【化学】内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共38分）‎ ‎1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）‎ A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；‎ B．气溶胶属于胶体，具有胶体性质，可发生丁达尔效应，B正确；‎ C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；‎ D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，‎11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子 C. 1molNa与足量的O2反应生成钠的氧化物，转移的电子数为NA个 D. 将NA个HCl气体分子溶于‎1L水中得到1mol·L－1的盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温常压下，‎11.2L二氧化硫气体的物质的量不为0.5mol，故A错误；‎ B. 标准状况下，CCl4为液体，不能使用标况下气体的摩尔体积进行计算，故B错误；‎ C. 一个钠原子变为钠离子转移1个电子，1molNa与足量的O2反应生成钠的氧化物转移1mol电子，转移的电子数为NA个，故C正确；‎ D. ‎1L水为溶剂的体积不是溶液的体积，不能用于计算物质的量浓度，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，‎14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个 B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C. 10gCaCO3和KHCO3的固体混合物含有0.1NA个阳离子 D. 用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. N2与CO的摩尔质量相同都为‎28g/mol，二者都为双原子分子，‎14g有N2与CO组成的混合气体物质的量为=0.5mol，含有的原子数目为NA个，故A正确；‎ B. 11.2LO2的状态条件未知，无法计算物质的量，与0.5molO3所含的分子数不一定相等，故B错误；‎ C. CaCO3和KHCO3的摩尔质量相同都为‎100g/mol，分别含有钙离子和钾离子，10gCaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个阳离子，故C正确；‎ D. 用16.25gFeCl3为=0.1mol，制备Fe(OH)3胶体0.1mol，Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的，微粒数小于0.1NA个，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列实验误差分析错误的是（ ）‎ A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大 C. 称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知所配溶液浓度偏大，故A错误；‎ B. 排水量气，应冷却到室温，防止气体受热膨胀，则未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大，故B正确；‎ C. 称量时左物右码，物体质量等于砝码+游码，则称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为‎2.0g−‎0.3g=‎1.7g，故C正确；‎ D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，导致观察到凹液面的最低处高于5.0mL刻度线，所得到浓硫酸的体积偏大，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl BaCl2‎ 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ‎②‎ FeSO4(aq)‎ CuSO4‎ 加入过量Fe粉，过滤，洗涤 ‎③‎ H2‎ HCl 通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶 ‎④‎ 自来水 植物油 蒸馏 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④ D. ②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl，应选碳酸钠，故①错误；‎ ‎②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故②正确；‎ ‎③HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选饱和食盐水，故③错误；‎ ‎④自来水与植物油混合分层，可分液分离，不能利用蒸馏，故④错误；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列指定实验的装置图完全正确的是（ ）‎ A. 称量氢氧化钠固体 B. 分离水和乙醇 C. 配制100mL0.10mol/L盐酸 D. 尾气处理吸收HCl气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且为左物右码，故A错误；‎ B．冷凝水下进上出时冷凝效果最好，故B错误；‎ C．移液时，应用玻璃棒引流，故C错误；‎ D．吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎7.下列溶液中的c(Cl−)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是（ ）‎ A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 25mL3mol/LNH4Cl溶液 C. 75mL2mol/LMgCl2溶液 D. 7mL2mol/LFeCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液中离子的浓度与溶液的体积无关。‎ ‎【详解】150mL1mol/LAlCl3溶液中，c(Cl−)=1mol/L×3=3mol/L；‎ A. 150mL1mol/LNaCl溶液中，c(Cl−)=1mol/L×1=1mol/L；‎ B. 25mL3mol/LNH4Cl溶液中，c(Cl−)=3mol/L×1=3mol/L；‎ C. 75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl−)=2mol/L×2=4mol/L；‎ D. 7mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl−)=2mol/L×3=6mol/L；‎ 答案选B。‎ ‎8.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值) （ ）‎ A. L B. L C. L D. L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=m/M、N=n×NA、V=n×Vm来计算。‎ ‎【详解】由n=m/M可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bc/a，由N=n×NA可知，气体的物质的量为bc/aNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bc/aNA L，答案选B。‎ ‎9.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）‎ A. 1∶1 B. 5∶‎4 ‎C. 3∶4 D. 2∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故选B。‎ ‎10.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A. Na2O、MgO、CO2均属于碱性氧化物 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 生铁、石灰水、墨水均为混合物 D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2均属于酸性氧化物，故A错误；‎ B. 根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，例如醋酸是一元酸，但含有4个氢原子，故B错误；‎ C. 生铁是碳铁合金，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液属于混合物，墨水是一种分散系，属于混合物，故C正确；‎ D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）‎ A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误；‎ B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误；‎ C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确；‎ D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。‎ ‎12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）‎ A. Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2- B. K2CO3 = K2++ CO32-‎ C. KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- D. NaHCO3 = Na++H++CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 氢氧化钡是强电解质，完全电离生成1个钡离子和2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合写； B. 碳酸钾为强电解质，完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，钾离子不能合写； C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出1个钾离子、1个铝离子和2个硫酸根离子； D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子不可拆分。‎ ‎【详解】A. 氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH−，故A项错误；‎ B. 碳酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，其电离方程式：K2CO3═2K++ CO32−，故B项错误；‎ C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42−，故C项正确；‎ D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++ HCO3−，故D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+‎2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(　　)‎ A. +4 B. +‎7 ‎C. +6 D. +5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算RO3－中R元素的化合价。‎ ‎【详解】根据电荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1，‎ 令RO3n-中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：‎ a+（-2）×3=-1‎ 解得：a=+5，‎ 答案选D。‎ ‎14.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO3-‎ B. 酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3−、SO42-‎ C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-‎ D. 碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 无色溶液中，Cu2+为蓝色，故A错误；-‎ B. 酸性溶液中HCO3−与氢离子不能共存，故B错误；‎ C. 遇酚酞变红的溶液显碱性， Na+、K+、SO42-、NO3-之间不发生反应，与氢氧根离子也不反应，可以共存，故C正确；‎ D. 碱性溶液中OH-与Al3+不能共存，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.下列反应中，离子方程式不正确的是（ ）‎ A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O B. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-＝H2O D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正确；‎ B. 大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B正确；‎ C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应生成硝酸钡和水：H++OH-＝H2O，C正确；‎ D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应硫酸钡和水，离子方程式应该是：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎16.某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）‎ A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3‎ C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3、Al(OH)3都与硫酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；‎ B. 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；‎ C. BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；‎ D. Na2CO3、CuCO3都与硫酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎17.下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）‎ A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+‎ C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。‎ ‎【详解】A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；‎ B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；‎ C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；‎ D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎18.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为，则电子转移的方向和数目为，A项错误； B. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4，则电子转移的方向和数目为，B项正确； C. CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，C项错误； D. 氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目为，D项错误； 答案选B。‎ ‎19.已知常温下，在溶液中发生如下反应：‎ ‎①16H++10Z－+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ‎②‎2A2++B2=‎2A3++2B－‎ ‎③2B－+Z2=B2+2Z-‎ 由此推断下列说法错误的是（ ）‎ A. 反应Z2+‎2A2+=‎2A3++2Z−可以进行 B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+‎ D. Z2可以置换出X2+溶液中的X ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4->Z2，‎2A2++B2═‎2A3++2B-‎ 中氧化性为B2>A3+，2B-+Z2═B2+2Z-中氧化性为Z2>B2，则氧化性强弱为：XO4->Z2>B2>A3+，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 由上述分析可知，氧化性Z2>A3+，则反应Z2+‎2A2+=‎2A3++2Z−能发生，故A正确；‎ B. Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，故B正确；‎ C. 由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；‎ D. 由①的方程式16H++10Z−+2XO4−═2X2++5Z2+8H2O，X2+和Z2共存于同一体系，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，故D错误；‎ 答案选D。‎ 第Ⅱ卷 （填空题 共62分）‎ ‎20.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4‎ ‎（1）该反应的氧化剂是___（填化学式）；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是___。‎ ‎（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，这时候，观察到的现象是___；‎ ‎（3）若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。‎ 写出图中仪器的名称：①___；该装置还缺少的仪器是___；‎ ‎（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的过程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___。