‎ Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。‎ ‎28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：‎ 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。‎ ‎（2）固体混合物A的组成为　　、　　。‎ ‎（3）操作A的名称为　　。‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。‎ ‎（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。‎ ‎29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：‎ ‎―→‎ 某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：‎ ‎①____________，③____________。‎ ‎(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。‎ ‎(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。‎ ‎(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。‎ ‎30.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。‎ ‎(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________________________________。‎ ‎(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。‎ ‎31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。‎ ‎（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①A中发生反应离子方程式为　　。‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。‎ ‎③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。‎ ‎④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。‎ ‎⑤D中NaOH溶液的作用　　。‎ ‎⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。‎ a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ‎⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。‎ ‎⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。‎ ‎32.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。‎ ‎①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2‎ 可以与H2O、CO2反应)：‎ ‎①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。‎ ‎③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。‎ ‎④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.A 12.B 13.D 14.D 15.D 16.A 17.D 18.B 19.B 20.B 21.A 22.D 23.D 24.D 25.D 26.C ‎27.（1）D ‎（2）C ‎（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑‎ ‎（4）10 6 4 10 3 2‎ ‎28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎（2）Al（OH）3CuO ‎（3）过滤 ‎（4）50 25‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎29.(1)过滤　萃取 ‎(2)坩埚　坩埚钳 ‎(3)紫红(或紫)　KCl ‎(4)分液、蒸馏 ‎30.　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　‎ ‎(3)红褐　(4)乙 ‎31.（1）CaCl2或BaCl2溶液 ‎（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ‎③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小 ‎32.(1)①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化　1.806×1024‎ ‎(2)①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳 ‎②g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c　‎ ‎③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ ‎④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