江苏省苏州市实验学校2020届高三上学期模拟考试化学试卷

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化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ag 108　I 127　Ba 137‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎ 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给 ‎ 2. 用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是(　　)‎ A. 中子数为12的镁原子：Mg B. MgO的电子式：‎ C. CO2的结构式：O==C==O D. 碳原子的结构示意图：‎ ‎ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚 B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂 C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 ‎ 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 KHSO3溶液：Na＋、NH、MnO、ClO－‎ B. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：Mg2＋、SO、Br－、AlO C. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO D. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH、Cl－、NO ‎ 5. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 ‎ (　　)‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 ‎ B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 ‎ D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 ‎ 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)‎ A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体 C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4‎ D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3‎ ‎ 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO＋Ba2＋BaCO3‎ B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：‎ Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O C. NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－‎ D. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg ‎ 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素， Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键 C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎ 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. NaCl(aq)Cl2漂白粉 B. (C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OH C. NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4‎ D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)‎ ‎10. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑‎ B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023‎ D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 合成一种用于合成γ—分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步为：‎ 下列有关化合物A、B的说法正确的是(　　)‎ A. A→B的反应为取代反应 B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子 ‎12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 ‎ Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎13. 根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高 B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：‎ 容器1 ‎ 容器2‎ 容器3‎ 反应温度T/K ‎ ‎500 ‎ ‎500‎ ‎300‎ 反应物投入量 ‎3 mol H2、1 mol N2 ‎ ‎ 4 mol NH3‎ ‎ 2 mol NH3‎ 平衡v正(N2)/mol·L－1·s－1‎ ‎ v1‎ ‎ v2‎ ‎ v3‎ 平衡c(NH3)/mol·L－1 ‎ ‎ c1‎ ‎ c2‎ ‎ c3‎ 平衡体系总压强p/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 达到平衡时能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 达到平衡时体积分数 φ1(NH3)‎ φ2(NH3) ‎ φ3(NH3)‎ 物质的平衡转化率α α1(H2)‎ α2(NH3)‎ α3(NH3)‎ 平衡常数K K1‎ K2‎ K3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. v12c1 B. K1＝K2，p2>2p1‎ C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4 D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：‎ ‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Ni(OH)2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎4.2‎ ‎7.1‎ ‎5.4‎ 沉淀完全的pH ‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎9.2‎ ‎8.0‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) “中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。‎ ‎(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(3) 写出“氧化”中发生的离子反应方程式：________________________________。‎ ‎(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O被还原为Cr3＋)的含量，该离子反应方程式为__________________________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是____________________________________________________‎ ‎______________________________________。‎ ‎17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。‎ ‎　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　D ‎　　　　　　E　　　　　　　　　　F　　　　　　　　　　　　G ‎(1) B中的含氧官能团名称为________。‎ ‎(2) 上述转化中属于加成反应的是________。‎ ‎(3) 试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式________________。‎ ‎(4) 1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。‎ ‎(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式______________________________________。‎ ‎①与D分子相比组成上少1个“CH2”；‎ ‎②与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。‎ ‎18. (12分)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。‎ ))…―→晶体A 已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O(aq)　K＝10－16。‎ ‎(1) 写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式_____________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(2) 步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是______________________________________________。‎ ‎(3) 某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：________________________________________________________________________。‎ ‎(4) 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：‎ 步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；‎ 步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；‎ 步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。