【化学】广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

广西桂林十八中 2019-2020 学年高一下学期期中考试试题 注意事项： ① 试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间 90 分钟,满分 100 分； ② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； ③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cl-35.5 第 I 卷（选择题，共 54 分） 一、选择题（本题包括 18 小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 54 分） 1．下列说法，错误的是 ( ) A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关 D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 2．某反应的生成物 Y 的浓度在 4min 内由 0 变成了 4mol/L，则以 Y 表示该反应在 4min 内 的平均反应速率为 ( ) A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min) 3．下列装置中能够形成原电池的是（ ） 4．下列关于甲烷的说法错误的是（ ） A. 与氯乙烷是同系物 B. 属于饱和烃 C. 是共价化合物 D. 能与卤素单质发生取代反应 5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（ ） A. NaCl 和 K2O2 B. HCl 和 H2O C. HNO3 与 NH4NO3 D. K2SO4 与 SO3 6.NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 28g 乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为 6NA B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C. 标准状况下，11.2 L 氯仿（CHCl3）所含分子数为 0.5 NA D. 78g 苯中含有 C—C 键数目为 3NA 7.下列说法中正确的是（ ） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1：1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ①⑥ D. ①④⑤ 8. 下列各物质的性质比较正确的是（ ） A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性：Cl2 > F2 C. 稳定性：H2S > HF D. 碱性：NaOH > Al(OH)3 9. 可逆反应 2NO2 ⇌ 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志 是（ ） A．单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n molNO2 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2、 NO、 O2 的速率之比是 2:2:1 10.下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（ ） A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱 B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 HClO4 C. 均为主族元素 D. 原子的核外电子层数均为 3 11. 断开 1molH—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键需要吸收的能量分别为 436kJ、243kJ、431kJ， 则由 Cl2 和 H2 生成 1molHCl 时的反应热为（ ） A. 吸热 91.5kJ B. 放热 91.5kJ C. 吸热 183kJ D. 放热 183kJ 12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A．I、Br、F B．Li、K、Na C．O、S、Al D．Li、F、Cl 13. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序 数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A. 原子半径：XZ C. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 14. 在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热 反应），改变下列条件，不能使 ν 正 增大的是（ ） A．升高温度 B．恒容充 He C．缩小容器体积 D．恒容时充入更多的 H2O(g) 15．在容积固定容器中，发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡 状态的是（ ） ①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ④一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A.①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 16.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( ) 选项 混合物 除杂试剂 方法 A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯(溴) KI 溶液 分液 D 乙烷(C2H4) 氢气 催化加热 17．两种气态烃按一定比例混合，在 105℃时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（ ） A．CH4 C3H6 B．CH4 C2H4 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6 18．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向 如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn C. SO42-移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生 D. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 第 II 卷（非选择题，共 46 分） 二、简答题（本题包括 4 题。共 46 分） 19（10 分） (1)下列物质 N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF 中，既含有离子键，又含有共价键的物 质是_____，属于共价化合物的是__________。 (2)用电子式表示 CaCl2 的形成过程：________________。 (3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生 NH3。请写出 NH3 的电 子式是____________。 (4) Na3N 与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。 20．（8 分）A～E 等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题． （1）D 的分子式为________，A 的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填 字母）。 （2）有关有机物 E 的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。 a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小 c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应 （3）已知有机物 C 能与 HCN 反应，原理与其和 H2O 反应类似， 请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。 21.（14 分）为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置 I 进行如下实验： 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5 分钟后发现滴有 AgNO3 溶 液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。 （1）装置 I 中①的化学方程式为__________________________________________________。 （2）①中长导管的作用是______________________________________________。 （3）要得到纯净的产物，可用稀 NaOH 溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步 提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)； A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取 （4）乙同学设计如图所示装置 II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、 液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。 ① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管 b 中应加入___________， 其作用是_________________________；试管 c 中应加入________________。 ② 比较两套装置，装置 II 的主要优点是_____________________________________。(答出 一点即可) 22.（14 分）甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据 要求完成下列各题。 （1）填写所示仪器名称：A__________，B 。 （2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________； 装置 E 中装的是酸性 KMnO4 溶液，其作用是_____________________________； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。 ③依据试管 D 中的反应，能否证明 S 的非金属性强于 C 的非金属性___（填 “能”或“否”）。 【参考答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C A B A A D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 B C C B A A A C 19. （10 分）（每空 2 分） (1) Na2O2、KOH ， H2O。 (2) (3) (4) Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl 20.（8 分）（每空 1 分） （1）C2H2 1 A、B （2）bcd （3）CH2=CH2+HCN CH3CH2CN （2 分） 加成反应 21. （14 分，每空 2 分） (1). +Br2 +HBr 或 +Br2 +HBr (2). 导气、冷凝回流 (3). C (4). ①CCl4 或苯 除去未反应的溴蒸气 AgNO3 溶液 ②. 可以防倒吸、可以避免杂 质干扰、防止污染空气、可以控制反应等。 22. （14 分，每空 2 分） （1）A 分液漏斗，B 圆底烧瓶 。 （2）检查装置气密性 （3）①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 除尽 SO2 ② E 中溶液不褪色，F 中出现 白色沉淀 ③ 否