内蒙古包钢第一中学中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

内蒙古包钢第一中学中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期期中考试理综（文）化学试卷 一、单项选择题：（ 16-30题每小题5分）‎ ‎1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，选项A正确；‎ B．由原子结构可知元素的位置，其电子层数=周期数，选项B正确；‎ C．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C错误；‎ D．元素的性质在周期表中呈现规律性变化，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　)‎ A. 铝元素位于第3纵行 B. 过渡元素在周期表中占10个纵行 C. 第18纵行所有元素的最外层均有8个电子 D. 第16纵行元素都是非金属元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误；‎ B. 过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B正确；‎ C. 第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C 错误；‎ D. 第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3. 在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）‎ A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18‎ C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为‎18-2-8‎=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。‎ ‎4.依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明( 　)‎ A. 同周期元素的性质是相似的 B. 元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C. 第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱 D. 物质量变到一定程度必然引起质变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 同周期元素的性质有递变性，如从左到右金属性递减，非金属性递增，A错误；‎ B. 元素周期表中最右上角的氦元素是稀有气体元素，氦性质不活泼，B错误；‎ C. 第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，C错误；‎ D. 物质量变到一定程度必然引起质变，符合规律，例如每一周期以活泼金属开头，随着核电荷数递增，金属性减弱，接着有元素会兼有金属性非金属性，再然后元素非金属性逐渐增强，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列化学用语的书写，正确的是 A. 氯原子的结构示意图：‎ B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：‎‎12C C. 氯化镁的电子式：‎ D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯原子的结构示意图为，A错误；‎ B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；‎ C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；‎ D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.已知：‎ 下列说法不正确的是 A ①和②变化过程中都会放出热量 B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学键形成的过程是放热过程，所以①和②变化过程中都会放出热量，正确；‎ B、根据以上两个反应可知，Cl原子更易吸引电子，正确；‎ C、②中的氯原子与H原子形成一对共用电子对，电子对偏向Cl原子，Cl原子未得到1个电子，错误；‎ D、氯化钠以离子键形成的，HCl是以共用电子对形成的化合物，所以氯化钠中含有离子键，HCl中含有共价键，正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)‎ A. NaCl　MgCl2　Na2O B. H2O　Na2O　CO2‎ C. CaCl2　NaOH　H2SO4‎ D. NH4Cl　H2O　CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，铵盐含离子键和共价键，原子团中含共价键，以此来解答。‎ ‎【详解】A、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含离子键，故A正确；‎ B、Na2O只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故B错误；‎ C、CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键，故C错误；‎ D、NH4Cl含离子键和共价键，H2O和CO2只含共价键，故D错误。‎ ‎8.下列变化属于吸热反应的是(　　)‎ ‎①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①液态水汽化是吸热过程，是物理变化，不属于化学反应,不符合题意；②将胆矾加热变成白色粉末，失去结晶水发生化学反应，是吸热反应，符合题意；③浓硫酸稀释过程放热，不符合题意；④在加热条件下氯酸钾发生分解反应制氧气，是吸热反应，符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，是放热反应，不符合题意；据此回答；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】这个题容易错的地方就是把吸热过程和吸热反应混淆了。吸热过程包含吸热反应。硝酸铵固体溶于水、固态熔化、液态气化都属于要吸收热量的物理变化。‎ ‎9.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）‎ A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硅太阳能电池，是太阳能转化为电能，故A不符合题意；‎ B. 锂离子电池是化学能转化为电能，故B不符合题意；‎ C. 太阳能集热器是太阳能转化为热能，故C不符合题意；‎ D. 燃气灶是化学能转化为热能，故D符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎10. 下列说法正确的是 A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C. 物质燃烧不一定是放热反应 D. 放热化学反应不需要加热就能发生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应，故A错误；‎ B、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，B正确；‎ C、所有的燃烧都是放热反应，故C错误；‎ D、放热反应有的需要加热有的不需要加热，例如：铜与氧气反应是放热反应，但需要加热，钠和氧气生成氧化钠的反应也是放热反应，不需加热，故D错误。‎ 此题选B。‎ ‎11.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A. 成键过程中吸收能量 B. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C 断键过程中释放能量 D. 断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。‎ ‎12.铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是 A. 