新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学

新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学

化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100 ‎ ‎ 常用元素的原子量 C:12 H:1 O:16 N:14 ‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是( )‎ A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 ‎ B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 ‎ C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．下列说法正确的是( ) ‎ A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 ‎ B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的 ‎ 百分数，从而使反应速率增大 ‎ C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎ D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.8mol/（L•s） D．v（D）=1mol/（L•s）‎ ‎4．对于反应M+NP，如果温度每升高100C，反应速率增加为原来3倍。在10 0C时完成反应的10℅需要54min，将温度提高到400C完成反应的10℅需要的时间为（ ）‎ A．2min B．3min C．6min D．9min ‎5．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）‎ A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 ‎6．下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C． Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0‎ D． 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ ‎7. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为( )‎ A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2‎ ‎8．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )‎ 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A． -485kJ·mol-1 B． +485kJ·mol-1 C． +1940kJ·mol-1 D． -1940kJ·mol-1‎ ‎9．下列说法正确的是( )‎ A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，‎ ‎ ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，‎ ‎ ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，‎ ‎ 则C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1‎ ‎10．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）‎ A．A、B、C的分子数之比为1：3：2 B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3‎ C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H ‎11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）‎ A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎12. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分 ‎ 别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 ‎ 度有可能是 ( )‎ A ． Z 为 0.3mol/L B． Y2 为 0.4mol/L C． X2 为 0.2mol/L D． Z 为 0.4mol/L ‎ ‎13． 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( ) ‎ A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 ‎14．把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）‎ A． 20% B． 25% C． 33% D． 50%‎ ‎15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )‎ A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q ‎16． 将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：‎ ‎；当反应达到平衡时，；，则是（ ）‎ ‎ A. 5mol/L B. 4.5mol/L C. 4mol/L D. 3.5mol/L 二．填空题（共44分，没空2分） ‎ ‎17．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率　 　‎ ‎（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为　 　 ‎ ‎（3）、反应的化学方程式为：　 　‎ ‎18.（10分）．已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol ②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol ‎③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol ④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中属于放热反应的是　　（填写序号） （2）H2的燃烧热为　　‎ ‎（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　　（4）H2O（g）=H2O（l）△H=　 ‎ ‎（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为　 　 ‎ ‎19．(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎20．(14分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。‎ ‎(2)在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是 。A的初始浓度C2 1.0mol/L(填＞、＝、＜)‎ ‎(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填＞、＝、＜)，‎ 且C3 1.0mol/L(填＞、＝、＜)‎ ‎(4)从实验4可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是 ‎ 三. 计算题（共8分）‎ ‎ 21．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：‎ ‎，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，，C的平均反应速率是 ‎ 求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。‎ ‎ （2）B的平均反应速率。‎ ‎ （3）x值是多少？‎ ‎ ‎