2020届一轮复习鲁科版第5章第16讲原子结构　化学键作业

2020届一轮复习鲁科版第5章第16讲原子结构　化学键作业

‎1．下列关于化学键的说法中正确的是(　　)‎ A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案　B 解析　稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O 键均为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。‎ ‎2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(　　)‎ A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体 答案　C 解析　U有92个质子和电子，143个中子。‎ ‎3．下列化学用语表述正确的是(　　)‎ A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：Ts B．氯离子的结构示意图：‎ C．COCl2的结构式为：‎ D．CaO2的电子式为：‎ 答案　C 解析　A项，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：Ts；B项，氯离子的结构示意图为；D项，CaO2的电子式为：。‎ ‎4．(2018·湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关C、C、C说法错误的是(　　)‎ A．三者互为同位素 B．是不同的核素 C．化学性质完全不同 D．其中的C和14N所含的质量数相等 答案　C 解析　A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，错误；D项，两者质量数相等，正确。‎ ‎5．(2018·北京市昌平区临川育人学校高三月考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)‎ A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 答案　C 解析　C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。‎ ‎6．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是(　　)‎ A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键 答案　B 解析　PH4I类比NH4Cl，不同点是分解产生HI，受热还会继续分解产生H2和I2(紫色)。‎ ‎7．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.He比He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3‎ C.He的相对原子质量为 D.He的摩尔质量为2bNA 答案　C 解析　He比He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；He的相对原子质量为＝，C正确；He的摩尔质量为bNA g·mol－1，D错误。‎ ‎8．(2018·郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3中的说法不正确的是(　　)‎ A．P4S3中磷元素为＋3价 B．P4S3属于共价化合物 C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2‎ D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 答案　A 解析　由题图可知只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S都与两个P形成共价键，则P4S3中S为－2价，磷元素分别为＋3价、＋1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2，故C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个P—S、3个P—P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确。‎ ‎9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 答案　D 解析　在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项错误；Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B项错误；Al2H6为共价化合物，C项错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。‎ ‎10．下列各图中的大灰球代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除外最层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)‎ A B C D NH3‎ C2H4‎ CCl4‎ CO2‎ 答案　C 解析　Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图示为。‎ ‎11．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是(　　)‎ A．a的离子结构示意图为 B．d与e形成化合物的电子式为 C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性 D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体 答案　B 解析　a原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，b为铝；第三周期中原子半径最小的是氯，进而确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。CaCl2的电子式为。‎ ‎12．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶1‎ 答案　C 解析　如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B两项均错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子个数之比为1∶1，D项错误，C项正确。‎ ‎13．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。‎ 其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为______________________________________；‎ 若XY2为共价化合物，则其结构式为_______________________________________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_________________________________________________________。‎ ‎(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：‎ ‎①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。‎ A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ‎②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。‎ 答案　(1)④　③⑤　①②⑥⑦⑨⑩　⑧‎ ‎(2)　S==C==S ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎(4)①B　C　②CCl4(或PCl3，答案合理即可)‎ 解析　(2)1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。‎ ‎14．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：‎ ‎①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。‎ 请回答：‎ ‎(1)C－的电子式是________________。‎ ‎(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________(写分子式)。‎ ‎(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。‎ 答案　(1)　(2)NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(3)CH4、HF(答案合理即可)　(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)‎ 解析　本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。‎ ‎15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_____________________________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_____________________________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为__________，B的化学式为_________________________________________________。‎ 答案　(1) ‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎ 解析　由题意可知，Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间转化的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数之比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数之比也为1∶1∶1，则B是NaClO或NaHS。‎