贵州省桐梓县育才中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题

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贵州省桐梓县育才中学2019-2020学年上学期开学考试 高二化学 分卷I 一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分)‎ ‎1.下列有关能源的说法错误的是(　　)。‎ A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 C. 月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料 D. 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源；A项正确，不符合题意；‎ B.随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B项正确，不符合题意； ‎ C. 化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，而质量数为3的氦，可以作为核燃料，C项正确，不符合题意；‎ D.原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，D项错误，符合题意； ‎ 本题答案选D。‎ ‎2.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（ ）‎ A. Al2O3和水混合加热 B. 过量的稀HCl加入到Na[Al(OH)4]溶液中 C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2O3和水不反应，故A不选；‎ B.稀HCl过量，不会生成Al(OH)3，而是生成AlCl3，故B不选；‎ C. NaOH溶液过量，生成的是Na[Al(OH)4]，故C不选；‎ D. 氨气通入到AlCl3溶液中生成Al(OH)3，氨气过量，Al(OH)3也不会溶解，故D选。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】制取Al(OH)3有三种方法：一是用可溶性铝盐和氨水或氨气反应，二是向含有[Al(OH)4]-的溶液中通入二氧化碳，三是用可溶性铝盐溶液和含[Al(OH)4]-的溶液发生双水解反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，和强酸、强碱都能生成盐和水，但和弱酸碳酸、弱碱NH3·H2O不发生反应。‎ ‎3.有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（ ）‎ A. ①②④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①小苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸铝可以用铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过量的硫酸发生反应制得，但不能通过化合反应制得③氯化铁可以用铁和氯气或氯气和氯化亚铁反应制得④磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧得到⑤氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁和氧气以及水发生化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选B。‎ ‎【点睛】虽然Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应得到。铁的化合物FeCl2不能由两种单质铁和氯气化合得到，但可以通过铁和FeCl3发生化合反应得到。之所以铁的一些化合物可以通过一些非常规化合反应得到，主要是由于铁的变价的存在。‎ ‎4.向amL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]溶液，则加入钾的物质的量是（ ）‎ A. 2.5a×10－3mol B. 5.2a×10－3mol C. 7.5a×10－3mol D. a×10－3mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】可以根据方程式计算。钾先和水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的KOH再和AlCl3反应生成K[Al(OH)4]：AlCl3+4KOH= K[Al(OH)4]+3KCl。amL 0.25 mol·L－1的AlCl3为2.5a×10－4molAlCl3，根据方程式，需要KOH为a×10－3mol，所以需要钾为a×10－3mol。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】也可以用守恒法：amL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液里中有2.5a×10－4mol的Al3+和7.5a×10－4mol的Cl-，向AlCl3溶液里加金属钾，恰好完全反应，根据氯守恒，得到的KCl为7.5a×10－4mol，根据铝守恒，得到的K[Al(OH)4]为2.5a×10－4mol，再根据钾守恒，加入的钾的物质的量为7.5a×10－4mol+2.5a×10－4mol=a×10－3mol。‎ ‎5. 下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A. 金属性逐渐减弱 B. 化合价逐渐升高 C. 失电子能力逐渐增强 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从上到下，碱金属元素的原子半径依次增大，原子失去电子能力依次增强，金属性依次增强，A错误；‎ B.碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个，失去电子表现的化合价都是+1价，B错误；‎ C.碱金属元素从上到下，原子半径依次增大，原子失去电子能力逐渐增强，C正确；‎ D.碱金属从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性也逐渐增强，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎6.正丁烷的二氯取代产物有几种 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，其中一个氯原子可以在第一个碳原子上，第二个氯原子可以分别在四个碳原子上，这样的二氯取代一共有4种，还有一种是两个氯原子分别在第二个碳上，最后一种是两个氯原子分别在第二、第三个碳原子上，所以正丁烷的二氯取代产物有6种；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）‎ A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2‎ C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaCl2和H2SO4反应可以一步得到BaSO4，故A不选；‎ B.CuO不能和水反应得到Cu(OH)2，故B选；‎ C.