铜电极上发生还原反应 B. 锌电极是原电池的负极 C. 电子从铜极经过外电路流向锌极 D. 锌电极上反应为Zn－2e— ="=" Zn2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中，Zn是负极，Cu做正极，稀硫酸是电解质 ‎【详解】A、正极得电子，发生还原反应，故A正确；‎ B、Zn是负极，B正确；‎ C、电子从负极经过外电路流向正极，故C错误；‎ D、负极失电子，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎13.实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是 A. 适当降低温度 B. 将锌粒改为锌粉 C. 将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D. 加入少量醋酸钠固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、降低温度减慢速率，A不符合；‎ B、锌粒改为锌粉增大接触面积，加快速率，B符合；‎ C、锌与硫酸反应的实质是与酸中的H+反应，浓硫酸中大多是分子，H+少，故反应速率减慢，故C不符合；‎ D、加入醋酸钠不影响，故D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎14.SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 A. 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B. 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3‎ C. 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 升高温度一定会使反应速率加快，A错误；‎ B. 由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；‎ C. 当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；‎ D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。‎ ‎【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。‎ ‎15.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )‎ A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。‎ ‎16.某温度时，在‎5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：‎ ‎(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。‎ ‎(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). X+3Y⇌2Z ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)读图，把反应开始至2 min时，Y的物质的量变化值找出来，已知‎5L，按定义计算Y的平均反应速率；‎ ‎(2)要写出X、Y、Z的反应方程式，关键是找出反应物、生成物，再结合图中数据计算出改变值之比，按变化量之比是相应的化学计量数之比找出系数即可。‎ ‎【详解】(1)反应开始至2 min， ；‎ 答案为：‎ ‎(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且改变量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以化学计量数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z；‎ 答案为：X+3Y⇌2Z。‎ ‎【点睛】方程式书写时容易忘记用可逆符号，因为从图中可知，2分钟后反应处于化学平衡状态，反应是可逆反应。‎ ‎17.对于下列反应:2NO +O2=2NO2 回答下列问题 ‎(1)能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．v(NO2)＝2v(O2)‎ b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2)‎ d．容器内密度保持不变 ‎(2)能使该反应的反应速率增大的是________。‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2浓度 d．选择高效催化剂 ‎【答案】 (1). bc (2). bcd ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，可据此判断是否处于平衡；‎ ‎(2)增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，可使该反应的反应速率增大，据此判断；‎ ‎【详解】(1)能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．v(NO2)＝2v(O2)，未明确指出正逆反应速率，不能说明正逆反应速率是否相等，该反应不一定达到平衡状态，a错误；‎ b．该反应是一个气体体积改变的可逆反应，容器内压强保持不变时，则各气体的物质的量、各物质的浓度都不再变化，达到平衡状态，b正确；‎ c．任何时刻v正(NO)＝2v正(O2)，而已知v逆(NO)＝2v正(O2)，则v正(NO)= v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确；‎ d．根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，d错误；‎ 答案为：bc；‎ ‎(2) a．及时分离除NO2气体，生成物浓度减小，则反应速率减小，a错误； b．适当升高温度，反应速率增大，b正确； c．增大O2的浓度反应速率增大，c正确； d．选择高效催化剂能增大反应速率，d正确；‎ 答案为：bcd。‎ ‎18.下表为元素周期表的一部分，列出10‎ 种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：‎ ‎(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。‎ ‎(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。‎ ‎(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。‎ ‎【答案】 (1). K (2). NaOH (3). r(F-) >r(Na+) (4). NaBr (5). 黄色 (6). Cl2+2Br−=2Cl−+Br2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K． （1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强； （2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大； （4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质 ‎【详解】(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼，‎ 答案为：K；‎ ‎(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，‎ 答案为：NaOH；‎ ‎(3)F−、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-) >r(Na+)，‎ 答案为：r(F-) >r(Na+)；‎ ‎(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，‎ 答案为：NaBr；黄色；Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。‎ ‎ ‎