广东省湛江市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题

广东省湛江市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题

湛江市2019-2020学年度第一学期期末调研考试 高一化学（必修1）试卷 ‎(考试时间：90分钟 满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 Ba-137‎ 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 （ ）‎ A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好 ‎2．漂白粉在空气中容易失效的原因是　‎ A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解 C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应 ‎3．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A． B． C． D．‎ ‎4. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 ‎5.下列应用或事实与胶体的性质无关的是 ‎ A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) ‎ B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 ‎ D．在海水与河水交界处，易形成沙洲 ‎6. 将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)‎ A．Na和AlCl3溶液 B．Al和NaOH溶液 C．Na2O2和CuSO4溶液 D．Na和CuSO4溶液 ‎7.下列说法正确的是 A. 晶体硅常用于制作光导纤维 B. 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 C. 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出 D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 ‎8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B. 金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸 C. NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。‎ D. 漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐 ‎9．在无色溶液中大量共存的一组离子是 ‎ A．Cu2+、SO42-、OH－、K+ B．Fe3+、NO3－、Cl－、H+‎ C． K+、CO32－、Cl－、H+ D．H+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎10. 我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:‎ ‎4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A. Ag得到电子 B. X为AgS ‎ C. O2被还原 D.每生成1molX转移电子数4NA ‎11. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 ‎ A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀   B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体   D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 ‎12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－‎ B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－‎ D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl－‎ ‎13. 下列陈述正确的是 ‎ A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－‎ B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 ＋3NaOH = Fe（OH）3↓ ＋3NaCl C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ == Cu2+＋2Ag D．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓‎ ‎14．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B．生成‎2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 ‎‎0.224 L C．常温常压下，‎17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA ‎15．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．‎1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．120mL 2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 C．从‎1L 2mol/L的盐酸溶液中取出‎0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L D．配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需‎16.0g胆矾 ‎16．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是 A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D．在整个制备过程中未发生置换反应 二、填空题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1）有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)‎ 可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 。属于盐的是 ，该盐受热分解的化学方程式为： 。‎ ‎（2）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；‎ ‎18．（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：‎ ‎（1）从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的 性（填“氧化”或 “还原”）。‎ ‎（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为‎2.24L，即反应转移的电子数为 NA；‎ ‎（3）已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应中作为还原剂的是 ，还原产物是 ；标出电子转移的方向和数目_______________________________。‎ ‎19．（9分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。‎ ‎（1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。‎ ‎（2）E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。‎ ‎（3）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎（4）8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。‎ ‎20、（9分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：‎ （1） 操作①的名称是 ‎ （2） 试剂①的化学式是 判断试剂①已过量的方法是： ‎ ‎（3）加入试剂②发生的离子方程式是 。‎ ‎（4）操作④的名称是： ‎ ‎21．（10分）某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金（主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2）中铝的含量，现设计了如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体A的成分是_______；‎ ‎（2）步骤②中生成固体B的化学方程式为___________________________________；‎ 步骤③中生成沉淀的离子方程式为___________________________________；‎ ‎（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ‎________________________________________________________________；‎ ‎（4）该样品中铝的质量分数是_______________。（用a、b表示）‎ ‎ ‎