2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题（合格）

2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题（合格）

‎2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题（合格）‎ 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。‎ 知 识 与 技 能 学习能力 ‎（学法）‎ 习惯养成 ‎（卷面整洁）‎ 总分 内容 原子结构 元素周期律(表) ‎ 化学键 ‎ ‎ ‎ 分数 ‎15％‎ ‎ 70％ ‎ ‎ 15％ ‎ ‎ ‎ 相对原子质量：H ：‎1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）‎ ‎1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的 水化物HFO4‎ ‎2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 ‎3．下列说法中正确的是 A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 ‎ B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 ‎ D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是 金属元素 ‎4. 下列化合物的电子式书写正确的是 A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－‎ ‎5．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为 A．10∶7∶11 B．10∶11∶‎8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10‎ ‎6．下列微粒中：①13Al3＋　②　③Cl－　④F－，其核外电子数相同的是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎7．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子 层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是 ‎① a－b＝n－m　 ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ‎③元素非金属性：Z＞R　 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③‎ ‎8．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：R>W B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2‎ 的两种离子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单 离子中半径最小的是X2-‎ D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能 相互反应 ‎9. 下列说法不正确的是 ‎①质子数相同的粒子一定是同种元素　②同位素的性质几乎相同　③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎10．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是 A．R一定是第三周期元素 ‎ B．R一定是第ⅥA族元素 C．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3 ‎ D．R气态氢化物的化学式为H2R ‎11．下列正确的组合是 ‎①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比 硝酸弱 ‎②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl ‎④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸 A．①③④ B．①②④ C．①③ D．②③‎ ‎12．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶 于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 ‎ A．Z位于第三周期、IIIA族 B．元素Y的正化合价最高为+6‎ C．简单离子半径的大小顺序：X”“<”或“＝”)H2SeO4。‎ ‎③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。‎ ‎④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。‎ ‎(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。‎ A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 ‎(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱 ‎ ‎(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液.)‎ ‎21. (8分)（实验题）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：‎ 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结论 ‎①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性 从强到弱 的顺序：‎ 氯、溴、碘 ‎②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ‎③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答：‎ ‎(1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。‎ ‎(2)②中反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)CCl4在实验中所起的作用是________。‎ ‎(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是______________________，改进的办法是_______________________________________________。‎ ‎(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强.（两种方法） ‎ 静海一中2018-2019第二学期高一化学（3月）‎ 学生学业能力调研试卷答题纸 得分框 知识与技能 学习能力 ‎（学法）‎ 习惯养成 ‎（卷面整洁）‎ 总分 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共８０分）‎ 一、选择题（每题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 二、简答题（本题四个小题，共50分）‎ ‎16.(7分) ‎ ‎(1) ， ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ________， _______________________。‎ ‎(4) ________ ________ ‎ ‎17.（10分）‎ ‎(1) ； ， ； ； 、 。‎ ‎(2) ， ，‎ ‎（学法题） ‎ ‎18. （10分）‎ BaCl2_____________________________；‎ NaF；‎ MgS；‎ K2O。‎ ‎（学法题） ‎ ‎19.（23分）Ⅰ.____________、____________、‎ Ⅱ.(1) A ，B ，E ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) E F， ‎ ‎ （至少2条）‎ ‎（学法题） ‎ III.（1） 。（2）______________。‎ ‎（3）_________________________。（4） 。‎ ‎（5） 。‎ ‎（6） ， ， 元素 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎20．(11分) ‎ ‎(1) ________ ________‎ ‎ (2) ________， ________， ________。‎ ‎(3)① ②________ ③________ ④_______‎ ‎(4) ________ ‎ ‎(5) ‎ ‎21. (9分)‎ ‎ (1) 、 。‎ ‎(2)② 。‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ， _______________________________________________。‎ ‎(5) ‎ 静海一中2018-2019第二学期高一化学（3月）‎ 学生学业能力调研试卷答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D B D D C C D C C C C A B D B ‎16　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24 (4)7　5‎ ‎17. 略 ‎18. ‎ ‎19. Ⅰ. NH4+ 、H3O+‎ Ⅱ. (1)Na，Mg，S (2)略 (3)方程式略， (4)略 III.（1）略 （2）第三周期第IVA族 ‎ （3）S2-＞ O2- ＞ Na+ （4）HClO4＞ H2SO4 ＞H2SiO3‎ ‎（5）略 ‎20. (1)4　ⅢA　(2)＋4　HClO4　Bi2O5 　(3)①F　②<　③<　④<　(4)B ‎(5) CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液 ‎21.(1)试管　胶头滴管 ‎(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2‎ ‎(3)萃取剂； ‎ ‎ (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱　将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 ‎(5与水反应的钠更剧烈, 氢氧化钠碱性比氢氧化镁强等 ‎