2020届二轮复习化学实验基础知识作业（全国通用）

2020届二轮复习化学实验基础知识作业（全国通用）

化学实验基础知识 ‎1．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸 B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管 C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2‎ D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释 解析：A.10 mL量筒只能精确到0.1 mL, A错误；B.Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗， B正确；C.反应产生的气体中含有SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验，C错误；D.热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液，D错误。‎ 答案：B ‎2．下列说法或做法错误的是(　　)‎ A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中 B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理 C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化 解析：A.不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中，否则会发生氧化还原反应生成铁离子、水和NO, NO会污染大气，A正确；B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理，B正确；C.中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，C正确；D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，D错误。‎ 答案：D ‎3．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是(　　)‎ A．用萃取分液的方法除去酒精中的水 B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验 D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质 解析：A.由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B.用重结晶法除去KNO3‎ 中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C.由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；D.由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。‎ 答案：D ‎4．下列实验操作中正确的是(　　)‎ 解析：A.加液体时，胶头滴管应悬空正放，操作不合理，故A错误；B.双手紧握试管，观察水槽中是否有气泡冒出，则可检验气密性，故B正确；C.操作酸式滴定管滴定时，左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力，故C错误；D.蒸发时不能蒸干，防止硝酸铜分解，应该加热至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故D错误；故选B。‎ 答案：B ‎5．(2019·蚌埠模拟)下列装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取单质溴 ‎ C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D．用装置丁分离苯和KBr溶液 解析：高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl2·4H2O加热易发生水解，最终产生一氧化锰，得不到MnCl2·4H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确。‎ 答案：C ‎6．下列实验装置设计正确且能达到目的的是(　　)‎ A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化 解析：A.苯的密度小于水的，在上层，氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，选项A不正确；B.浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，选项B正确；C.浓硫酸不能在量筒中稀释，选项C不正确；D.蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，选项D不正确。‎ 答案：B ‎7．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是(　　)‎ 解析：A.Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于固体＋液体―→气体。H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B.CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C.CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体＋液体―→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误，不能制得NH3；D.HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以。‎ 答案：C ‎8．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是(　　)‎ A．利用图甲装置，可快速制取氨气 B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响 D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2‎ 具有漂白性、还原性 解析：浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应的本质：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和溶液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。‎ 答案：C ‎9．(2019·济南模拟)下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作或现象 A 证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 B 除去CO2中少量的SO2‎ 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 C 证明溶液中含有Fe2＋‎ 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色 D 清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2‎ 用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管 解析：A.向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象，证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，A正确；B.Na2CO3溶液也能吸收CO2，B不正确；C.向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色，不能证明原溶液中含有Fe2＋，也可能本来就有Fe3＋，C不正确；D.清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2，用浓盐酸清洗并用酒精灯加热试管，D不正确。‎ 答案：A ‎10．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是(　　)‎ 选项 物质 除杂试剂 分离方法或操作 A BaCO3(BaSO4)‎ 饱和Na2CO3溶液 搅拌、过滤 B ‎ CO (CO2)‎ CuO粉末 通过灼热的CuO粉末 C SO2[SO3(g) ]‎ 饱和Na2SO3溶液 洗气 D 苯(Br2)‎ 水 分液 解析：加入饱和Na2CO3溶液后，Qc (BaCO3)>Ksp (BaCO3)，BaSO4转化成BaCO3沉淀，然后过滤，从而除去BaSO4，A正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠溶液进行洗气，B错误；SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D错误。‎ 答案：A ‎11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作及实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋‎ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2O2已经变质 D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)Ksp (Ag2CO3)‎ D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性：Fe2＋>I－‎ 解析：A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由实验操作和现象可说明NO被还原为NH3，故A正确；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO能把Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红，证明样品发生反应后的溶液中含有Fe3＋，不能说明含有Fe2＋，故B错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)小于Ksp(Ag2CO3)，故C错误；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性：Fe2＋H3BO3‎ B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu (OH)2悬浊液并加热 无红色沉淀 蔗糖未水解 C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D 向1 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，滴加1～2滴1 mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴1 mol/L FeCl3溶液 先有白色沉淀，后有红褐色沉淀 Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3‎ 解析：A.将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中，没有气体生成，但不是用足量的硼酸，无法证明H2CO3>H3BO3，选项A错误；B.蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu(OH)2悬法液，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，选项B错误；C.将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，选项C正确；D.氢氧化钠过量，与氯化铁继续反应产生沉淀而不一定是氢氧化镁转化为氢氧化铁，无法证明一定是Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3，选项D错误。‎ 答案：C