2018-2019学年甘肃省兰州市高一上学期第二片区丙组期末联考化学试题

2018-2019学年甘肃省兰州市高一上学期第二片区丙组期末联考化学试题

‎2018-2019学年甘肃省兰州市高一上学期第二片区丙组期末联考化学试题 ‎ 试卷满分100分，考试时间：90分钟 可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 S：32 Na: 23 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）‎ A．研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6 m）分散到空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 ‎2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）‎ A．过氧化钠：供氧剂 B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾：净水剂 D．小苏打：发酵粉的主要成分 ‎3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）‎ ‎①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱 ‎②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 ‎③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．①③ B．②④ C．①④ D． ③④‎ ‎4．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。要设计一个既经济又 合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是(　　) ‎ A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．萃取 ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．物质的量就是指物质的多少 B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 ‎6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（ ）‎ A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 ‎7．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．0.1mol/L 的NaOH溶液中： Na+、K+、Ca2+、HCO3- ‎ B．无色溶液中：H+、 Fe2+、Al3+、NO3-‎ C．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+ 、SO42- ‎ D．pH >7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-‎ ‎8．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）L (式中NA为阿伏伽德罗常数的值) ‎ A． B． C． D．‎ ‎9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）‎ A．醋酸溶液除去水垢中的：CaCO3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑‎ B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑‎ C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+‎ D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-‎ ‎10．可以用如右图所示装置收集并干燥的气体是（ ）‎ A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2‎ ‎11．有5种溶液，他们分别是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（　　）‎ A. ⑤④①③② B. ⑤③④②① C. ②④③①⑤ D. ③②④⑤①‎ ‎12．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ ＝ Fe3+ + Ce3+ ；Sn2+ + 2Fe3+  ＝ 2Fe2+ + Sn4+；由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（ ）‎ A. Sn2+＞Fe2+＞Ce3+ B. Sn2+＞Ce3+＞Fe2+ C. Ce3+＞Fe2+＞Sn2+ D. Fe3+＞Sn2+＞Ce3+‎ ‎13．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A．CO2是气体，SiO2是固体 B．高温下，二氧化硅和碳酸钠能反应 C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成 ‎14．用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的 XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价 是（ ）‎ A．+1 B． +2 C．+3 D．+4‎ ‎15．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（ ）‎ A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 ‎ B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2‎ C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 ‎ D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2‎ ‎16．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）‎ A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D． AlCl3‎ ‎17．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，‎ 进行灼烧，直接观察火焰颜色。‎ C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ ‎ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-‎ ‎18．用98%的浓硫酸 (密度为1.84 g·cm-3 ) 配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，现给出下列仪器 ‎(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）‎ A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎19．将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的（ ）‎ A．X：NaOH，Y：AlCl3 ‎ B．X：AlCl3，Y：NaOH ‎ C．X：HCl，Y：NaAlO2 ‎ D．X：NaAlO2，Y：HCl ‎20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）‎ A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性 B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 ‎21．在一定条件下，将m体积的NO和n体积的O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比为（ ）‎ A．3：2 B．2：3 C．8：3 D．3：8‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、填空题（每空2分，共20分）‎ ‎22．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜  ③硫酸溶液  ④CO2 ⑤NaHSO4固体  ⑥Ba(OH)2固体 ‎ ‎⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al2(SO4) 3固体 ‎（1）上述物质属于电解质的有_______________________________________（填编号）。‎ ‎（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+ + OH- H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：________________________________________________。‎ ‎（3）制取⑦的化学方程式___________________________________________________。‎ ‎（4）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液，SO42- 的物质的量浓度为________________。‎ ‎（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________________L。‎ ‎23．金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。‎ ‎（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是__________。‎ ‎（2）向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_________________________________， 得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为__________________________。‎ ‎（3）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________（填序号）。‎ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 三、推断题（每空2分，共18分）‎ ‎24．铁、铝的混合物进行如下实验：‎ ‎（1）操作X的名称是____________；‎ ‎（2）气体A是____________ (填化学式)；‎ ‎（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；‎ ‎（4）溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；‎ ‎（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： ___________________________________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ______________________________________________________；‎ ‎（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉 淀转化的化学方程式：________________________________________________。 ‎ 四、实验题（共13分）‎ ‎25．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示实验装置：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）整套实验装置的连接顺序是f接_____、______接_______、______接______（填各接口处的字母代号）；‎ ‎（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_______________________________________________________；‎ ‎（3）A装置中试剂X是_________________________；‎ ‎（4）C装置中的现象是________________________________________________________________，产生此现象的原因是_____________________________________________（用离子方程式和必要的文字解释）。‎ 五、计算题（共7分）‎ ‎26．取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2（标准状况）。请计算：‎ ‎（1）加热后剩余固体物质的成分是什么？‎ ‎（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少？‎ ‎2018－2019学年度第一学期第二片区丙组期末联考 ‎ 高一 化学 试卷 答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B B B C A D A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B A D D C D C D C C C ‎22．答案：（1）①⑤⑥⑩‎ ‎（2）2HNO3+Ba（OH）2 Ba（NO3）2+2H2O ‎（3）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl ‎（4）0.6mol/L （5）4.48‎ ‎23. 答案：（1）Na2O2；Al2O3；‎ ‎（2）Al3++ 3NH3．H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+； Al（OH）3 + 3H+= Al3++3H2O；‎ ‎(3）B ‎24．答案：(1)过滤； (2)H2；‎ ‎(3)HCl  ；还原剂； (4) AlO2-   ；Fe2+；‎ ‎(5)2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- + 3H2↑； Fe+2H+ Fe2++H2↑；‎ ‎(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3‎ ‎25．答案：（1）a、b；e、d；c；‎ ‎（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（3）饱和食盐水；‎ ‎（4）溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，淀粉遇碘变蓝 ‎26．答案：Na2CO3 0.2mol 0.5mol