氧化剂和还原剂(3) 教案

氧化剂和还原剂(3) 教案

‎ ‎ 第2章第3节 氧化剂和还原剂 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 ‎【引入】展示冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化？‎ ‎【提问】写出常见铁的化合物的化学式，标出铁的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？‎ ‎【新课】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。‎ ‎【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 ‎【实验前准备】‎ ‎1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？ ‎ ‎2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？‎ ‎3、如何证明物质具有氧化性或还原性？‎ ‎【活动•探究】‎ ‎1、提出预测与假设（金属铁—还原性、氯化亚铁—氧化性和还原性、氯化铁—氧化性）‎ ‎2、设计实验方案：可能的方案有 物质 金属铁 氯化亚铁 氯化铁 预测的性质 还原性 氧化性、还原性 氧化性 实验验证 铁+硫酸、铁+硝酸、铁+氯水 氯化亚铁+Zn、氯化亚铁+硝酸、氯化亚铁+氯水 氯化铁+Cu、氯化铁+Fe、氯化铁+KI 再加入KSCN溶液 再加入KSCN溶液 师生讨论实验方案，对不同的实验方案给予指导和评价 ‎3、实验过程（要求仔细观察、认真记录实验现象）‎ ‎4、实验结论（交流、讨论）‎ ‎5、归纳整理（写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系）‎ ‎【质疑】‎ 2‎ ‎ ‎ ‎1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe2+还是Fe3+？‎ ‎2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe2+还是Fe？‎ ‎【拓展实验】 氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。‎ Fe Fe2+‎ Fe3+‎ 弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）‎ Al、Zn 强氧化剂 Al 、Zn 强氧化剂 Fe、H2S、I-、Cu ‎【小结】铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）‎ 强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？‎ ‎2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？‎ ‎【作业】P56页第4题 2‎