四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2020年春四川省泸县第二中学高二期中考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。‎ ‎1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是 A．石油主要含有碳、氢两种元素 B．石油属于可再生矿物能源 C．石油分馏的各馏分均是纯净物 D．石油的裂化属于物理变化 ‎2．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 ‎ A．实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水。‎ B．可以用NaOH溶液除去苯中的溴杂质 C．用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔 D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 ‎3．下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是 ‎ A．SO2的水溶液可以导电，则SO2是弱电解质 B．C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，则酸性：H2CO3>C6H5OH C．晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO2、CCl4熔点依次降低 D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N ‎4．有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高 A．(a+2b-4c)/8 kJ B．(a+b-2c)/4 kJ C．(b-a-2c)/4 kJ D．(2b-a-4c)/8kJ ‎ ‎5．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X C．氢化物的稳定性：X＞Y D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 ‎6．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是 A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑‎ B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－‎ D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋‎ ‎7．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移 B．该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO‎2‎‎−‎+6H2O C．若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1‎ D．每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)过程i的氧化剂是_____________。(2)过程ii的离子方程式是________________。‎ ‎(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。‎ ‎②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。‎ pH ‎0.9‎ ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎1.8‎ ‎2.1‎ ‎2.4‎ ‎2.7‎ ‎3.0‎ Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1‎ ‎4.5‎ ‎5.3‎ ‎6.2‎ ‎6.8‎ ‎7.0‎ ‎6.6‎ ‎6.2‎ ‎5.6‎ 请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最合适的pH范围是____＜pH＜____。‎ Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。‎ ‎(4)①该过程的热化学方程式是____________________。‎ ‎②比较压强p1和p2的大小关系：p1____p2（选填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的1.4倍，则CH4的转化率为________。‎ ‎9．（15分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。‎ ‎(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。‎ A．加入Na2SO4可由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)‎ D．升温可由b点变为d点 ‎(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。‎ ‎①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。‎ ‎②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________。‎ ‎10．（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。‎ ‎（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_______，该分子是_____(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。‎ ‎（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元素 o p 电离能 ‎/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______；‎ ‎(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。‎ 请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。‎ ‎11．（14分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。‎ A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。‎ ‎（提示：CH3COO－CH3COONa＋－ONa）‎ ‎（1）写出E的结构简式__________________________________________________。‎ ‎（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式_____________________________。‎ ‎（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是___________________________________，实验现象是_____________________，反应类型是________________________________。‎ ‎（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：_________________，实验现象是____________________________，反应类型是__________________________。‎ ‎（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式__________，实验现象是________________________，反应类型是_____________________________。‎ ‎（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是_______________________。‎ ‎2020年春四川省泸县第二中学高二期中考试 化学试题参考答案 ‎1．A 2．C 3．B 4.A 5．B 6．D 7．D ‎8．Fe3+或Fe2(SO4)3 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 1.5 1.9 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+204kJ/mol ＞ 40% ‎ ‎9． < 5.0×10－9 ABC 对于沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动 2×10－10 CaSO4(s)＋CO (aq) CaCO3(s)＋SO (aq)‎ ‎10．1s22s22p63s23p63d5 sp3 极性 　　　（任写两种） Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 12 4 ‎ ‎11．HO－－COOH HCOO－－COOCH2CH2CH3 ，HCOO－－COOCH(CH3)2 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 有气体产生， 置换反应 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O 有气体产生 消去反应 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 有香味产生 酯化反应 C和F ‎