2018-2019学年安徽省蚌埠第二中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年安徽省蚌埠第二中学高一下学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年安徽省蚌埠第二中学高一下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为（ ）‎ A.115 B.38 C. 269 D.154‎ ‎2．下列关于元素的叙述正确的是(　　)‎ A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8‎ ‎3．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )‎ A．K2S B．MgS C．Na2O D．NaF ‎4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )‎ A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对 ‎5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )‎ A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5‎ ‎6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）‎ A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3‎ B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反 C．第11列中肯定没有非金属元素 D．在18列元素中，第3列的元素种类最多 ‎7．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）‎ ‎8．下列叙述错误的是(　　)‎ A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间可能形成离子键 ‎9．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是 （ ） ‎ A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 ‎10．下列有关碱金属的叙述中，正确的是 （ ）‎ A．灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 ‎11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ 族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ c d ‎3‎ a b ‎ ‎ e f A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的离子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)‎ A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－‎ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY ‎13．硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是(　　)‎ A．20%　 　B．略小于20% C．略大于20% D．80%‎ ‎14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　)‎ A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4‎ ‎15．下列排列顺序正确的是(　　)‎ ‎①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－‎ A．①③　　　 B．②④　　　 C．①④　　　 D．②③‎ ‎16．第七周期称为不完全周期，也可称为长周期，因这一周期元素也全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ）‎ A．第七周期排满时有32种元素 B．第七周期排满时最后一种单质可能与其他物质发生化学反应 C．原子序数为116号的元素位于第七周期第VIA族 D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（12分）写出下列微粒的符号：‎ ‎（1）原子核内有10个质子的原子 ‎ ‎（2）有10个电子的多核阳离子 ‎ ‎（3）第4周期第ⅥB族元素________ ‎ ‎（4）L层电子数是M层电子数的2倍的原子 ‎ ‎（5）H元素的常见同位素 ‎ ‎（6）原子序数为33的元素 ‎ ‎ ‎ ‎18.(12分)按要求完成下列各题：‎ ‎（1）画出Li2O的电子式 ‎ ‎（2）用电子式表示CO2分子的形成过程 ‎ ‎（3）画出N2分子的结构式 ‎ ‎（4）写出全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应的离子方程式 ‎ ‎（5）第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，写出其化学反应方程式 ‎ ‎ ‎（6）如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是 ‎ ‎19．(14分)A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。‎ 根据上述事实判断：‎ ‎（1）短周期共有 种元素。‎ ‎（2）A____________，B____________，C____________，D____________。（填元素符号）‎ ‎（3）B元素最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。‎ ‎20．(14分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：‎ ‎（1）写出C的元素符号： D在周期表中的位置 。‎ ‎（2）B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较 。（用化学式表示）‎ ‎（3）A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为 。‎ ‎（4）A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。‎ ‎(5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是 。‎ ‎ 蚌埠二中2018-2019学年度第二学期第一次月考 高一化学试题答案 ‎ ‎ 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎ B A ‎ A ‎ B ‎ C ‎ A ‎ B ‎ A ‎ D ‎ B ‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B ‎ A ‎ D ‎ B ‎ D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空题 ‎ ‎ 17． ‎（共12分，每空2分）‎ ‎（1）Ne （2）NH4+ 或 H3O+ （3）Cr （4）Si ‎（5）H、D、T或1H、2H、3H （6）As ‎ ‎ ‎18. （共12分，每空2分）（1）‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）‎ ‎（4）H+ + HSO3- ==SO2↑ + H2O ‎（5）NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]‎ ‎（6）F元素的相对原子质量 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎19．(共14分，每空2分)‎ ‎（1）18 （2）Ne Si Mg Cl ‎(3) SiO2 H2SiO3或H4SiO4‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 20. ‎(共14分，每空2分)‎ ‎（1）S 第1周期第IA族 （2） NH3 > H2O ‎（3）NH4NO3 ‎ ‎(4) 酸雨 ‎ ‎(5) CO32-、 HCO3- 、 Na+‎ ‎ ‎