2019-2020学年吉林省榆树市高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年吉林省榆树市高一上学期期末考试化学试卷

化学试卷 考试时间：80分钟 试卷总分：100分 注意事项 ：‎ ‎1．答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息。 ‎ ‎2．请将答案正确填写在答题卡上。 ‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：‎ H : 1 C: 12 Cl ：35.5 N: 14 S: 32 Ca: 40 ‎ 一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1．下列化学用语 ①过滤 ②蒸馏 ③丁达尔效应 ④渗析 ⑤电泳⑥分液 ，适用混合物分离提纯的是（ ）‎ A．① ②③ B．① ② ④⑥ C．① ② ③ ④⑥ D．全部:‎ ‎2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）‎ A．HF溶液 　 B．KOH溶液　 C．盐酸 　　 D．水玻璃 ‎3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎ ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ‎4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎5．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ( ) ‎ ‎ A．过氧化钠：供氧剂 B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药 ‎ C．氧化铝：耐火坩埚 D．明矾：净水剂 ‎6．用4mol／L的硫酸溶液配制450 ml 0.2mol／L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）‎ ‎ A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500 ml容量瓶 ‎7．下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 ‎8. 将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）‎ A．氢氧化钡溶液 B．氯化钙溶液 C．硅酸钠溶液 D．次氯酸钠溶液 ‎9．下列叙述正确的是 ( )‎ A．胶体的本质特征是丁达尔效应 ‎ B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化。‎ C．密度为1.84 g／ml、98％的硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol／L D．NA 个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等 ‎ ‎10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）‎ ‎ A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO ‎11．某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）‎ A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度线 　 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 ‎12．有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可以把 它们鉴别开来，这种试剂是（ ） ‎ A．烧碱溶液 B．氨水 C．盐酸 D．KSCN溶液　‎ ‎13．反应KIO3＋6KI＝3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )‎ A．1:1 B．1:6 C．1:5 D．5:1‎ ‎14. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)‎ A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．氢氧化钠和氯化铁 D．锌和稀硫酸 ‎15．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( ) ‎ A．Na+ NO3- CO32- Cl- B． ClO- Ba2+ Na+ AlO2-‎ C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D． Cl- Na+ K+ SO42-‎ ‎16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3 Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( ) A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+6‎ ‎17．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 ‎3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）‎ ‎ A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8‎ ‎18．已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2 SO3 的混合溶液中通 入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( ) A．NaCl B．NaCl、 NaBr、 Na2 SO4 ‎ ‎ C．NaCl、Na2 SO4、I2 D．NaCl、Na2 SO4 、 NaI ‎ 二、填空题(16分)‎ ‎19．⑴有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是 （填序号）‎ ‎⑵ molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。‎ ‎⑶ 标准状况下的四种气体：①6.72LCH4 ② 3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3 ,‎ 密度最大的是 （填序号）‎ ‎⑷ 10ml的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是 。‎ ‎⑸ 在Na2SO4 和K2SO4的混合溶液中 C（Na+）=0.2mol／L, C（SO42-）= amol／L,‎ C（K+）= bmol／L 时，a和b的关系是 。‎ ‎⑹某物质A加热时按化学方程式2 A = 2 B + C + 3 D分解，产物均为气体，测得由生成物 组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为 。‎ ‎⑺下列物质中：①铜 ② 碳酸钙 ③ 氨气 ④ 氯气 ⑤ 空气 ⑥ 二氧化碳 ‎ ⑦ 氯化钠晶体 ⑧ 熔融硫酸钠 。‎ 属于电解质的是 ， 非电解质的是 。‎ 三、实验题(14分)‎ ‎20．兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：‎ ‎（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2.MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎①用双线桥表示该反应的电子转移 。‎ ‎② 作氧化剂 ， 作还原产物 。‎ ‎（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。‎ ‎②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ‎ ‎ 。‎ ‎③写出装置G中发生反应的离子方程式 ： 。 ‎ ‎ 四、推断题(16分)‎ ‎21．（10分）已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，‎ 回答下列问题。 ‎ ‎　　　　‎ ‎⑴写出A、B、C、D、E、G、D的化学式：‎ A ．B ．D ．E ．‎ ‎⑵检验D中阳离子的方法： 。‎ ‎⑶保存C溶液时为什么加固体A 。‎ ‎⑷写出下列转化的离子方程式 ‎①C→E 。‎ ‎②A→C 。‎ ‎22．（6分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：‎ 可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、NH 可能大量含有的阴离子 Cl-、CO32-‎ 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH+OH- =NH3·H2O）‎ ‎⑴该溶液中一定不含有的离子是 。‎ ‎(2) V1 、V2、V3、V4之间的关系 。‎ ‎(3) V3V4段离子方程式为 。‎ 高一化学答案 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B C D B B A B C D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D B A C A C D C B 二、填空题(16分)‎ ‎19、（每空2分） ⑴ ①③ ⑵ 3 ⑶ ② ⑷ 10 mol／L ‎ ‎ ⑸ 2a-b=0.2 ⑹ 120 g／mol ⑺ ②⑦⑧ ③⑥‎ 三、实验题(14分)‎ ‎20、（每空2分）‎ ‎⑴‎ ‎② MnO2 MnCl2‎ ‎⑵ ①无水硫酸铜 检验有水挥发出来 ‎②干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性 ‎③Ag++Cl-= AgCl↓‎ 四、推断题(16分)‎ ‎21、（10分）‎ ‎⑴Fe Fe3O4 Fe Cl3 Fe(OH)2（每空1分）‎ ‎⑵取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子 否则没有。（每空2分）‎ ‎⑶防止Fe2+被氧化（每空2分）‎ ‎⑷ ① Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓（每空1分）‎ ‎② Fe+2H+= Fe2++H2↑ （每空1分）‎ ‎22、（每空2分，共6分）‎ ‎（1） Mg2+、CO32- （2）V2-V1=3(V4-V3) （3）Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O