2018-2019学年安徽省宿州市埇桥区高一上学期期末考试化学试题

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2018-2019 学年安徽省宿州市埇桥区高一上学期期末考试化 学试题 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 第 I 卷 一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1、氧化还原反应的实质是（ ） A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的转移 D.分子中原子重新组合 2、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B.2Mg + O2 = 2MgO C.Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D.Cu(OH)2 == CuO+H2O 3.下列叙述中正确的是（ ） A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同的化学性质 C.金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化 D.C60 是新发现的一种碳的化合物 4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 5、除去 CO2 气体中的 CO，常用的方法是（ ） A、通过澄清的石灰水 B 、通过灼热碳 C 、通过水 D、 通过灼热的氧化铜粉末 6.关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A.通常情况下，氮气性质很不活泼 B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 7．NO2 与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是( ) A．氮元素的化合价没有发生变化 B．NO2 只是氧化剂 C．NO2 只是还原剂 D．NO2 既是氧化剂，又是还原剂 8.下列关于 NO 的叙述正确的是（ ） A.NO 是一种红棕色的气体 B.常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合 C.NO 可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.NO 易溶于水，不能用排水法收集 9. 关于氨水的叙述中错误的是( ) A．氨水的主要成分是 NH3·H2O B．氨水可使酚酞指示剂变红 C．氨水中含三种分子和两种离子 D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 10.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ） A.常温下，都是易溶于水的晶体 B.可用作氮肥 C.热稳定性差，加热分解时一定产生 NH3 和酸 D.跟强碱共热时，有氨气放出 11.下列对于硝酸的认识，正确的是（ ） A.硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.硝酸可氧化 Fe2+ D.铁或铝与浓硝酸不反应 12.下列与氮循环无关的生态环境问题是( ) A.光化学烟雾 B.白色污染 C.水体富营养化 D.酸雨 13.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2 在空气中易被氧化为 SO3 B.在标准状况下, SO3 的气体摩尔体积是 22.4 升 C.SO2 与 SO3 都能与水剧烈反应； D. SO2 可用于漂白纸浆, SO3 不能。 14.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色 15.下列叙述或操作正确的是 （ ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 16.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ） A、Mg2++2OH- == Mg(OH)2↓ B、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O C、MgCl2 == Mg+Cl2↑ D、Mg(OH)2 == MgO+H2O 17.下列关于硅的叙述，不正确的是（ ） A.硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 18.下列有关铝元素的说法正确的是（ ） A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀 19. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 20.以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ） A.CO2 中混有 CO，可通过盛有灼热 CuO 的玻璃管除去 CO B.N2 中混有 O2，可通过盛有灼热 Cu 粉的玻璃管除去 O2 C.无水 CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 D.O2 中混有 H2，可通过盛有灼热 CuO 的玻璃管除去 H2 第 II 卷 二、非选择题（本题包括 3 小题，共 40 分） 21、（共 20 分）完成下列化学方程式： （1）碳酸氢钠受热分解的方程式 （2）NO2 溶于水发生的反应 （3）NH3 与 O2 的反应 （4）HNO3 见光或受热的分解反应 （5）Cu 与稀 HNO3 的反应 （6）Cu 与浓 H2SO4 的反应 （7）C 与浓 H2SO4 的反应 （8）Mg 与 CO2 的反应 （9）Al 与 Fe2O3 高温条件下的铝热反应 （10）Al 与 NaOH 溶液的反应 22．(7 分)海水开发利用的部分过程如图所示。 （1）向 苦 卤 中 通 入 Cl2 是 为 了 提 取 溴 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 的水溶液将其还原吸收，发生反 应的化学方程式为 。也可用纯碱吸收溴，主要反应是 Br2＋Na2CO3 ＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收 1 mol Br2 时，转移的电子为_ ___ mol。 （3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。 A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．电解饱和食盐水可制得金属钠 C．工业生产常选用 Ca(OH)2 作为沉淀剂 D．海水提镁涉及到复分解反应 23．(13 分)下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置，请回答： (1)在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明 SO2 具有____________的性质。 (3)②中的品红溶液________，证明 SO2 有________性。 (4)③中的实验现象是________________________，证明 SO2 有____________性。 (5)④中的实验现象是______，证明 SO2 有______性。 (6)⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。 埇桥区 2018-2019 学年度第一学期期末考试 高一化学 参考答案 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B A D B D C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D C C D C D B D 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分。） 21.略 22．（1）Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2； （2）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr；5/3 ； （3）B。 【解析】 试题分析：（1）利用氯气置换溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（2）利用 SO2 的还原性，Br2 的氧化 性，发生氧化还原反应，达到溴的富集，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；配平 3Br2＋6Na2CO3 ＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，消耗 3molBr2 转移电子为 5mol，则吸收 1molBr2 转移电子 5/3mol；（3）A、粗盐中含有杂质，因此提纯食盐时，需要除杂，如加入 Na2CO3 除去 Ca2＋， 得到食盐固体需要重结晶，故说法正确；B、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气， 故说法错误；C、工业生产中考虑成本问题，NaOH 成本高，常用石灰乳作沉淀剂，故说法错 误；D、Ca(OH）2＋MgCl2=Mg(OH）2＋CaCl2，属于复分解反应，故说法正确。 23.答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)变红 酸性氧化物 (3)退色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)KMnO4 溶液退色 还原 (6)吸收 SO2，防止 SO2 污染环境 SO2 ＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析：(1)该反应为复分解反应，反应方程式为 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(2)SO2 是酸性氧化物，与水反应生成的 H2SO3 具有酸性，使石蕊溶液变红。(3)SO2 具有漂白性，使 品红溶液退色。(4)SO2 具有氧化性，通过③发生反应 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(5)SO2 具有 还原性，通过④发生反应 2MnO － 4 ＋5SO2＋2H2O===4H＋＋5SO2－ 4 ＋2Mn2＋，溶液紫色退去。(6)SO2 通过⑤发生反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH 溶液吸收多余的 SO2，防止污染空气。