‎ 通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：‎ 已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；‎ ‎(2) 明矾在水中的溶解度如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎3.00‎ ‎3.99‎ ‎5.90‎ ‎8.39‎ ‎11.7‎ ‎24.8‎ ‎71.0‎ ‎109‎ 请回答：‎ ‎(1) 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3‎ 的离子方程式______________________________________________。‎ ‎(2) 步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为____________，为了提高Al2O3纯度，需__________________(填操作步骤)。‎ ‎(3) 制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________________________和________________________________。‎ ‎(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，____________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎20. (14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式为：‎ ‎2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1‎ Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 反应Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1‎ ‎(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：________________________________________。‎ ‎(3)‎ ‎ 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：____________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎　　‎ ‎(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。‎ ‎①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是____________________________________________________________________‎ ‎______________________________________。‎ ‎②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图2所示，pH升高时，去除率________，可能原因是________________________________________________________________________。‎ ‎21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A. [物质结构与性质]‎ 盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物Ⅰ和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。‎ ‎(1) Cu基态核外电子排布式为________。‎ ‎(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。‎ ‎(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是________。‎ ‎(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2‎ 至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。‎ ‎①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填序号)。‎ A. 共价键　　　B. 氢键　　　C. 离子键 D. 配位键　　　E. 分子间作用力 ‎②上述白色沉淀的化学式为________________。‎ ‎(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式____________________________________。‎ B. [实验与化学]‎ 草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：‎ 步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫酸10 mL，搅拌下加热68～70 ℃回流共沸脱水。‎ 步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。‎ 步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。‎ 步骤4：常压蒸馏，收集182～184 ℃的馏分，得草酸二乙酯57 g。‎ ‎(1) 步骤1中发生反应的化学方程式是__________________________________________，反应过程中冷凝水应从________(填“a”或“b”)端进入。‎ ‎(2) 步骤2操作为______________。‎ ‎(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是________________________________________。‎ ‎(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和________________________________________________________________________。‎ ‎(5) 本实验中，草酸二乙酯的产率为________。‎ 化学参考答案 第Ⅰ卷(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。‎ ‎1. C　2. B　3. A　4. D　5. C　6. D　7. B　8. C　9. B　10. A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。‎ ‎11. AD　12. C　13. BC　14. A　15. AC 第Ⅱ卷(共80分)‎ ‎16. (1) 3.7～4.2(2分)‎ ‎(2) 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2分)‎ ‎(3) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)‎ ‎(4) 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋7H2O(2分)‎ ‎(5) 蒸发浓缩　冷却结晶(2分)‎ 加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次(2分)‎ ‎17. (1) 羰基(1分)　酯基(1分)‎ ‎(2) ②⑤(2分)‎ ‎18. (1) (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O(2分)‎ ‎(2) 温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2＋氧化速度太慢(2分)‎ ‎(3) 否，因为[Fe(C2O4)3]3－转化为[Fe(SCN)]2＋反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验(2分)‎ ‎(4) n(H2O)＝＝0.030 0 mol(1分)‎ n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝＝0.010 0 mol(1分)‎ 由方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O知：‎ n(C2O)＝2.5×n(KMnO4)＝2.5×0.500 0 mol·L－1×0.024 L＝0.030 0 mol(1分)‎ 根据离子电荷守恒：n(K＋)＋3n(Fe3＋)＝2n(C2O)，n(K＋)＝0.030 0 mol，‎ n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝0.030 0 mol∶0.010 0 mol∶0.030 0 mol∶0.030 0 mol＝3∶1∶3∶3(1分)‎ 所以x∶y∶z∶n＝3∶1∶3∶3，A为K3Fe(C2O4)3·3H2O。(2分)‎ ‎19. (1) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分)‎ ‎(2) 坩埚(2分)　灼烧至恒重(2分)‎ ‎(3) 抑制AlCl3水解(2分)　增加c(Cl－)，有利于AlCl3·6H2O结晶(2分)‎ ‎(4) 在45 ℃以下(或冷水浴条件下)通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2～3次，低温(或减压)干燥，得到AlCl3·6H2O晶体。(5分)‎ ‎20. (1) (2分)　(2) Na2CO3＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋CO2(2分)‎ ‎(3) Fe－2e－===Fe2＋(2分)　2NO＋8H＋＋6Fe2＋===N2↑＋6Fe3＋＋4H2O(2分)‎ ‎(4) ①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，与铵离子发生氧化反应，生成N2，从而使铵离子从水溶液中得到去除(2分)‎ ‎②降低(2分)　随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)(2分)‎ ‎21. A. (1) [Ar]3d104s1(2分)　(2) 14NA或14 mol(2分)　(3) 2(2分)‎ ‎(4) ①ACD(2分)　②Cu(NH4)SO3(2分)‎ ‎(5) 2CuH＋3Cl2===2CuCl2＋2HCl(2分)‎ B. (1) (2分)　a(2分)‎ ‎(2) 蒸馏(2分)　(3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分)‎ ‎(4) 温度计、酒精灯(2分)　(5) 78%(2分)‎