向NaOH溶液中通入少量的二氧化硫，可以得到Na2SO3，故C不选；‎ D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液，即可得到Mg(OH)2，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎8.要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是 A. NH4SCN溶液 B. KI溶液 C. 氨水 D. Fe粉 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁离子遇到NH4SCN溶液呈血红色，故A选；‎ B、KI溶液能将铁离子还原，故B不选；‎ C、氨水与FeSO4溶液反应先生成Fe(OH)2，在空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,无法确定其来源，故C不选；‎ D、Fe粉能将铁离子还原，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎9.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（ ）‎ ‎①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面有液体生成 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】一小块金属钠置于空气中，钠首先会被空气中的氧气氧化成Na2O，从而使金属钠失去金属光泽而很快变暗，白色固体Na2‎ O会继续和空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH有吸水性，表面吸收了水蒸气后而潮解，所以表面有液体生成，然后NaOH溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠晶体在空气中会逐步失去结晶水，最终变为白色的无水碳酸钠粉末。故选B。‎ ‎10.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。对于硫酸氢钠的分类不正确的是（ ）‎ A. 酸 B. 盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从电离的角度说，酸是在水中电离出来的阳离子全部是H＋的化合物。硫酸氢钠在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出来的阳离子还有Na＋，所以碳酸氢钠不是酸。故A选；‎ B.硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的盐，故B不选；‎ C.从阳离子的角度来说，硫酸氢钠属于钠盐，从阴离子的角度来说，硫酸氢钠属于硫酸盐，故C不选；‎ D.硫酸氢钠可以看做是硫酸和氢氧化钠发生中和反应的生成物，由于硫酸中的H＋只有部分被中和，所以硫酸氢钠属于酸式盐。故D不选。‎ 故选A。‎ ‎11.已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，L是一种液态有机物 B. E的二溴代物只有两种结构 C. G具有强氧化性和漂白性 D. 上述反应的类型是取代反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：组成E分子的元素的原子序数均小于10，E为正四面体形分子，根据E的球棍模型，E为CH4；组成G分子的元素是第三周期元素，G为直线形分子，结合反应，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl。‎ 详解：组成E分子的元素的原子序数均小于10，E为正四面体形分子，根据E的球棍模型，E为CH4；组成G分子的元素是第三周期元素，G为直线形分子，结合反应，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl。A项，L为CH3Cl，常温常压下CH3Cl是一种气态有机物，A项错误；B项，CH4的二溴代物为四面体形，只有一种结构，B项错误；C项，Cl2具有强氧化性，Cl2没有漂白性，C项错误；D项，上述反应为CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl和HCl，D项正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查CH4与Cl2的取代反应，根据球棍模型和题给信息判断各字母代表的物质是解题的关键。注意：①二溴甲烷是四面体形不是平面四边形，二溴甲烷只有1种结构；②Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。‎ ‎12.误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（ ）‎ A. 服用大量开水 B. 服用足量的牛奶 C. 服用足量的酒精 D. 服用足量的硫酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 重金属盐中毒是重金属盐可以使蛋白质变性。‎ ‎【详解】A.蛋白质虽然能发生水解，但需要在催化剂作用下才能水解，而且热水会烫伤食道，故A不选；‎ B.牛奶是蛋白质，重金属盐中毒后，服用足量的牛奶后，重金属盐可以和牛奶作用，而不和人体的蛋白质反应，故B选；‎ C.酒精不能和重金属盐反应，而且服用足量酒精对人体有害，故C不选；‎ D.如果重金属盐是钡盐，硫酸钠可以和其生成硫酸钡沉淀，但留在胃中不能消化，而且大量的钠离子进入人体，会造成血压升高，如果不是钡盐引起的中毒而是其他重金属，则硫酸钠不起任何正面作用反而有害，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎13. 制取下列物质，无须利用二氧化硅的是( )‎ A. 玻璃 B. 水泥 C. 粗硅 D. 光导纤维 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．制玻璃要用SiO2和Na2CO3、CaCO3反应生成Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，A项不选；B．水泥用硅酸盐， B项选；C．制粗硅的反应原理为SiO2+2CSi+2CO，C项不选；D．光导纤维的原料是二氧化硅，D项不选；答案选B。‎ 考点：考查硅及其化合物的用途。‎ ‎14.如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是(　　)‎ A. 只能生成CH3Cl一种有机物 B. 烧瓶内液面不可能上升 C. 大试管内的液体可能会分层 D. 向水中加入石蕊试液后不变色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A错误；‎ B.