‎ A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎【答案】(1). KIO3 (2). 5:1 (3). 0.5NA或3.01×1023 (4). 溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 温度计 (7). AC ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO, KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，做氧化剂； KI 中I元素的化合价由−1价升高为0，失去电子发生氧化反应，做还原剂；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1:5；由反应可得转移5mol电子生成3mol单质碘，如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移电子为0.5mol，数目为0.5NA或3.01×1023 故答案为：KIO3；5:1；0.5NA或3.01×1023‎ ‎（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色；‎ ‎（3）该图为蒸馏装置，图中①为蒸馏烧瓶，蒸馏操作适用于分离沸点差别较大的液体混合物，在操作中需要用温度计来测量蒸汽的温度，以确定将沸点较低的物质从混合物中分离出来，故图中还缺少温度计，答案为：蒸馏烧瓶；温度计；‎ ‎（4）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；‎ B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；‎ C．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C正确；‎ D．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；‎ 答案选AC。‎ ‎21.有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。‎ 请用序号填空：‎ ‎（1）上述状态下可导电的是___。‎ ‎（2）属于电解质的是___。‎ ‎（3）属于非电解质是___。‎ ‎（4）②在水溶液中的电离方程式为___，①与②以物质的量之比为1：2在溶液中反应的离子方程式为___。‎ ‎（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物是___（填名称）。‎ ‎【答案】(1). ④⑥⑨ (2). ①②③⑦⑨⑩ (3). ⑤⑧ (4). (5). (6). 二氧化氮 ‎【解析】‎ ‎【详解】含有自由移动的电子或自由移动的离子可以导电，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。‎ ‎①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；‎ ‎②KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；‎ ‎③HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；‎ ‎④稀硫酸中存在自由移动的电子，导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；‎ ‎⑤二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；‎ ‎⑥铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属于非电解质；‎ ‎⑦碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；‎ ‎⑧蔗糖晶体中不存在自由移动离子，不导电，不能电离，属于非电解质；‎ ‎⑨熔融氯化钠中存在自由移动的电子，导电，可以在水中电离，属于电解质；‎ ‎⑩CuSO4·5H2O晶体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；‎ ‎（1）根据以上分析可知上述状态下可导电的是④⑥⑨，故答案为：④⑥⑨；‎ ‎（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩，故答案为：①②③⑦⑨⑩；‎ ‎（3）属于非电解质的是⑤⑧，故答案为：⑤⑧。‎ ‎（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为，‎ 故答案为：；；‎ ‎（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氮元素化合价降低，被还原，还原产物为NO2，名称为二氧化氮，‎ 故答案为：二氧化氮。‎ ‎22.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。‎ ‎（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。‎ ‎（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O (2). Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ (3). 2Fe3++ Fe ＝3Fe2+ (4). 有红褐色沉淀生成 (5). 沉淀又溶解，溶液变为黄色 (6). Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓。‎ ‎（3）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+；‎ ‎（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。‎ ‎23.Ⅰ.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：‎ 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。‎ ‎（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。‎ ‎（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___。‎ Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：‎ 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。‎ 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在‎60℃‎左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。‎ 步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号）‎ ‎①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ‎（2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。‎ ‎【答案】(1). 不能 (2). 改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去 (3). 取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽 (4). ①③⑥ (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】Ⅰ. 混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体在加热的条件下，硫酸钠和氯化钠不反应，碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。剩余的硫酸钠和氯化钠混合物加水溶解，加入过量氯化钡，将溶液中硫酸根离子除尽，再加入过量碳酸钠将过量的钡离子除尽，最后加入盐酸将过量的碳酸根离子除尽，加入煮沸氯化氢受热挥发，最后得到纯净的氯化钠溶液。‎ Ⅱ.本题是利用废铁屑制备硫酸来铁铵的实验设计题，涉及利用纯碱洗涤再过滤洗涤的方法除去铁锈表面油污、滴加过量稀硫酸防二价铁水解，以及利用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作从溶液里得到晶体的方法，据此可作答。‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）操作②若改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去，答案为：不能； 改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去；‎ ‎（2）判断SO42-已除尽方法是：取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽，答案为：取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽；‎ Ⅱ.（1）步骤1是先将废铁屑研碎，再放在纯碱溶液里洗涤，可用玻璃棒搅拌并加热，然后过滤，需要的仪器有：研钵、铁架台、漏斗、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯，分离操作，所用到的玻璃仪器有①③⑥，答案为：①③⑥，‎ ‎（2）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。‎