海南省嘉积中学2020届高三上学期段考(第二次月考)化学试题(123班)

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海南省嘉积中学2020届高三上学期段考(第二次月考)化学试题(123班)

‎2019—2020学年度第一学期高中教学质量监测(段考)‎ 高三化学科试题(1+2、3班)‎ ‎(时间:90分钟 满分:100分)‎ 命题人: 审题人:‎ 欢迎你参加这次测试,祝你取得好成绩!‎ 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Cu: 64‎ 一、单项选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,‎ 只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是 A.煤经过液化和气化等物理变化可转化为清洁能源 B.工业生产玻璃和水泥均需要用石灰石作原料 C.太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝 ‎2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.氨碱法制纯碱 B.氯碱工业 C.海带提碘 D.海水提溴 ‎3.某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O,设计装置如下:‎ 下列说法不正确的是 A.装置①也可用来制取CO2 ‎ B.装置②的作用之一是干燥氢气 C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全 D.实验结束后,先熄灭酒精灯后停止通氢气 ‎4.运用价层电子对互斥理论,分析下列分子的立体构型,对应关系都正确的是 BeCl2‎ OF2‎ BCl3‎ SO3‎ CO32-‎ A V形 直线形 平面三角形 三角锥形 三角锥形 B V形 直线形 三角锥形 三角锥形 三角锥形 C 直线形 V形 平面三角形 平面三角形[来源:学科网ZXXK]‎ 平面三角形 D 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 ‎5.下列有关性质的比较,正确的是 A.稳定性:NH3 > H2O B.水溶性:CH3CH2OH > CH3CH2OCH2CH3‎ C.分子极性:PCl5 > PCl3 D.晶格能:NaCl > MgO ‎6.根据右图中的能量关系,可求得C—H键的 键能为 A.414 kJ/mol ‎ B.377 kJ/mol C.235 kJ/mol ‎ D.197 kJ/mol ‎ 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 mol NaHSO4晶体中所含HSO4— 的数目为NA B.1 mol/L NaOH溶液中所含Na+ 的数目为NA C.1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中所含H原子的数目为0.2 NA ‎ D.0.1 mol FeCl3水解所形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1 NA ‎8.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中: K+、Na+、Cl-、Cr2O72-‎ B.c(H+)=c(OH-) 的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO C.=1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、NO D.c(OH-)=0.1 mol·L-1 的溶液中:Ba2+、Na+、Cl-、AlO2-‎ 二、不定项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项 符合题意。全对得4分,漏选得2分,错选或多选得0分。‎ ‎9.室温下,将CO2通入下列溶液中,无论通多少,一定会出现白色沉淀的是 A.澄清石灰水 B.氯化钙溶液 C.硅酸钠溶液 D.饱和碳酸钠溶液 ‎10.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2OHCO+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I-+6H+ == I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH- == BaCO3↓+H2O ‎11.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。‎ 下列各组物质中,满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 A SO2‎ H2S S O2‎ B Fe H2O Fe2O3‎ CO C Al2O3‎ NaOH溶液 Na AlO2溶液 过量CO2‎ D Na2O2‎ CO2‎ O2‎ Na ‎12.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应方程式为:2CH2=CH2 + O22CH3CHO。‎ 下列有关说法正确的是 A.a电极上发生氧化反应 B.放电时,每转移2 mol e-,理论上需要消耗 ‎ ‎28 g乙烯 C. b极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-‎ D.电子移动方向:电极a磷酸溶液电极b ‎13.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2 · H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2结构如图所示,结合以上信息,下列说法不正确的是 A.H2NCONH2 · H2O2属于离子化合物 B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键 C.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 D. H2O2是极性分子 ‎14.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构,一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系,判断下列说法正确的是 A.b的一氯取代产物有2种 B.b易发生加成、氧化、缩聚反应 C.p的所有原子都在一个平面内 D.m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种 三、非选择题:共60分。‎ ‎15.(10分)‎ A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。‎ ‎(1) B、C、D各元素对应最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示) 。[来源:学。科。网]‎ ‎(2)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B、C的这两种氢化物的化学式分别是 、 ;而这两种氢化物的沸点相差较大,其主要原因是 。‎ ‎(3)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ;1 mol该分子中含有π键的数目是 ;由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示) 。‎ ‎(4)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物 的化学式是 ,C原子的配位数是 。‎ ‎16.