生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内气体压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面会上升，B错误；‎ C.生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以大试管内的溶液会出现分层现象，C正确；‎ D.生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎15. 对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是 A. MgCl2中既存在离子键也存在共价键 B. CH3COOH中只有离子键 C. Na2O2中只存在离子键 D. NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A错，MgCl2中只存在离子键，无共价键；‎ B错，CH3COOH中只有共价键；‎ C错，Na2O2中既存在离子键也存在极性共价键 D正确，NH4HSO4属于铵盐，存在离子键，且铵离子中等存在极性共价键。‎ ‎16.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)‎ A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应可知，2H2O作还原剂时，失电子为4mol，当BrF3中的溴元素从+3价降低为0价时，BrF3作氧化剂，被还原；然后根据1molBrF3 被还原时，要得到3mol电子，利用电子守恒进行计算；根据反应可知，2 mol水可还原4/3 mol BrF3，据此可以求出3 mol水还原的BrF3的物质的量。‎ ‎【详解】设被水还原的BrF3的物质的量为x。根据电子守恒知：3 mol×2=x·3， 解得x=2 mol；或根据化学方程式可知，2 mol水可还原4/3 mol BrF3，那么，3 mol水还原的BrF3的物质的量为x。则：3 mol∶x=2 mol∶4/3 mol，解得x=2 mol；正确选项B。‎ ‎17.下列溶液中物质量浓度为1 mol·L－1的是 ( )‎ A. 将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、氯化氢的物质的量不一定是1mol，其浓度不一定是1mol/L，B错误；C、稀释后溶液的体积不是10L，不能计算盐酸的浓度，C错误；D、10g氢氧化钠是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶液的体积为0.25L，所以浓度是1mol/L，D正确，答案选D。‎ 考点：考查物质的量浓度的计算 ‎18.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）‎ A. 元素周期表中的每一个横行为一个周期 B. 元素所在周期数等于其原子的核外电子层数 C. 电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期 D. 除短周期外，其他周期均为18种元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素周期表中的每一个横行为一个周期，元素周期表共七个横行，所以共有七个周期，故A不选；‎ B. 同周期元素的原子核外电子层数相同，而且元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数，故B不选；‎ C.电子层数相同的原子在同一周期，但如果原子和离子的电子层数相同，则两者不一定在同一周期，如Na+和F核外电子层数都为两层，但Na在第三周期，F在第二周期，故C不选；‎ D.前三周期为短周期，后四周期为长周期，第四周期和第五周期都有18种元素，但第六周期和第七周期都有32种元素，故D选。‎ 故选D。‎ ‎19.火力发电厂常用煤做燃料，煤燃烧时会产生SO2和NO2气体，气体排放到大气中易形成（ ）‎ A. 白色污染 B. 温室效应 C. 臭氧空洞 D. 酸雨 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.白色污染是塑料制品的随意丢弃造成的环境污染，故A不选；‎ B.排放到大气中的二氧化碳过多，会造成温室效应，故B不选；‎ C.氟利昂等能破坏大气的臭氧层，造成臭氧空洞，故C不选；‎ D.煤燃烧时产生的SO2和NO2气体，会造成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故D选。‎ 故选D。‎ ‎20.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)‎ A. ①单质、③化合物 B. ②碱、⑤氧化物 C. ④碱、⑤含氧化合物 D. ④含氧化合物、③氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 纯净物包含单质与化合物，二者为并列关系；化合物包含含氧化合物，含氧化合物又包含氧化物和碱等；若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物；据以上分析解答。‎ ‎【详解】纯净物包含单质与化合物，二者为并列关系；化合物包含含氧化合物，含氧化合物又包含氧化物和碱等；若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物；‎ A项，①为单质、③可能为碱或氧化物；A错误；‎ B项，②为化合物，⑤氧化物，B错误；‎ C项，⑤为含氧化合物，碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，C正确；‎ D项，⑤为含氧化合物，④可能为碱或氧化物，D错误；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎【点睛】氧化物由2种元素组成，其中一种必为氧元素；但是含有氧元素的化合物不一定为氧化物，可能为碱，如氢氧化钠等；可能为盐，如碳酸钙等；可能为有机物，如醋酸等。‎ ‎21.下列电离方程式错误的是（ ）‎ A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-‎ C. BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D. Na2SO4=2Na＋＋SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全电离，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；‎ B.硫酸是强酸，所以NaHSO4能完全电离成Na＋、H＋和SO42-，故B不选；‎ C. BaCl2是强电解质，能完全电离成Ba2＋和Cl－，而且在1mol BaCl2中有1mol Ba2＋和2mol Cl－，故C不选；‎ D.