2019-2020学年河南省周口中英文学校高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020学年河南省周口中英文学校高一上学期期中考试化学试卷

周口中英文学校2019-2020学年上期高一 期中考试化学试题 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。‎ 一、 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）‎ ‎1．在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)‎ ‎2．下列实验中均需要的仪器是(　　)‎ ‎①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发 A．试管　　　B．胶头滴管 C．玻璃棒　　　　D．漏斗 ‎3．实验中的下列操作正确的是(　　)‎ A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 ‎4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)‎ A．Fe(NO3)x中的x为2‎ B．稀HNO3在反应中只表现氧化性 C．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为‎22.4L ‎6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)‎ A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④‎ ‎7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为‎8g，则X气体的摩尔质量是 (　　)‎ A．‎16g B．‎32 g /mol C．‎64g /mol D．‎‎32 g ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，‎80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，‎22.4L H2中所含原子数为NA D．一定条件下，‎56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA ‎9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)‎ A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 ‎10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．NH、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO、Ba2＋、NO C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．H＋、SO、HCO、Na＋‎ ‎11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)‎ A．氯化钠固体 B．熔融氢氧化钾 C．液态氯化氢 D．氯化钠溶液 ‎12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　　)‎ ‎　A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 ‎　C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．称量时误用"左码右物"‎ ‎13．同温同压下，某容器充满O2重‎116 g，若充满CO2重‎122 g，现充满某气体重‎114 g，则某气体的分子量为(　　)‎ ‎　A．32 B．60 C． 28 D．4‎ ‎14．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)‎ ‎ ① 将‎14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ‎② 将‎32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ‎③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．①②③ C．①③ D．②③‎ ‎15．‎0.5L 1mol/L FeCl3溶液与‎0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)‎ A．5：2 B． 3：‎1 ‎C．15：2 D． 1：3‎ ‎16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(　　)‎ A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．水银、水蒸气、水煤气 C．金刚石、铁矿石、大理石 D．乙醇、浓硫酸、胆矾 ‎17．下列离子方程式中正确的是(　　)‎ A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎18．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为(　　)‎ A．1∶2 B．1∶‎4 C．3∶4 D．3∶2‎ 二、填空题。（39分）‎ ‎19．(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。‎ ‎(1)属于电解质的是__________________________。‎ ‎(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。‎ ‎(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。‎ ‎(4)属于难溶性盐的是________。‎ ‎20．(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；‎ NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；‎ H2CO3：______________________；_______________________；‎ ‎21．(17分)欲用98%的浓硫酸(g＝‎1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。‎ ‎(1)选用的主要仪器有：‎ ‎①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。‎ ‎(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。‎ A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO‎4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①所需浓硫酸的体积为____________mL。‎ ‎②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________( “偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。‎ ‎④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。‎ ‎⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。‎ 三、计算题。(7分)‎ ‎22．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。‎ ‎（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；‎ ‎（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？‎ 周口中英文学校2019-2020学年上期高一 期中考试化学试题答题卡 说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。‎ 一、选择题（每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 二、填空题。（39分）‎ ‎19．(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。‎ ‎(1)属于电解质的是__________________________。‎ ‎(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。‎ ‎(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。‎ ‎(4)属于难溶性盐的是________。‎ ‎20．(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ HCl：____________________________________________________________；‎ Ca(OH)2：_________________________________________________________；‎ NH3·H2O：________________________________________________________；‎ NH4NO3：_________________________________________________________；H2CO3：__________________________；_______________________________；‎ ‎21．(17分)欲用98%的浓硫酸(g＝‎1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。‎ ‎(1)选用的主要仪器有：‎ ‎①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。‎ ‎(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。‎ A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO‎4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①所需浓硫酸的体积为____________mL。‎ ‎②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。‎ ‎④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。‎ ‎⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。‎ 三、计算题。(7分)‎ ‎22．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。‎ ‎（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；‎ ‎（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？‎ 周口中英文学校2019-2020学年上期高一 期中考试化学试题参考答案 一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B C A C A D B B C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B C C D C B D A 二、非选择题 ‎19．(12分) (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫　‎ ‎(2)③⑤　 ⑤　‎ ‎(3)⑨⑩⑪⑫　 ⑨⑩　‎ ‎(4)⑦⑧‎ ‎20．(10分) 略 ‎21．(17分)【第(2)题 2分其它每空1分】　‎ ‎(1)量筒　烧杯　玻璃棒　500mL容量瓶　胶头滴管　‎ ‎(2)D、A、E、F、D、C、B　 ‎ ‎(3)①13.6　②15　偏低　③防止暴沸，迅速散热　低　④静置冷却　高　偏低　⑤偏高　偏低 ‎ 三、计算题。(7分)‎ ‎22．（1）‎0.005L （2）5mL