(9分)‎ 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:‎ ‎(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向 试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知: 、 。‎ ‎(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,‎ 记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是 。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。‎ a.点燃酒精灯,加热 ‎ b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2,缓缓通入N2‎ e.称量A f.冷却到室温 ‎(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出。‎ A.NaOH  B.品红  C.浓H2SO4  D.Ba(NO3)2  E.BaCl2‎ ‎② 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎17.(9分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体 或加入NaOH 固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)‎ 关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎① pH=13时,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。‎ ‎② 某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH= 时,‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2[来源:学科网ZXXK]‎ ‎6.3×10-8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ Mn2+开始沉淀。[ 已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]‎ ‎(2)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如右表。‎ ‎① HSO 的电离平衡常数表达式K= 。‎ ‎② 0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的 ‎ 顺序为 。‎ ‎③ H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。‎ ‎18.(10分)‎ 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:‎ CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ/mol。‎ 某温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)该反应在 条件下能自发进行 ‎(填选项序号)。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ A.低温 B.高温 C.任何温度 ‎(2)该反应在0~8分钟内CO2的平均反应速率 是 ,该反应化学平衡常数 K= 。‎ ‎(3)能判断该反应已达化学平衡状态的依据是 (填选项序号)。‎ A.容器中的压强不变 B.容器中的气体密度不变 C.v正(H2) = 3v逆(H2O) D.c(CO2) = c(H2O)‎ ‎(4)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线I改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为K,虚线I对应条件下平衡常数为K1,虚线II对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的在大小关系是 。‎ ‎19.(10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。‎ ‎(2)“电解”中阴极反应的主要产物是 。‎ ‎(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2‎ ‎。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。‎ ‎(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)‎ ‎20.(12分) 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛,某合成路线如下:‎ ‎[来源:学科网]‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)美托洛尔分子中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)A→B的反应类型是 ,试剂X的分子式为C3H5OCl,则X的结构简式为 。‎ ‎(3)反应E→F的化学方程式为 。‎ ‎(4)B的同分异构体中,含有苯环且能发生水解反应的共有 种。‎ ‎(5)4一苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线(无机试剂任用)。‎ ‎2019—2020学年度第一学期高中教学质量监测(段考)‎ 高三化学科试题(1+2、3班)参考答案 一、单项选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。‎ ‎1.B 2.A 3.C 4.C 5. B 6.A 7.A 8.D 二、不定项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。‎ ‎9. CD 10.AC 11.A D 12.AB 13.A 14. D 三、非选择题:共60分。‎ ‎15、(共10分,未标注处每空1分)‎ ‎(1)H2O > NH3 > CH4 (2分) (2)C2H6; N2H4; 因为N2H4分子间存在氢键 ‎(3)sp2; 6.02×1023(或NA); H2SO4 > H2SO3 (4)Cu3N; 6‎ ‎16、(共9分,第1~3空各1分,第4~6空各2分) ‎ ‎(1)样品中没有Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ) (2)①(球形)干燥管 ‎ ‎② d a b f c e  (3)① E、B   ② 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎ ‎17、(共9分,未标注处每空2分)‎ ‎(1)① 0.043(或4.3×10-2)  ② 5 ‎ ‎(2)① (1分) ② c(Na+) > c(SO) > c(OH-) > c(HSO) > c(H+) ‎ ‎ ③ H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O ‎18、(共10分,未标注处每空2分)‎ ‎ (1)A(1分) (2)0.125 mol•L-1•min-1; 0.5 ‎ ‎(3)AC (4)升温(1分); K = K2 > K1‎ ‎19、(共10分,每空2分)‎ ‎(1)2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 ‎ ‎(2)ClO2- 或NaClO2 (3)2 ∶1; O2 (4)1.57‎ ‎20、(共12分,每空2分)‎ ‎(1)羟基、醚键 (2)取代反应; ‎ ‎(3) (4)6 ‎ ‎(5)‎
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