【化学】云南省通海县三中2019-2020学年高二上学期期中考试试题

【化学】云南省通海县三中2019-2020学年高二上学期期中考试试题

云南省通海县三中 2019-2020 学年高二上学期期中考试试 题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分) 1.某有关化学用语正确的是（　　） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2 B． 乙醇的结构式：CH3CH2OH C． 四氯化碳的电子式： D． 甲烷分子的比例模型： 2.某烯烃的结构简式为 ， 有甲、乙、丙、丁四位同学 分别将其命名为 2­甲基­4­乙基­1­戊烯；2­异丁基­1­丁烯；2,4­二甲基­3­己烯；4­甲基­2­乙 基­1­戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是(　　) A． 甲的命名主链选择是错误的 B． 乙的命名对主链碳原子的编号是错误的 C． 丙的命名主链选择是正确的 D． 丁的命名是正确的 3.下列物质的说法不正确的是（　　） A． 乙烯是石油裂解后的产物 B． 芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油 C． 汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D． 天然气的主要成分是乙烯 4.已知分子式为 C12H12 的物质 A 的结构简式为 ，A 苯环上的二溴代物有 9 种同 分异构体。由此推断 A 苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ） A． 9 种 B． 10 种 C． 11 种 D． 12 种 5.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工 业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 下列有关说法正确的是（　　） A． 叶蝉散的分子式是 C11H16NO2 B． 邻异丙基苯酚发生了取代反应 C． 叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在 D． 可用 FeCl3 检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚 6.A，B，C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的 量之比是 3：6：2，则 A，B，C 这三种醇分子种羟基的个数比是（　　） A． 3：2：1 B． 2：6：3 C． 3：6：2 D． 2：1：3 7.分子式为 C4H9Cl 的同分异构体（含对映异构）有（　　） A． 2 种 B． 3 种 C． 4 种 D． 5 种 8.烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， 的名称是（　　） A． 1-甲基-4-乙基戊烷 B． 2-乙基戊烷 C． 1，4-二甲基己烷 D． 3-甲基庚烷 9.下列说法不正确的是（　　） A． H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐 B． 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 C． 浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 D． 1 mol 油脂完全水解的产物是 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸（或盐） 10.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成 材料的一组是（　　） ①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 A． ①④⑤ B． ②③④ C． ②③⑤ D． 只有①⑤ 11.磷钨酸 H3PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，下列说法不正确的是 （　　） A． H3PW12O40 在该酯化反应中其催化作用 B． 杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质 C． H3PW12O40、KH2PW12O40 与 Na3PW12O40 中都有相同的原子团 D． 硅钨酸 H4SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8 12.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　） A． 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 B． 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C． 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D． 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 13.下列物质属于烷烃的是（　　） A． B． C． D． 14.皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（　　） A． 用高于 70℃的热水洗 B． 用酒精洗 C． 用稀氢氧化钠溶液洗 D． 不必冲洗 15.下列反应中有机物被还原的是(　　) A． 乙醛发生银镜反应 B． 新制 Cu(OH)2 与乙醛反应 C． 乙醛加氢制乙醇 D． 乙醛制乙酸 16.有机物 A 的 同分异构体中属于酚类的（　　） A． 6 种 B． 7 种 C． 8 种 D． 9 种 17.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共 10g，平均相对分子质量为 25。使混合气通过 足量溴水，溴水增重 8.4g，则混合气中的烃分别是（ ） A． 甲烷和乙烯 B． 甲烷和丙烯 C． 乙烷和乙烯 D． 乙烷和丙烯 18.已知其分子中含有 2 个-CH3，且该物质遇 FeCl3 溶液显紫色，则该有机物的结构式共有 （　　） A． 2 种 B． 4 种 C． 6 种 D． 8 种 19.1 mol X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8 L CO2(标准状况)，则 X 的分子式是(　　) A． C5H10O4 B． C4H8O4 C． C3H6O4 D． C2H2O4 20.能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是（　　） A． 苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能 B． 苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能 C． 常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶 D． 苯酚有毒，而乙醇无毒 21.己烷的同分异构体共有多少种（　　） A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 22.乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进 行人工合成。合成路线如下： 下列说法错误的是(　　) A． 反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应 B． 甲苯的一氯代物有 4 种 C． 有机物 C 能发生氧化反应、取代反应、消去反应 D． 加入过量的有机物 B 可以提高有机物 C 的转化率 23.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（　　） A． 苯的同系物 B． 烃的衍生物 C． 高分子化合物 D． 芳香烃 24.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMnO4 酸性溶液褪色的 是（ ） A． 乙烷　　 B． 乙醇 C． 丙烯 D． 苯 25.