【化学】甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一下学期4月月考试题

【化学】甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一下学期4月月考试题

甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一下学期4月月考试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（共40分）‎ 一、单选题（1-10每小题1分，11-25每小题2分）‎ ‎1. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）‎ A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应 C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应 ‎2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）‎ A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4‎ ‎3. 使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎4．美国科学家曾宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）‎ A． 分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 ‎5．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）‎ ‎①固体燃料粉碎　②液体燃料雾化　③煤经气化处理　④通入大大过量的空气 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部 ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．、、三种核素的化学性质都不相同 B．16O2、18O2互为同位素 C．14N、‎14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．共价化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中只含有离子键 C．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子 ‎8．现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质不可能是 （ ） ‎ ‎ ‎ A. ‎ NaOH固体 ‎ B. 浓硫酸 ‎ C. NH4NO3晶体 D. CaO固体 9． 随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）‎ A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D．碱金属单质还原性逐渐增强 ‎10．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（‎49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）‎ A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．115 ‎49In的中子数与电子数的差值为17‎ C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎11．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）‎ A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅 C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be ‎12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则对于反应P4(白磷)＋3O2 =P4O6 表述正确的是 (　　)‎ A. 放出1638KJ的热量 B. 吸收1638KJ的热量 ‎ C. 放出126KJ的热量 D. 吸收126KJ的热量 ‎ ‎13．反应A(g)＋3B(g) = ‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1‎ 该反应进行的快慢顺序为（ ）‎ A．② >④>③>① B．④>②＝③>①‎ C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①‎ ‎14. 反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）‎ A．4种元素中b的金属性最强 B．原子半径：d>c>b>a A. c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎16．将过量的两份锌粉a、b分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加入锌粉a的稀硫酸中再加入少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎17．X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）‎ A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中 C．A是典型的酸性氧化物 D．B的沸点高于C的沸点 ‎18．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60‎ 制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）‎ A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C．C60是一种新型的化合物 D．C60与‎12C是同位素 ‎19.已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为（ ）‎ A．mol B．mol C．mol D．mol ‎20．镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 B．电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2‎ C．负极反应式:ClO-+2e-+H2O =Cl-+2OH-‎ D．a电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.2 mol Cl-‎ ‎21．下列有关元素周期表的结构叙述正确的是（ ）‎ A．元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族。‎ B．元素周期表中同周期ⅡA、ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26‎ C．元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D．元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族 ‎22．如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）‎ A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 ‎23. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连时，a为负极；②c、d相连时，电流方向为由d到c；③a、c相连时，a极质量减轻；④b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎24. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑+ S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（ ）‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎25.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（ ）‎ A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 第II卷（非选择题，共60分)‎ ‎26．（9分）根据下列提供的一组物质回答问题：‎ ‎①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2‎ （1） 既有极性共价键又有非极性共价键的是_________________ (用序号表示）‎ （2） 既有离子键又有共价键的是________________ (用序号表示）‎ ‎（3）共价化合物有_________________（用序号表示）‎ ‎（4）CO2 的电子式_____；Na2O2 的电子式_____‎ ‎（5）用电子式表示MgCl2的形成过程：______________________________‎ ‎27. （15分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。‎ ‎（1） X、Y、Z、W、R 均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 电子层数相同，R 与 Y 最外层电子数相同，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：‎ ‎① W 的原子结构示意图_______，R 离子的电子式_________‎ ‎② X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _______‎ ‎③ Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_______ (用化学符号表示)‎ ‎（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：‎ ‎①铷在元素周期表中的位置________‎ ‎②关于铷的下列说法中正确的是________ (填序号)‎ a. 与水反应比钠更剧烈　 ‎ b. 在空气中易吸收水和二氧化碳　‎ c. Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　‎ d. 单质具有很强的还原性 e. RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 ‎（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：‎ ‎①棉花中浸有NaOH溶液的作用是_____________________ (用离子方程式表示)‎ ‎②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________;该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是____________________‎ ‎28．（14分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：‎ ‎（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：‎ Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O ‎① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________‎ ‎② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）；当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________‎ ‎（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________；若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________‎ ‎（3）法国格勒诺布尔()约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应：C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法正确的是________‎ A．该生物燃料电池不能在高温下工作 B．该电池负极的电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O - 24e－=6CO2 ↑ + 24H＋‎ C．消耗1mol氧气时转移4mol电子，向负极移动 D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可使其在将来为更多可植入医疗设备提供电能 ‎（4）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71‎.1℃‎温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_______________________。‎ 29． ‎（10分）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)一定条件下 5N2(g) +6H2O(g)。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________ ‎ a．反应速率v( NH3) = v( N2) ‎ b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6‎ e．12mol N-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 ‎②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) ; d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）‎ ‎(2)一定条件下，在‎2L密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：‎ ‎①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第5s时，NO2的转化率为____________‎ ‎②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________‎ ‎30．（12分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。‎ ‎①作负极的物质化学式为___________‎ ‎②正极的电极反应式是_________________________________________‎ ‎（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO3-的去除率 接近100%‎ ‎＜50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________‎ ‎（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：‎ Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；‎ Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。‎ ‎①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________‎ ‎②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________________________________，解释加入Fe2+提高NO3-‎ 去除率的原因_________________________________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎ ‎