【化学】四川省三台中学2019-2020学年高一4月空中课堂质量检测试题

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四川省三台中学2019-2020学年高一4月空中课堂质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共44分，完成在机读卡上）‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A. 可加热NH4NO3晶体制备氨气 B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 ‎2．下列化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O ‎ B． 氮气的电子式： N  N C．甲烷分子的比例模型为 ‎ D．乙烯的结构简式：CH2CH2 ‎ ‎3．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为(　　)‎ A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4‎ 4． 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)‎ A．抽动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 5． 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．113号元素在第七周期ⅢA族 B．镅元素和115号元素不在同一周期 ‎ C．115号和113号元素都是非金属元素 D．115号元素衰变成113号元素属于化学变化。‎ 4． 下列说法正确的是(　　)‎ A．Li通常保存在煤油中，以隔绝空气　‎ B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋　‎ C. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示　‎ D. 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 5． 关于氢键，下列说法不正确的是(　　)‎ A. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 6． 下列说法正确的是(　　)‎ A．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 B．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气 C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度 7． 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　)‎ A. 还原性： F－>Cl－>Br－>I－‎ B. 稳定性：HCl>H2S>PH3‎ C. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ D. 酸性：H3PO4 >H2SO4> HC1O4‎ 8． 下列说法正确的是(　　 )‎ A．烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃 B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 D．丁烷的一氯代物有4种 二、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）‎ ‎11．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)‎ A．分子中3个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．分子中共价键的夹角均为120°‎ D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键 ‎12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．X、Y元素的金属性X＜Y B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2‎ ‎13．短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（　　）‎ A．离子半径：X2＋＜Y-　　　　　 　　B．原子序数：X＜Y ‎ C．该化合物中只存在离子键　　　　　D．原子最外层电子数X＜Y 14． 下列说法正确的是（ ）‎ A. H2和D2互为同位素 B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和 是同一种物质 15． 下列说法不正确的是（ ）‎ ‎①共价化合物中含共价键，也可能含离子键 ②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥‎ 16． 下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　)‎ 14． 将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．在Z导管口有红棕色气体生成 ‎ B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 ‎ D. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 15． 已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　)‎ A. mol B. mol C. mol D. mol 第Ⅱ卷 非选择题（共56分）‎ 16． ‎（10分）现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ‎⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl ‎（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）；‎ ‎（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；‎ ‎（3）属于共价化合物的物质是 ；‎ ‎（4）⑤H2O2的电子式为： ；‎ ‎（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。 ‎ 17． ‎（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 ‎（1）元素X在元素周期表中的位置为： ‎ ‎，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。‎ ‎（2）元素Y的原子结构示意图为 ，Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________ (填字母)。‎ a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎（4）X的最高价氧化物的结构式为__________。‎ 14． ‎（12分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：‎ ‎（1）实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________。‎ ‎（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是___________。‎ A. 固体氢氧化钠 　 B. 浓硫酸 ‎ C. 氯化钙 D. 五氧化二磷 E. 碱石灰 ‎（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)。‎ ‎（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：‎ ‎ 、 。‎ ‎（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。‎ 15． ‎（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。‎ 根据如图回答下列问题：‎ ‎(1)写出B、D的结构简式：‎ B ； D 。‎ ‎(2)写出②⑤两 步反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎②______________________________________ (反应类型____________)。‎ ⑤______________________________________ (反应类型____________)。‎ ‎(3) 戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是__________________(写结构简式)，其系统命名为： 。 ‎ 14． ‎（6分）将28.8 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：‎ ‎（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L；‎ ‎（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L－1。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题（共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C D A B A D B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C B D C B A A 填空题（共56分）‎ ‎19. （每空2分，共 10分） ‎ ‎(1)① (2)③⑦ (3)④⑤‎ ‎(4) (5) ‎ ‎20.（每空2分，共 14分）‎ ‎(1)第二周期第ⅣA族 　　14 6C ‎(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH＋ 4 (答案合理即可)‎ ‎(3)Cl b 　　　　‎ ‎(4)O=C=O ‎21.（每空2分，共 12分）‎ ‎（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）AE ‎ ‎（3）a 　　 （4）极易溶于水 水溶液显碱性 ‎ ‎（5）②④‎ ‎22.（除标注外，每空2分，共 14分）‎ ‎（1）CH3CH3 CH3CH2OH ‎（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl； 加成反应（1分）‎ CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl； 取代反应（1分）‎ ‎（3） ，2，2-二甲基丙烷 ‎23.（每空2分，共 6分）‎ ‎(1)4.48 6.72 (2) 10‎