山西省芮城市2019-2020学年高二3月月考化学

山西省芮城市2019-2020学年高二3月月考化学

化学测试题 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）‎ ‎1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离(　　)‎ A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 ‎ C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠 答案　B 解析　烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误；D项，硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，错误。‎ ‎2．下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )‎ A．1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 NA B．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA C．常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NA D．18 g D2O所含有电子数为10NA ‎【答案】B ‎3．关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是(　　)‎ A．用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶 B．实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯 C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎【答案】A　‎ ‎4．同温同压下，x g的甲气体和y ‎ g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )‎ A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 ‎【答案】B ‎5．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2‎ B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 ‎【答案】B　‎ ‎【解析】A项，不能用图1装置收集NO，错误；B项，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去，正确；C项，洗涤沉淀时，在过滤器中的沉淀中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，错误；D项，乙醇不可以作为萃取剂，错误。 ‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol甲烷中含有10NA个质子 B．27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 D．常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键 ‎【答案】A ‎【解析】B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为 ‎,28 g乙烯中应含有NA个碳碳双键。‎ ‎7．下列实验正确的是(　　)‎ ‎【答案】B　‎ ‎【解析】蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A错误；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，形成一段水柱后液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；加热固体会生成水，大试管管口应略往下倾斜，C错误；分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在气体出口处，不能插入液面以下，D错误。 ‎ ‎8．下列实验操作中，正确的是(　　)‎ ‎①用托盘天平称取2.5 g NaCl ‎②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸 ‎③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 ‎④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液 ‎⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3‎ ‎⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 A．①③⑤ B．②④⑥‎ C．①③④ D．③⑤⑥‎ ‎【答案】A　‎ ‎【解析】②根据“大而近”的原则，应选择10 mL量筒；④应用50 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液；⑥中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计。‎ ‎9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 (　　)‎ A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 答案　C 解析　根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。A项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项12C18O与14N2质子数相等，质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。‎ ‎10．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 仪　器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2‎ 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 ‎【答案】B　‎ ‎11．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)‎ a．体积②＞③＞①＞④‎ b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞③＞①＞④‎ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ A．abc B．bcd C．abd D．abcd 答案　D 解析　先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。‎ ‎12．下列有关实验操作正确的是(　　)‎ A．称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．配制175 mL 0.10 mol·L－1盐酸　　D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 ‎【答案】B　‎ ‎【解析】A项，称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，错误；C项，用100 mL的容量瓶无法配成175 mL溶液，错误；D项，蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出，错误。‎ ‎13．下列实验操作完全正确的是(　　)‎ 编号 实　验 操　作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎【答案】C　‎ ‎【解析】A项，钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，且钠与水反应剧烈，水的量不应太多，错误；B项，配制步骤为计算、称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，错误；D项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，错误。 ‎ ‎14．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH B．1mol·L－1CH3COOH与1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA C．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NA D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g 答案　B 解析　A项，根据电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，×10NA·mol－1＝2NA；D项，质量为16 g·mol－1×2 mol＝32 g。‎ ‎15．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　)‎ ‎【答案】C 二．.填空题（每空4分，共40分）‎ ‎16．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:‎ ‎(1)混合气体的密度是　　　　　　。 ‎ ‎(2)混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　。 ‎ ‎(3)CO2和CO的体积之比是　　　　　　。 ‎ 答案　(1)1.339 g·L-1　(2)30 g·mol-1 (3)1∶7　‎ 解析　(1)ρ==≈1.339 g·L-1。‎ ‎(2)解法一:n==0.5 mol,M===30 g·mol-1。‎ 解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-1≈30 g·mol-1。‎ ‎(3)同温同压下,两种气体体积之比等于其物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:‎ =。‎ ‎17．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下,相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为　　　　。 ‎ ‎(2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为　　　　　。 ‎ 答案(1)30 g·mol-1(2)44 g·mol-1‎ 解析　(1)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,15∶8=∶,M(A)=30 g·mol-1。‎ ‎(2)温度、体积相同时,气体压强之比等于其物质的量之比,4∶11=∶,M(A)=44 g·mol-1。‎ ‎18．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。‎ 按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好 ‎19．化学是一门以实验为基础的科学。‎ ‎(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。‎ A B C D 干燥氯气 吸收NH3‎ 石油的分馏 制取乙酸乙酯 ‎(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：‎ 称取粗盐滤液精盐 ‎①第Ⅰ步操作的名称是____________。‎ ‎②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。‎ ‎③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。‎ 答案　(1)B ‎(2)①溶解　②有影响　③漏斗、玻璃棒、烧杯 解析　(1)A中应长管进短管出；B中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出；C中石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，饱和食盐水应改为饱和Na2CO3溶液。‎ ‎(2)除去粗盐中的可溶性杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠溶液)、钙离子(用碳酸钠溶液)、硫酸根离子(用氯化钡溶液)，多余的钡离子用碳酸钠溶液除去，故氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前，沉淀通过过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用稀盐酸除去。过滤时用到的主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求是玻璃仪器，填前三种。‎ ‎ ‎