湖南省怀化市2019-2020学年高二上学期9月月考化学试卷

湖南省怀化市2019-2020学年高二上学期9月月考化学试卷

化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是正确答案）‎ ‎1、下列说法中，错误的是（ ）‎ A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 ‎2、下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ ‎ B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 ‎ C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 ‎ D．当△H＜0时表明反应为吸热反应 ‎3、关于热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．上述热化学方程式可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．2 mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 ‎4、关于化学反应的说法错误的是(　　)‎ A．如右图所示的反应为放热反应 ‎ B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 ‎5、铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ）‎ A．用铁粉代替铁片 B．增大盐酸的浓度 C．用相同浓度醋酸代替盐酸 D．适当升高溶液温度 ‎6、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、‎ 稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　)‎ A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 ‎7、已知反应，有关物质的化学键键能拆开1 mol化学键所需要的能量如下，则该反应生成时的能量变化是(　　) 　‎ 化学键 键能 A．吸收 B．放出 C．吸收 D．放出 ‎8、在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)‎ A．υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1 B．υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1‎ C．υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1 D．υ(D)＝4mol·L−1·min−1‎ ‎9、对于反应A(g)+3B(g)==2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是(　　)‎ A．v(A)=2v(C) B．v(B)=v(C) C．3v(B)=v(A) D．3v(C)=2v(B)‎ ‎10、在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气） 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．容器内压强不随时间改变 B．容器内混合气体的密度不随时间改变 C．生成Z的速率与生成Y的速率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 ‎11、下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．工业合成氨：500℃比室温更有利 B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 C．对于反应H2(g)+I2( g) 2HI(g)，增大压强，体系颜色加深 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎12、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎13、在密闭容器中进行反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为：‎ A．Y2为0.4mol/L B．Z为0.4mol/L ‎ C．X2为0.2mol/L D．Z为0.3mol/L ‎14、下列说法正确的是(　　)‎ A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变  B. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 ‎ C. 若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡,则AC 不能同时是气体  D.  C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。‎ ‎15、将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）‎ A．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C B．该反应的正反应是放热反应 C．反应达平衡后，其他条件不变，若 减小容积体积，CO 体积分数增大 D．250°C时，反应在前10s的平均速率 υ(H2)=0.015mol/(L·min)‎ ‎16、某反应aA +bB = cC+dD 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）‎ A．△H<0 △S>0 B．△H>0 △S>0‎ C．△H<0 △S<0 D．△H>0 △S<0‎ 二、填空题（每空2分，共46分)‎ ‎17、已知下列热化学方程式，回答下列各问：‎ ‎① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol ‎ ‎② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol ‎ ‎（1）C的燃烧热为______ kJ/mol 。‎ ‎（2）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式 。‎ ‎（3）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：‎ CO2(g)＋3H2(g) === CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1‎ CH3OCH3(g)＋H2O(g) === 2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1‎ 则2CO2(g)＋6H2(g) === CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。‎ （4） 在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为 。‎ ‎18、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ，此反应平衡常数的表达式为________。‎ ‎（2）从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率= %。该反应的________0。（填“”、“”或“”）‎ ‎（3）对于该反应改变某些条件，化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：‎ ‎①恒温恒容充入惰性气体，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）‎ ‎②恒温恒压充入惰性气体，平衡 移动，化学反应速率 （填“加快”或“减慢”）‎ ‎③升高温度，平衡 移动。‎ ‎（4）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：‎ ‎①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______,t5时刻改变的外界条件是_______。‎ ‎②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,‎ ‎③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K1、K2、K3表示则：K1、K2、K3 之间的关系为 ‎ （用“”、“”或“”连接）。‎ ‎19、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答问题：‎ （1） Deacon发明的直接氧化法为：‎ ‎4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。‎ 如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)‎ 分别等于1：1、 4：1、 7：1时HCl平衡转 化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K（300℃）      K（400℃）（填“大于”或 ‎“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓 度比的数据计算c(HCl)：c(O2) = 1：1的数据计 算K（400℃）=      （列出计算式即可）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2) 过低、过高的不利影响分别是  、    。‎ ‎（2）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是    、‎ ‎    。（写出2种）‎ 三、计算题（6分，请写出计算过程）‎ ‎20、工业合成氨的反应为 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.6 mol N2(g) 和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。试计算：‎ ‎（1）该条件下的N2平衡转化率。‎ ‎（2）该条件下 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数。‎