如图 是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是(　　 ) A． 它和苯的最简式相同 B． 它属于芳香烃 C． 它只有两种化学键 D． 它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式 26.下列物质能发生消去反应的是(　　) 二、非选择题(共 5 小题,共 50 分) 27.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。 （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有 不同的吸收峰，则 2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰； （2）①②的反应类型分别为_________，_________； （3）已知 I 为溴代烃，I→B 的化学方程式为_________； （4）缩聚产物 F 的结构简式为_________； （5）下列关于 和 的说法正确的有_________（双选，填字母）； A．后者遇到 FeCl3 溶液显紫色，而前者不可 B．两者都可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相 等 D．两者都可以与氢气发生加成反应 28.实验室可用 NaBr、浓 H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为 0.80 g·cm-3）；36 mL 浓 H2SO4（质量分数为 98%，密度为 1.84 g·mL-1）；25 mL 水。试回答下列问题。 （1）该实验应选择图中的 a 装置还是 b 装置？_____________。 （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ） A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ） A. A 进 B 出 B. B 进 A 出 C. 从 A 进或 B 进均可 （4）可能发生的副反应为：_________、________、________（至少写出 3 个方程式）。 （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙 烷，应采用的措施是________________。 29.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各 自的特点满足着人类多方面的需要。 （1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释 放出氢气，该贮运原理属于_________变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常 装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_________（选填“铜块”、 “锌块”、“铅块”）； （2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_________； ②实验室常采用_________操作进行沉淀分离； ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_________； ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________（用化学方程式表示）； （3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料” 的使用可减少_________污染，20 世纪 30 年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界， 生活中可采用________　方法区分尼龙和蚕丝。 30.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取 W g 该种氨基酸放在纯 氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________； （2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的 酒精灯； （3）A 装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D 装置的作用是_________； （5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________； （6）实验中测得氮气的体积为 V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的 有关数据有_________（填编号） A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 31.油脂是重要的营养物质．某天然油脂 A 可发生下列反应： 已知：A 的分子式为 C57H106O6，1mol 该天然油脂 A 经反应①可得到 1mol D，1mol 不饱 和脂肪酸 B 和 2mol 直链饱和脂肪酸 C。经测定 B 的相对分子质量为 280，原子个数比为 C： H：O=9：16：1。 （1）写出 B 的分子式：_________； （2）写出反应①的反应类型：_________；C 的名称（或俗称）是________； （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油 脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_________； a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬比油 b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞 血管而导致心脑血管疾病 c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半 固态或固态油脂 d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应 （4）D 和足量金属钠反应的化学方程式_________。 【参考答案】 1. D 2. D 3. D 4. A 5. D 6. D 7. D 8. D 9. B 10. A 11. D 12. A 13. C 14. B 15. C 16. D 17. A 18. C 19. D 20. B 21. B 22. C 23. D 24. C 25. B 26. B 27.【答案】（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应 （3） （4） （5）AC 28.【答案】(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OH C2H4↑+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓） 2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取 3 个反应即可） （5）将粗溴乙烷和稀 NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油 层无色，分液可得纯溴乙烷 29.【答案】（1）化学；锌块 （2）①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而 不纯 ④CaO+H2O═Ca（OH）2 （3）白色污染；灼烧 30.【答案】（1）将装置中的 N2 排净 （2）AD；D （3）CxHyOzNm+（x+ ﹣ ）O2 xCO2+ H2O+ N2 （4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为 N2； （5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　②视线与凹液面最低处相切 （6）ABD 31.【答案】（1）C18H32O2 （2）取代反应；硬脂酸 （3）D （4）2C3H5（OH）3+6Na→2C3H5（ONa）3+3H2