2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点41反应热及两姊妹概念的判断与应用作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点41反应热及两姊妹概念的判断与应用作业

第六章　化学反应与能量变化 ‎1．(2019·合肥高三月考)下列说法正确的是(　　)‎ A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 ‎2．(2018·枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)‎ D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎3．(2018·成都质检)下列说法正确的是(　　)‎ A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0 kJ·mol－1‎ B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 ‎4.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是(　　)‎ A．CO2属于酸性氧化物 B．CO与O形成化学键的过程中放出能量 C．催化剂可以改变该反应的焓变 D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移 ‎5．(2018·河北唐山一中月考)某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是(　　)‎ A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯 D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟60 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等 ‎6．(2018·重庆巴蜀中学月考)有关氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ ‎2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) 　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol C8H18(g)完全燃烧释放出的热量等于5 518 kJ B．相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CH4‎ C．一氧化碳的燃烧热为566 kJ·mol－1‎ D．甲烷燃烧释放出445.15 kJ热量时，转移4 mol电子 ‎7．(2018·长沙天心区模拟)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1‎ B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，则将2 mol SO2和1 mol O2‎ 充入密闭容器中充分反应放出196.4 kJ热量 C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2‎ ‎8．(2019·银川高三月考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列说法正确的是(　　)‎ A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1‎ B．1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ的热量 C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2b kJ·mol－1‎ D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1 mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ ‎9．(2018·重庆八中月考)(1)人类要实现登月需利用大功率运载火箭，火箭推进器中装有液态还原剂肼(N2H4)和液态强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量液态肼与H2O2(l)完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。‎ ‎①该反应属于________(填写“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式_____________________________。‎ ‎③若该火箭推进器中H2O2(l)有24 mol共价键发生断裂，则释放出的热量为________ kJ。‎ ‎(2)经地面实验测定，360 g液态水经太阳能分解反应的焓变ΔH＝＋a kJ·mol－1(a＞0)，则氢气和氧气在月球上完全燃烧生成液态水的热化学方程式为__________________________。‎ ‎(3)科学家研究发现液氨也能用于火箭推进剂，已知下列数据：‎ 化学键 H—N H—O N≡N O==O 键能/kJ·mol－1‎ ‎386‎ ‎465‎ ‎942‎ ‎498‎ 则17 kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水释放出的热量为________ kJ。‎ 答案精析 ‎1．A　[化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能的形式体现，C错误；此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误。]‎ ‎2．B　[焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，反应是吸热反应，A错误；反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，C错误；一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误。]‎ ‎3．D　4.C　5.B ‎6．D　[C8H18(l)―→C8H18(g)吸收热量，所以1 mol C8H18(g)完全燃烧释放出的热量大于5 518 kJ，A项错误；根据题给的热化学方程式，可知每克物质完全燃烧时放出的热量为H2 142.9 kJ，CO 10.1 kJ，CH4 55.6 kJ，则相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO，B项错误；根据燃烧热的定义可知，C项错误；CH4燃烧释放出445.15 kJ热量时，消耗0.5 mol CH4，转移4 mol电子，D项正确。]‎ ‎7．D　[含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，A项错误；H2的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成最稳定的产物(液态水)时所放出的热量，C项错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但因焓变是负数，所以ΔH1＜ΔH2，D项正确。]‎ ‎8．C　[根据题图可知，1 mol O2(g)和 mol S8(s)反应生成1 mol二氧化硫气体时放热a kJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1，则S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1，A项错误；由题图可知，1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应生成1 mol SO3(g)时释放出b kJ的热量，但SO2和O2的反应是可逆反应，1 mol SO2不能完全转化为1 mol SO3，故1 mol SO2和过量氧气反应释放出的热量小于b kJ，B项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用V2O5作催化剂时，SO2(g)转化生成1 mol SO3(g)，反应的ΔH＝－b kJ·mol－1，D项错误。]‎ ‎9．(1)①放热　②N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－641.6 kJ·mol－1　③2 566.4‎ ‎(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－0.1a kJ·mol－1‎ ‎(3)334 500‎ 解析　(1)①根据N2H4(l)与H2O2(l)‎ 反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应。②由题意可得火箭推进器中N2H4(l)与H2O2(l)反应的化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，生成1 mol H2O(g)时释放出160.4 kJ热量，则生成4 mol H2O(g)时释放出的热量为4×160.4 kJ＝641.6 kJ，则该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1。③根据H2O2的结构式H—O—O—H可知，1 mol H2O2(l)参与反应断裂3 mol共价键，若H2O2(l)有24 mol共价键发生断裂，则共消耗8 mol H2O2(l)，释放出的热量为8 mol×＝2 566.4 kJ。(2)2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，分解360 g H2O(l)吸收a kJ热量，则分解36 g(2 mol) H2O(l)吸收0.1a kJ热量，H2(g)、O2(g)完全燃烧生成2 mol H2O(l)释放出的热量为0.1a kJ，故氢气和氧气在月球上完全燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－0.1a kJ·mol－1。(3)根据反应的化学方程式：2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)，反应物分子化学键断裂时所吸收的总热量＝2×3 mol×386 kJ·mol－1＋ mol×498 kJ·mol－1＝3 063 kJ，生成物分子化学键形成时释放出的总热量＝1 mol×942 kJ·mol－1＋3×2 mol×465 kJ·mol－1＝3 732 kJ，整个反应释放出的热量＝3 732 kJ－3 063 kJ＝669 kJ，其热化学方程式为2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－669 kJ·mol－1，则17 kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水释放出的热量为× kJ＝334 500 kJ。‎