2018-2019学年陕西省黄陵中学高一（普通班）上学期期末考试化学试题

2018-2019学年陕西省黄陵中学高一（普通班）上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年陕西省黄陵中学高一（普通班）上学期期末考试化学试题 总分：100分，时间：100分钟 第Ⅰ 卷 选择题 一、 选择题（共20小题每小题3分，计60分）‎ ‎1、下列物质属于混合物的是（ ）‎ ‎①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A.①②⑤⑦ B.①②④⑥ C.②⑤⑧ D.②③⑤‎ 2、 如下是碳和碳的化合物的转化关系：‎ ‎ ‎ 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）。‎ A: 化合、分解、置换、复分解 B: 置换、化合、复分解、分解 C: 复分解、化合、分解、置换 D: 分解、置换、化合、复分解 3、 用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是(  )‎ A.淀粉溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.鸡蛋清溶液 D.葡萄糖溶液 ‎4、下列物质不属于电解质的是（  ）。‎ A:蔗糖  B: H2SO‎4 C: NaCl D: NaOH ‎5、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（  ）。‎ A: A B: B C: C D: D ‎6、关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（   ）‎ A.电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体 ‎ B.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱 ‎ C.实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的 ‎ D.实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高 ‎7、下列变化过程属于氧化反应的是(  ) A. B. C. D. ‎ ‎8、关于钠元素的单质及其化合物的叙述中,不正确的是(  )‎ A.过氧化钠是白色固体 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠 D.钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 ‎9、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　)‎ ‎①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体 A.①②③④　 B.②③④① C.②③①④   D.③②④①‎ 10、 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　） ‎ A． 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H+ +2OH- ═H2O B． 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ ═2Fe3+ +3H2 ↑ ‎ C． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- ═Cu（OH）2 ↓ ‎ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 +6H+ ═Fe2+ +3H2O ‎11、开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来，科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是( )‎ A．铝质轻，便于运输、贮存且安全 B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源比较丰富 D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 ‎12、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）‎ ‎ ‎ 冶炼原理 方法 A ‎2HgO 2Hg＋O2 ↑‎ 热分解法 B ‎2Al2O3 （熔融） 4Al＋3O2 ↑‎ 电解法 C Cu2S＋O2  2Cu＋SO2 ‎ 热分解法 D Fe2O3 ＋2Al 2Fe＋Al2O3 ‎ 热还原法 ‎13、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（ ）‎ ‎①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 ‎ A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨‎ ‎14、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）‎ A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 ‎15、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（　　）‎ A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④‎ ‎16、下列有关说法中错误的是（　　）‎ A. 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B. 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C. 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+‎2C 高温Si+2CO↑‎ ‎17、下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ( 　　 )‎ ‎①澄清的石灰水　② H2S 溶液　③酸性 KMnO4 溶液④氯水　⑤品红溶液 A ．①②③ B ．②③④ C ．除①以外 D ．全部 ‎18、下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ ‎19、区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）‎ A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用 C. 各取少许溶液加入BaCl2溶液 D. 各许少许溶液分别放入铁片 ‎20、光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等．下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（　　）‎ A. 光化学烟雾对人体没有危害 B. 汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C. 光化学烟雾具有氧化性 D. 光化学烟雾一般出现在强日照条件下 第Ⅱ卷 非选择题 一、 填空题(共40分)‎ 21、 ‎（每空1分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）．‎ ‎（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______．‎ ‎（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______．‎ ‎（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______．‎ ‎22、（每空1分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。‎ A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 ‎（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。‎ ‎（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：‎ ‎①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。‎ ‎②C中液体的颜色为__________________。‎ ‎③D装置的作用是__________________。‎ ‎23、（每空2分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎(1)  I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是      。‎ ‎(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B      ； F     。‎ ‎(3) 写出过程反应①的离子方程式                 ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式                             。‎ ‎(4) 写出③中盐酸过量时的离子反应方程式              。‎ ‎24、（每空2分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：‎ ‎ （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是 ； ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境． （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体． ①A、C的化学式分别是：A ；C ‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．‎ 答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D A B ‎ D B A B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C D C A B C C D A 二、 填空题 ‎21、解；（1）B、E； （2）C、D、A； （3）NaCl═Na ++Cl - （4）Na + ，Al 3+ ，F - （任意2个就可）．‎ ‎22、（1）BC；‎ ‎（2）2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑；‎ ‎（3）提高溴的富集程度， Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；‎ ‎（4）①冷凝管， 甲；②深棕红色或红棕色； ③吸收尾气；‎ ‎23、（1）过滤（2）Al2O3、AlCl3（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、‎ ‎3Fe3O4＋8Al 4Al2O3 + 9Fe （4）AlO2－+ 4H+ = Al3+ + 2H2O ‎24、（1）①H2SO4；②酸雨 ‎（2）①N2；NO2． ②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；属于