【化学】辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测试题

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【化学】辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测试题

辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:‎ H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108‎ 第Ⅰ卷(共50分)‎ 一、选择题(本大题有10个小题,每题2分,共20分,只有一个选项是符合题目要求)‎ ‎1.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。‎ 下列判断正确的是( )‎ A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高 ‎2.在一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是(  )‎ A.O2的百分含量发生变化 B.SO3的质量不变 C.v(SO2)增大 D.v(SO3)减小 ‎3. t ℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是(  )‎ A.由水电离出的氢离子浓度为10-10 mol·L-1 B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ C.溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)‎ ‎4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列结论中正确的是( )‎ A.‎25℃‎时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B.粗铜精炼时,当阳极质量减少‎6.4 g时,电路中转移的电子数一定不是0.2NA C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA D.200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,由于CO32-水解,所以阴离子的数目小于0.1NA ‎5.如图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(  )‎ A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 ‎6.某温度下,在容积为‎2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是( )‎ ‎①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大 ‎②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1‎ ‎③在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化率均提高 ‎④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动 ‎⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大 A.①⑤    B.⑤    C.②③④    D.④⑤‎ ‎7.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:‎ 实验编号 c(HA)/ mol·L-1‎ c(NaOH)/ mol·L-1‎ 反应后溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 下列判断不正确的是(  )‎ A.c1一定大于0.2mol·L-1 B.HA的电离方程式是HAH++A-‎ C.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)‎ D.乙反应后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A-)‎ ‎8.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是(  )‎ ‎①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A.⑤ B.⑤⑦‎ C.①③⑥ D.①③⑥⑦‎ ‎9.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是(  )‎ A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体 C.明矾净水的反应:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)‎ ‎10.常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(  )‎ A.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1 ‎ B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数:a<b C.c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO-)=1∶1‎ D.升高温度,d点溶液pH不变 二、选择题(本大题有10个小题,每题3分,共30分,只有一个选项是符合题目要求)‎ ‎11.‎25℃‎时,将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )‎ A.a=b B.a>b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)‎ ‎12. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )‎ A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B.Ka(HCN)Ksp(AgCl)‎ D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 ‎13.下列说法正确的是( )‎ A. 增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B. 常温下,反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 ‎ C. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照的点燃条件下的△H不同 ‎14.铅蓄电池是一种常见的二次电池,其工作原理为:Pb + PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。观察下图,对该装置判断不正确的是( )‎ A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4 + 2H2O - 2e-= PbO2 + 4H++ SO42-‎ B.当电路中转移0. 2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 ‎15.下列关于盐类水解的说法错误的是(  )‎ A.浓度均为0.1 mol·L-1的① (NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小顺序为①>②>③‎ B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③‎ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH水解 D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 ‎16. 已知t ℃时AgCl的Ksp= 4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11‎ B.在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C.在t℃,反应Ag2CrO4(s) + 2Cl-(aq) 2AgCl(s) + CrO42-(aq)的平衡常数K = 6.25×107‎ D.在t℃时,以0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀 ‎ ‎17.常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b 的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离常数约为( )‎ A.1014-a-2b   B.‎10a+b-‎14   ‎ C.‎10a-2b   D.‎10a-2b+14‎ ‎18.室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体,下列各项中增大的是( )‎ A.c(Ag+) B. C.c(Cl-) D. ‎ ‎19.下列装置或操作能达到目的的是( )‎ A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C.装置③进行中和反应的反应热测定实验 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 ‎20. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   ) ‎ A.溶液与溶液等体积混合,所得溶液中:‎ B.溶液与溶液混合后呈酸性,所得溶液中:‎ C.室温下,的盐酸与的氨水等体积混合,所得溶液中:‎ D.溶液与溶液等体积混合,所得溶液中:‎ 第Ⅱ卷(非选择题共50分)‎ 三、填空题(本题包括4小题,共50分)‎ ‎21.(12分)按要求回答下列问题:‎ ‎(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________;‎ ‎(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________;‎ ‎(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________;‎ ‎(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________________________。‎ ‎(5)常温下,NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序______________________________。‎ ‎(6)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持在‎100 ℃‎的恒温。欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知‎100℃‎,KW=1.0×10-12)‎ ‎22.(14分)‎ Ⅰ.用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“‎0”‎刻度线以上;‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;‎ ‎③调节液面至“ ‎0”‎或“‎0”‎刻度线稍下,并记下读数;‎ ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;‎ ‎⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。‎ ‎⑥重复以上滴定操作2-3次。‎ ‎ (1)以上步骤有错误的是(填编号)__________‎ ‎ (2)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL)‎ NaOH溶液体积读数(mL)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.20‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.16‎ 从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________‎ A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定结束时,仰视计数 C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗 E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质 Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为的高锰酸钾溶液滴定,发生反应的化学方程式为:‎ ‎⑶滴定时,溶液应装在________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中;‎ 滴定终点的现象是______ __.‎ Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。‎ 已知:2C Ba2++C↓‎ 步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。‎ 步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。‎ ‎⑷滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“‎0”‎刻度位于滴定管的    (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为    mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将    (填“偏大”或“偏小”)。 ‎ ‎23.(12分)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。‎ ‎(1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。‎ ‎(2)在‎2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol ‎1‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.09‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎0.24‎ ‎0.08‎ ‎①结合表中数据,判断该反应的ΔH________0(填“>”或“<”),理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎②判断该反应达到平衡的依据是________。‎ A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2)‎ ‎(3)‎700℃‎时,若向‎2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g);其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。‎ ‎①0~10min内的CO2平均反应速率v=__________________。‎ ‎②图中A点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③第10min时,外界改变的条件可能是_____________________________。‎ A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温 ‎24(12分).亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。‎ ‎(1)双氧水的结构式为_______;Ⅰ中发生反应的还原剂是________(填化学式)。‎ ‎(2)Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________。‎ ‎(3)A的化学式是________________,装置Ⅲ中A在______________极区产生。‎ ‎(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。‎ ‎①写出该反应的化学方程式________________。‎ ‎②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。‎ ‎(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量___(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A C B C B C A C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D B C A D A C C B ‎21.(共12分,每空2分)‎ ‎(1)C(CH3COOH)+C(H+)=C(OH-)‎ ‎(2) ‎2C(Na+)=‎3C(H2CO3)+ ‎3C(CO32-)+‎3C(HCO3-)‎ ‎(3) c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+‎2c(CO)+c(OH-) ‎ ‎(4) Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓ +CO2 ↑‎ ‎(5) c(Na +)>C(HSO3-)>C(H+)>c(SO32-) > c(OH-) >C(H2SO3) ‎ ‎(6)2:9‎ ‎22. (14分)‎ ‎(1)①(2分) ; ‎ ‎(2)BD(2分); ‎ ‎⑶酸(2分);滴加最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分);‎ ‎(4)上方(2分)(2分)‎ ‎23.(共12分) ‎ ‎(1)K= (2分)‎ ‎(2) ① >(1分)计算‎700℃‎和‎800℃‎的平衡常数K1,K2,得K1<K2,所以ΔH>0 (2分) ②AB (2分)‎ ‎(3)①0.01mol·L-1·min-1(2分) ② >(1分) ③ AD(2分)‎ ‎24.(共12分)‎ ‎(1)H—O—O—H (1分)Na2SO3(2分)‎ ‎(2)2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO+O2↑+2H2O(2分)‎ ‎(3)H2SO4 (1分)阳(1分)‎ ‎(4)①5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O(2分)‎ ‎②ClO+3Cl-+4H+===2Cl2↑+2H2O(2分)‎ ‎(5)相同(1分)‎ ‎ ‎
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