2019-2020学年山西省朔州市怀仁一中高一上学期第一次月考化学试卷

2019-2020学年山西省朔州市怀仁一中高一上学期第一次月考化学试卷

‎2019-2020学年度高一上学期 第一次化学检测 满分100分 时间60分钟 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，共20分；11-20每题3分，共30分）‎ ‎1.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是（ ）‎ A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3‎ ‎2.生活中的自来水通常用氯气(Cl2) 进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO,则X的化学式为( )‎ A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2‎ ‎3.1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、 0、+4、+6 价,依次对应的化学式错误的是( )‎ A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3‎ ‎4.如图所示是某些粒子的结构示意图，下列有关表达不正确的是（   ）‎ A. 化学性质相似的是乙、丁  B. 具有相对稳定结构的是甲  C. 表示同种元素的是甲、丙  D. 甲是稀有气体元素 ‎5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(    ) A.易溶于水,溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊试液变红 D.能去除油污,可作厨房的清洁剂 ‎6.下列有关原子的说法中正确的是( )‎ A.原子的质量主要集中在质子和电子上 B.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 C.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 D.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 ‎7.下列各图中●和分别表示不同元素的原子,则其中表示混合物的是（ ）‎ ‎8.金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质却有很大差异，其原因是(　　)‎ A.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D.构成它们的原子大小不同 ‎9.把少量下列物质分别放在水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（   ）‎ A.面粉 B.氯化银 C.汽油 D.蔗糖 ‎10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A.a1℃甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液 B.甲和乙的溶解度相等 C.a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D.a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 ‎11. 如图是一些常用的危险品图标,装运乙醇的箱子上应贴上的图标是(   ) A.  B.  C.  D. ‎ ‎12.在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是（　　）‎ A. Na+、Mg2+、NO3-、Cl- B. Na+、K+、CO32-、NO3-‎ C. K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. Na+、K+、MnO4-、SO42-‎ ‎13..下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )‎ A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 ‎14.比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积,其中一定相同的是（ ）‎ A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③④‎ ‎15.下列说法正确的是( )‎ A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C. 标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol/L D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-1)等于1 mol/L ‎16. 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的摩尔质量为（  ）g/mol。‎ A.8 B.16 C.64 D.160‎ ‎17.如果1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数是(  ) A.1/9m B.9m C. 2m D.18m ‎18.下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-‎ B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-‎ C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D.某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-‎ ‎19.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎20.下列说法正确的是( )‎ A. 常温下镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 B. 未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧 C. 在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强 D. 因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀 二．填空题 ‎21.（每空2分，共18分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置. Ⅰ.请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置.将A、B、C、D 填入适当的空格中. (1) 碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙( )‎ ‎(2) 分离酒精和水( ) (3) 分离植物油和水( ) (4）氯化钠溶液中分离出氯化钠( ) (5) 氯化钠溶液中分离出水( ) Ⅱ.碘水中提取碘单质的方法如下: (1) 萃取分液 ① 下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有（ ） A.酒精     B.苯 ② 分液漏斗在使用前必须先 ③ 查资料得知:ρ（H2O）﹥ρ(苯)﹥ρ(酒精),若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,‎ 分液时,水层应由分液漏斗 端口放出(此问填“上”或者“下”); (2) 蒸馏 ‎ 冷凝装置中冷凝水应该 口进(填“上”或“下”) 22.（每题3分，共6分）（1）用双线桥法标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ‎ ‎ ‎ ‎（2）用单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目，‎ ‎2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2 ‎ ‎ ‎ ‎23.（每空2分，共8分）写出下列反应的离子方程式 ‎（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 ‎ （2） 碳酸钙与盐酸反应 ‎ （3） 锌与稀硫酸反应 ‎ （4） 氧化铜溶于盐酸中 ‎ ‎24.（每空2分，共10分）实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：‎ ‎(1) 一定用不到的仪器是_____(用字母表示)‎ A.烧杯 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶 ‎(2) 配制时应称取KOH固体的质量为______g，‎ ‎(3) 实验开始时，需检验容量瓶______，‎ ‎(4) 下列操作的顺序是(用字母表示)______________________.‎ A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 (5) 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液,对实验结果 (填“有或无”) 影响。‎ ‎25.（每空2分，共8分）质量相等的CO和CO2,物质的量比为 ,碳原子的原子个数之比为 ,氧原子的原子个数之比为 ，同温同压下CO和CO2气体体积比 。‎ 高一化学参考答案 一．选择题(1-10每题2分，共20分；11-20每题3分，共30分）‎ ‎1-5 CCDDC 6-10 CBADC ‎11-15 BAACC 16-20 BBCCA 二．填空题 ‎21.（每空2分，共18分）‎ Ⅰ. B A C D A Ⅱ. B 检漏 下 下 ‎22.（每空3分，共6分）‎ ‎ （1） 失2e-‎ ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ‎ ‎ 得2×e-‎ ‎（2） 2e-‎ ‎ ‎ ‎2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ‎ 23. ‎（每空2分，共8分）‎ ‎（1）SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ‎ ‎（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎ ‎（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑ ‎ ‎（4）CuO+2H+=Cu2++H2O ‎ 24. ‎（每空2分，共10分）‎ ‎ B 11.2 是否漏水 BEAGCDF 无 25. ‎（每空2分，共8分）‎ ‎ 11：7 11:7 11:14 11:7‎