硫酸钠是强电解质，能完全电离成Na＋和SO42-，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式盐，在常见的强酸里，只有硫酸是二元酸，其他均为一元酸，所以强酸的酸式盐只有硫酸氢盐，所以写酸式盐在水中的电离方程式时，可以说只有硫酸氢根能拆成氢离子和硫酸根离子的形式，其他的酸式根离子都不能拆开写。‎ ‎22. 实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。‎ ‎23.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )‎ A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。‎ ‎【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。‎ ‎24.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(　　)‎ A. 0.5 mol·L－1 B. 0.6 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 2 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl－浓度。‎ ‎【详解】30 mL 1mol·L－1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：30×10-3×1=0.03mol，40 mL 0.5‎ ‎ mol·L－1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：40×10-3×0.5×2=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl－浓度为（0.03+0.04）/[(30+40) ×10-3]=1 mol·L－1，C正确；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎25.在以下过程中发生了水解反应的是（ ）‎ A. 棉织物滴浓硫酸变黑 B. 皮肤上沾了浓硝酸后变黄 C. 米饭咀嚼后有甜味 D. 蛋白质在热水中凝固 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.棉织物中含有纤维素，浓硫酸有脱水性，所以棉织物滴浓硫酸，浓硫酸会使纤维素脱水炭化变黑，故A不选；‎ B. 皮肤的主要成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸后会发生颜色反应，皮肤上沾了浓硝酸后变黄是蛋白质的颜色反应，不是水解反应，故B不选；‎ C.米饭中的淀粉在咀嚼时，在唾液淀粉酶的作用下会水解生成麦芽糖，所以有甜味，故C选；‎ D.蛋白质遇热会变性而凝固，故D不选。‎ 故选C。‎ 分卷II 二、非选择题(共2小题，每小题5.0分，共10分)‎ ‎26.以下是工业上制取纯硅的一种方法。‎ 请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：‎ ‎（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式____；‎ ‎（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；‎ ‎（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；‎ ‎（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). ①②③ (2). SiHCl3＋H2Si＋3HCl (3). SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ (4). CO2 (5). CO2和HCl (6). CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 石英砂和焦炭发生反应①生成粗硅和CO：2C+SiO2Si+2CO↑，是置换反应；得到的粗硅和HCl发生反应②：Si+3HClSiHCl3+H2，也是置换反应；纯净的SiHCl3再和H2发生反应③：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，还是置换反应，气体C是HCl。气体A是CO，和水蒸气发生反应④：CO＋H2OCO2＋H2，不是置换反应，气体B是CO2。‎ ‎【详解】（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③；‎ ‎（2）反应③的化学方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl ；‎ ‎（3）硅酸钠通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，所以W是硅酸钠。石英砂和纯碱反应生成硅酸钠的化学方程式是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；‎ ‎（4）气体A是CO，气体B是CO2，气体C是HCl。节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。加强节能减排工作，也是应对全球气候变化的迫切需要，所以要减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸强，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。盐酸是强酸，HCl通入硅酸钠溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓。所以通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀的气体是CO2和HCl。故答案为：CO2；CO2和HCl；‎ ‎（5）焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2难以分离，所以CO继续和水蒸气反应生成CO2和H2，然后用碱液吸收CO2得到纯净的H2。故答案为：CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。‎ ‎27.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。‎ ‎（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）‎ ‎（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；‎ ‎⑥的反应类型是______________；‎ ‎（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。‎ ‎【答案】 (1). 醛基 (2). 氧化反应 (3). 加成反应 (4). (5). CH2=CH2 (6). (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 (7). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）乙醇催化氧化得到的A是乙醛CH3CHO，所以A中含有的官能团名称是醛基；该反应类型是氧化反应；⑥乙烯与水在催化剂存在时加热发生加成反应产生乙醇，所以反应⑥的反应类型是加成反应；‎ ‎（2）乙烯的电子式是：；乙烯的结构简式是：CH2=CH2；‎ ‎（3）①反应的化学方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6; CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎28. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：‎ 称取铁钉（碳素钢）6．0 g放入15．0‎ ‎ mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。‎ ‎（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。‎ ‎ a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液 ‎（2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。‎ ‎（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。‎ ‎【答案】（1）d （2分）‎ ‎（2）过滤、洗涤 （2分） SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2分） 70%（或0.7）（2分）K^S*5U.CO%‎ ‎（3）CO2 （1分）C + 2H2SO4 （浓） 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O （2分）‎ ‎（4）A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）（2分） 除去N中的SO2，（1分）Ca（OH）2 或Ba（OH）2 （1分）‎ ‎【解析】‎ 略 ‎29.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。‎ 已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。‎ ‎（1）E装置的作用是_____。‎ ‎（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。‎ ‎（3）装置D的作用是_____。‎ ‎（4）F处读数时应该注意的是____、_____。‎ ‎（5）三聚氰胺的分子式为____。‎ ‎【答案】 (1). 用来排水，以测定氮气的体积 (2). AD (3). 吸收未反应的氧气 (4). 量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 (5). 视线与凹液面最低处相切 (6). C3N6H6‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ 三聚氰胺在氧气中燃烧，生成的水被B中的浓硫酸吸收，生成的二氧化碳被C中的碱石灰吸收，过量的氧气被D中的铜网吸收，生成的N2进入E中，把E中的水排入F中。通过测定生成的水、二氧化碳和氮气的量，就可以确定三聚氰胺的最简式，再根据三聚氰胺的相对分子质量，就可以确定其分子式。‎ ‎【详解】（1）E装置的作用是用来排水，以测定氮气的体积。‎ ‎（2）三聚氰胺燃烧，需要加热硬质玻璃管A，吸收氧气要通过灼热的铜网，所以D也需要加热，所以需要加热的装置是AD。‎ ‎（3）装置D的作用是吸收未反应的氧气，以防干扰氮气体积的测定。‎ ‎（4）F处读数时，应该使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平以保证压强一定，同时还要注意视线与凹液面最低处相切。‎ ‎（5）装置B增重0.54g，即生成水0.54g，即0.03molH2O；C增重1.32g，即生成CO20.03mol；排入F中水的体积即为生成的氮气的体积，为672 mL，即0.03mol，所以三聚氰胺中C、H、N的原子个数比为0.03:0.06:0.06=1:2:2，所以三聚氰胺的最简式为CH2N2，三聚氰胺的相对分子质量为126，所以三聚氰胺的分子式为C3N6H6。‎ ‎【点睛】用排水法测定气体体积时，要注意气体体积和温度、压强有关，所以在读数时，除了要注意视线和凹液面相切外，还要注意温度和压强。即如果反应有热量变化，需要恢复到室温，同时要使两侧液面相平，以保证气体体积的测定是在一定压强下进行的。‎ ‎30.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：‎ 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的电子式是_____，官能团的名称是______。‎ ‎（2）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是____(填序号)。‎ A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎（3）反应①的化学方程式是______，反应类型是_____。‎ ‎（4）反应④的化学方程式是______，反应类型是_____。‎ ‎【答案】 (1). (2). 碳碳双键 (3). B (4). CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (5). 加成反应 (6). CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (7). 酯化反应或取代反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 丙烯氧化为丙烯醛，丙烯醛再氧化为丙烯酸（B），制丙烯酸乙酯的原料是丙烯酸和乙醇，所以乙烯和水加成生成乙醇（A），乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。‎ ‎【详解】（1）乙烯的电子式是，官能团是碳碳双键。‎ ‎（2）乙烯可以和溴发生加成反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯。虽然乙烯也可以和酸性高锰酸钾溶液反应，但乙烯被氧化为二氧化碳，会引入新杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯。乙烯不能和在常温下和水反应，也不能和稀硫酸反应，所以除去甲烷中的乙烯所用的试剂是溴的四氯化碳溶液。故选B。‎ ‎（3）反应①是乙烯和水加成制取乙醇，化学方程式是CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ，反应类型是加成反应。‎ ‎（4）反应④是乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式是CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ，反应类型是酯化反应，也是取代反应。‎ ‎ ‎