湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(高考类)

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文档介绍

湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(高考类)

‎2019年下学期期终考试试卷 高二化学(高考类)‎ 友情提示:‎ ‎1.本试卷分试题和答题卡两部分,共8页。满分120分,时量90分钟。‎ ‎2.答案一律在答题卡上书写,在试题卷上作答无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(本题包括15个小题,每题只有一个选项是正确的。每题3分,共45分)‎ ‎1.下列反应中属于吸热反应的是 A.铝与盐酸反应 B.酸碱中和反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎2.下列说法中,错误的是 ‎ A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料 C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D.我国目前最主要的能源是煤炭 ‎3.在‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是:‎ A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1‎ C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.V(D)=1mol·L-1·s-1‎ ‎4.反应:A(气)+3B(气) ‎2C(气) ∆H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 ‎ A.正反应速率加大,逆反应速率变小 B.正反应速率变小,逆反应速率加大 C.正反应速率和逆反应速率都变小 D.正反应速率和逆反应速率都变大 ‎5.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是 A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈 B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈 C.在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。‎ D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬,既耐腐蚀又美观耐磨 ‎6.固定容积为‎2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB (g) ⇋ zC(g),图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系,图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是 ‎ A.该反应可表示为‎2A(g)+B(g) ⇋ C(g) ΔH<0‎ B.T ℃时该反应的平衡常数K=6.25‎ C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态 D.T ℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25‎ ‎7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作正确的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定 C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时,即为滴定终点 ‎ D.滴定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 ‎8.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,有关应用或说法与盐类水解无关的是 A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B.生活中常用明矾净水 C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 ‎9.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解,对上述过程的有关解释或叙述正确的是 A.所得溶液中c(Ag+ )· c(Cl-)>Ksp(AgCl)‎ B.所得溶液中形成了难电离的物质 C.上述实验说明Cl-与NH间有很强的结合力 D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大 ‎10.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是 A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H+ +2e-=H2↑ ‎ C.O2+4e- +2H2O= 4OH- D.Fe-3e-=Fe3+‎ ‎11.下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是 ‎ A.电子由铜片通过导线流向锌片 B.锌得电子,被还原 C.锌为负极,铜为正极 D.该装置能将电能转变为化学能 ‎12.下列化学电池不易造成环境污染的是 A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 ‎ C.镍镉电池 D.铅蓄电池 ‎13.下列金属使用电解法冶炼获得的是 A .铝 B.锌 C.铜 D.金 ‎14.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C.a点的Kw值比b点的Kw值大 D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)‎ ‎15.反应A→C的过程中能量的变化如图所示,那么这个反应的活化能是 A.E1 +E3-E4 B.E1+E3-E‎2 C.E1+E2+E3 D.E1 +E3-E2-E4‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共55分)‎ ‎16.(14分)已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol ‎②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g)ΔH=―110.4 kJ/mol  ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。 回答下列各问:‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是___________________________。(填序号)‎ ‎(2)C的燃烧热为_______________________。‎ ‎(3)燃烧‎4g H2生成液态水,放出的热量为______________。‎ ‎(4)写出有关CO燃烧的热化学方程式_____________________________________。‎ ‎(5)比较下面两个热化学方程式中△H的大小:‎ S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __________△H4‎ ‎(6)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_______________、量筒。量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是___________(填序号)。‎ A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液 ‎17.(15分)已知水的电离平衡曲线如图示,试回答下列问题:‎ ‎(1)图中五点Kw间的关系是 。‎ ‎(2)若从A点到D点,可采用的措施是 。‎ A.升温 B.加入少量的盐酸 ‎ C.加入少量的NH4Cl ‎(3)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V‎1 L与0.05mol/L的稀硫酸V‎2L 混合(设混合前后溶液的体积不变),所得混合溶液的pH=2,则 V1∶V2=________________。‎ ‎(4)常温下,将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)‎ ‎①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“=”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。‎ ‎②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1(填数据)‎ ‎(5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)= mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)‎ ‎18.(14分) 一定温度下,在‎2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,由图中数据分析:反应物是 ① ,t2时,N的浓度是 ② ;若t2=1 min,从反应开始到t2 ,M的平均反应速率为 ③ ; 该反应的化学方程式为 ④ ;在反应达到化学平衡时,各组分的浓度保持 ⑤ (填“相等”或“不变”)且 ⑥ (填“一定”或“不一定”相等,各物质的反应速率之比 ⑦ (填“一定”或“不一定”)等于化学计量数之比。 ‎ ‎ 19.(12分)‎ ‎ (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。‎ 为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为_________________。‎ ‎(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S 转化为Ag,食盐水的作用为_______________________。‎ ‎(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用肼(N2H4)燃料电池为电源,用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O,其装置如图甲、乙。‎ ‎①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)。‎ ‎②该电解池的阳极反应式为____________________。‎ ‎③当反应生成‎14.4 g Cu2O时,至少需要肼________mol。‎ 三、附加题(本题包括2小题,共20分)‎ ‎20.(10分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。‎ ‎(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。‎ ‎(2)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。‎ ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________。‎ ‎②b点时溶液中c(H2N2O2)_____(填“>”、“<”或 “=”,下同)c(N2O22-)。‎ ‎③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。‎ ‎(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=______。‎ ‎[已知 Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]‎ ‎21.(10分)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下:‎ ‎①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g) ΔH1>0‎ ‎②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)  ΔH2>0 ‎ ‎ (1)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。‎ ‎①在相同压强下升高温度,未达到新平衡前,v正____(填“大 于”“小于”或“等于”)v逆。‎ ‎②研究表明,既升高温度又增大压强,C8H16(l)的转化率也升高,理由可能是____ 。‎ ‎(2)t ℃,向恒容密闭反应器中充入1.00 mol C8H16(l)进行催化脱氢,测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。‎ ‎①在8 h时,反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应), 液态C8H16(l)的转化率是_________。‎ ‎②x1显著低于x2的原因是_____________。‎ ‎2019年下学期高二化学(高考班)参考答案及评分标准 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)‎ 题次 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C B C ‎ A D D C 题次 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B A C A A D B 二、(本题包括4小题,除注明的外, 每空2分,共55分)‎ ‎16.(14分) (1)①②③④ (2) 393.5kJ/mol (3)571.6kJ (4) CO(g)+ O2(g)=CO2(g) Δ H=-283.1 kJ/mol (5) > (6) 环形玻璃搅拌棒 B ‎17.(15分)‎ ‎(1)E=A=D<C<B; (2)BC; (3)9:11 ‎ ‎(4)①<;c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-); ②0.033或1/30‎ ‎(5)2.2×10–8 (3分)‎ ‎18.(14分) ‎ ‎①N ② 2 mol/L ③1 mol/(L·min) ④2N⇋M ‎ ‎⑤不变 ⑥不一定 ⑦一定 ‎ 19. (12分)‎ ‎(1) ②③ 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ ‎ ‎(2) 作电解质溶液(或导电) ‎ ‎ (3) ①B ② 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O ③ 0.05 ‎ 三、附加题(本题包括2小题,每空2分,共20分)‎ ‎20.(10分)‎ ‎(1)+1(2分);‎ ‎(2)①H2N2O2H++HN2O2-;②>;③>(各2分);‎ ‎(3)3.0×10-4(2分)。‎ ‎21.(10分)‎ ‎(1)①大于 ② 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度(叙述合理即可) ‎ ‎ (2) ①1.951 40.1% ‎ ‎②C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小,反应速率很快,生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l),因此x1显著低于x2 ‎
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