甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练化学试题

甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练化学试题

陇西一中2019届高三适应性训练理综试卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 S 32 Cu 64 Ni 59 As 75 ‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是( )‎ A. 蚕丝纤维的主要成分是纤维素 B. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物 C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 碳纳米管具有丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；‎ B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故B错误；‎ C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；‎ D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎2.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 ，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 1 L 0.1 mol·L−1溶液中Fe2+的数目小于0.1‎ B. 将1 mol 和1 mol 充分反应后，其分子总数为1.5‎ C. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8‎ D. 常温常压下，3.0 g中含有的中子总数为1.6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，故A正确；‎ B.SO2与O2反应2SO2+O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，故B错误；‎ C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根据反应可知，生成4molSO2转移8mol电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA，故C正确；‎ D.15N的中子数=15-7=8，3.0g15N2的物质的量为0.1mol，含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎3.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）‎ A. 测定一定质量的和混合物中的含量 B. 确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C. 测定一定质量的晶体中结晶水数目 D. 比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故A符合题意；‎ B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B符合题意；‎ C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C不符合题意；‎ D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。‎ 故选C。‎ ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. X、Z既不同周期也不同主族 C. 简单氢化物的沸点：Y＜W D. Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，则m为一元强碱，应该为NaOH，组成n的两种离子的电子层数相差1，根据图示可知，n为NaCl，电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和Cl2，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素，据此答题。‎ ‎【详解】由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。‎ A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜W＜Z，故A错误；‎ B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1，属于同一主族，故B错误；‎ C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCl，因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的沸点：Y＞W，故C错误；‎ D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎5.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是(   )‎ A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙 C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D. 甲中所有原子可能处于同一平面 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5，分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A错误；‎ B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；‎ C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；‎ D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。‎ ‎6.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 电子由N极经外电路流向M极 B. N电极区的电极反应式为↑‎ C. 在碱液室可以生成 ‎ D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。‎ ‎【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；‎ B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；‎ C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；‎ D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎7.常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)‎ A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为 B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ C. c点溶液中c(NH4+)

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