2018-2019学年湖北省部分重点中学高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年湖北省部分重点中学高一下学期期中考试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年湖北省部分重点中学高一下学期期中考试化学试卷 本卷考试时长80分钟 本卷满分100分 注意事项：‎ 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时80分钟。‎ 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ 3. 选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一． 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1. 下列说法正确的是(　　)‎ A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 ‎ B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．断开1molC－H键要放出一定的能量 ‎ D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 ‎ ‎2. 有关电化学知识的描述正确的是(　　)‎ A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 ‎3. 下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A．溴蒸气被木炭吸附 B．酒精溶于水 ‎ C．HCl气体溶于水 D．氯化钾熔化 ‎4. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2‎ C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电 ‎5. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）‎ A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH3‎ ‎6. 下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) ‎ ‎7. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）‎ A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+ ‎ B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C.溶液中的SO42-向锌电极移动 ‎ D.铜电极质量增加 ‎8. 在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为(　　)‎ A．等于50 mL　　　　　　　 B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL ‎9. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A.NH4H是由NH4+和H-构成的   B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大   D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 ‎10. 下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键 A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎11. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有 大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A. A>C>D>B B. D>A>B>C C. A>D>C>B D. C>B>A>D ‎12. 下列有关叙述正确的是 A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B.199F-质量数为19，电子数为9‎ C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1‎ D.MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键 ‎13. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g) +Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器内的压强不再变化 ‎ B. 反应容器中Y的质量分数不变 ‎ C. X的分解速率与Y的生成速率相等  ‎ D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2molX ‎14. 下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2‎ A．② B．①②⑤ C．②③ D．全部 ‎15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 ‎16. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)‎ A．硫元素位于第16列 B．第10列元素全部是金属元素 C．第18列元素单质全部是气体 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 ‎17. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D， 并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A.x=1‎ B.B的转化率为80%‎ C.2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态  ‎ ‎18. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0. 143‎ ‎0.112‎ ‎0. 104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A.氢化物的稳定性为H2T”或“<”)生成物的总能量。‎ ‎（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式: 。‎ ‎21．（15分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：‎ ‎（1）实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图。‎ ‎（3）下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。‎ A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4 固体 D.P2O5‎ ‎（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：‎ ‎①NH3→NO 化学方程式为________________________________；‎ ‎②NO→NO2 实验现象是________________________________；‎ ‎③将32.64g 铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。‎ ‎（5）图1中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。‎ ‎（6） 若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。‎ A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2 ‎ ‎22．（6分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：‎ CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。‎ ‎(1)负极上的电极反应为____________________________________。‎ ‎(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。‎ ‎(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎湖北省部分重点中学2018-2019学年度下学期高一期中考试 化 学 答 案 ‎1-5 ACCBB 6-10 DBDDA 11-15 ACCAD 16-18 DBC ‎19.（15分）(1)Ar （1分） （1分） 溴 （1分） ‎ ‎(2)HClO4(1分) （1分）‎ ‎(3)（2分，箭头写成等号不得分） ‎ 离子（1分）‎ ‎(4) （1分） 极性（1分） ‎ ‎(5)S2－＞Cl－＞O2－ （2分）‎ ‎(6)H—O—H（1分） Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-（写可逆符号也给分）（2分）‎ ‎20. （10分） (1). 旧化学键的断裂与新化学键的形成（2分） ‎ O-H、N≡N （2分） 吸热 （2分） > （2分） ‎ ‎ (2). C+CO22CO（其他合理答案均可）（2分）‎ ‎21.（15分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (条件为：加热)（2分）‎ ‎（2）导气管短进长出（2分）‎ ‎（3）B（2分）‎ ‎（4）①4NH3+5O2 （催化剂、加热）=4NO+6H2O（2分）‎ ‎ ②气体由无色变成红棕色（1分） ‎ ‎ ③13 : 12（2分）‎ ‎（5）N2O5+H2O = 2 HNO3（2分）‎ ‎（6）AD（2分）‎ ‎22. （6分）(1)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（2分）‎ ‎(2)1（2分）　‎ ‎(3)增大（2分）‎