黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

化学试卷 可能会用到的相对原子质量：H 1 N 14 Si 28 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64‎ 一、选择题（共15题，每题3分，共45分）‎ ‎1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 ‎2．下列有关物质分类或归类不正确的是 A．氯水和酸雨都是混合物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体 ‎3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．18gD2O中含有的质子数为10NA B．60g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA C．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D．标准状况下，22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA ‎4．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4 =Cu＋ZnSO4‎ B．澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑‎ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2‎ ‎5．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为8的氧原子：188O B．次氯酸的结构式为：H—O—Cl C．氢氧化钠的电子式：‎ D．CO2的比例模型：‎ W X Y Z ‎6．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W0，下列有关说法正确的是 A．升高温度，v正增大，v逆减小 B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大 C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2‎ ‎14用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎ ① ② ③ ④‎ A．图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 B．图②所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能 D．图④测定中和热 ‎15．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A．阳极室溶液由无色变成棕黄色 B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑‎ C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4‎ ‎16．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)‎ ‎2SO3(g) ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是 A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)═0.017mol·(L·min)-1‎ B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ n(O2)‎ n(SO3)‎ C．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大 D． 的值不变时，该反应达到平衡状态 二、非选择题（共52分）‎ 过滤 粉碎的 锆英石 NaOH 高温 熔融 水浸 操作Ⅰ 滤液1‎ 滤渣1‎ 过量HCl 滤液2‎ 滤渣2‎ 调节PH 氨水 Zr(OH))4‎ 高温 煅烧 ZrO2‎ ‎17.氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：‎ ‎25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：‎ Fe(OH)3‎ Zr(OH)4‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀时pH ‎1.9‎ ‎2.2‎ ‎3.4‎ 沉淀完全时pH ‎3.2‎ ‎3.2‎ ‎4.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。‎ ‎(2)操作I的名称是__________________滤渣1成分为 ，滤渣2的成分为_____________。‎ ‎(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。‎ ‎(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。‎ ‎(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。‎ ‎18. 某小组拟制备三氯乙醛，装置如图所示（夹持装置略去）。‎ 已知：制备反应原理为CH3CH2OH+4Cl2 →CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O 。常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以制备氯气。‎ ‎（1）写出A中发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）实验发现，通入D中的氯气速率过快，合理的解决方案是 ‎ ‎（3）实验完毕后。从D中分离产品的操作是 ‎ ‎（4）进入D装置中的氯气要干燥、纯净。B中试剂可能是 （填序号）；如果拆去B装置，后果是 ‎ a、NaOH溶液 b、饱和食盐水 c、稀盐酸 d、稀硫酸 ‎（5）从下列装置中选择合适的E装置有 （填代号）‎ ‎19.德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。‎ 查阅资料，获得以下键能数据：‎ 化学键 N≡N H-H N-H 键能/(kJ/mol)‎ ‎946‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol ‎(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。‎ 该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。‎ ‎(3)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：‎ ‎①在阳极区发生的反应包括____________________和H+＋HCO3- ═ H2O＋CO2↑。‎ ‎②简述CO32-在阴极区再生的原理___ _______。‎ ‎③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。‎ 已知：25 ℃，101 KPa下：‎ ‎2H2(g) ＋ O2(g) ═2H2O(g) Δ H1 ═－484kJ/mol ‎2CH3OH(g) ＋ 3O2(g) ═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol 写出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式____ ______。‎ ‎20. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是______。‎ ‎③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是 。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。‎ ‎②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化简）‎ 答案 一选择题 DCBCB DDDCA ACDBCB 二填空题 ‎17 （1）粉碎 高温 ‎（2）过滤 Fe2O3 H2SiO3‎ ‎（3）4NaOH+ZrSiO4=高温=NaZrO3+NaSiO3+H2O ‎（4）取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液和稀硝酸，没有白色沉淀证明洗涤干净 ‎（5）Zr（OH）4=高温=ZrO2+2H2O 耐火材料 坩埚 打磨材料 牙齿材料等 ‎18（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（2）调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度 ‎（3）蒸馏（4）b 氯气中有氯化氢，发生副反应生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛产率降低 纯度降低 ‎（5）ab ‎19（1）-92 （2）10 mol-2/L-2 （3）4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ ‎（4）氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小 碳酸氢根电离平衡正向移动，碳酸根增多再生 ‎（5）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol ‎20（1）1s22s2sp63s23p63d84s2 2 (2)正四面体 N 高于 氨气分子间存在氢键 极性 sp3 ‎ ‎（3）金属 Cu+3d轨道全充满较稳定 失去电子吸收的能量更多 第二电离能更大 ‎（4）3 ：1 x107 ‎