新疆阿克苏地区第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

新疆阿克苏地区第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

化学试卷 考试时间：100分钟 总分：100分 一、 选择题（每小题2分，共25题，共50分,每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列可正确表示原子轨道的是（ ）‎ A．1p B．2d C．3px D．3f ‎2.下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）‎ A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 ‎ B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 ‎ C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 ‎ D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 ‎3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（ ）‎ A． 只有s区 ‎ B．只有d区 ‎ C. s区、d区和ds区 ‎ D. d区和ds区 ‎4. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（ ）‎ A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y ‎ ‎5.如下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③‎ ‎6. 下列有关化学用语正确的是( )‎ A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为 C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6‎ D．α﹣羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：‎ ‎7.下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（　　） ‎ A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2 ‎ ‎8. 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( )‎ A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡C﹣NH2 C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN ‎9.下列分子是含有极性共价键的非极性分子的是（ ）‎ A.H2O B.CS2 C.NH3 D.H2‎ ‎10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）‎ A.SF6 B.XeF2 C.CCl4 D.BF3‎ ‎11.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）‎ A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有两对成对电子的X原子与3p轨道上只有两对成对电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎12.以下有关杂化轨道的说法错误的是（ ）‎ A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能参与杂化 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 ‎13.据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）‎ A. 三角锥形　sp3杂化 B．三角形　sp2杂化 C．四面体形　sp2杂化 D．直线形　sp杂化 ‎14.下列有关说法中正确的是（）‎ A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B．SO2和O3是等电子体，均为V形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎15.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是（ ）‎ A.两个键之间的夹角为120° B.B—F键为非极性共价键 C.3个B—F键的键能相同 D.3个B—F键的键长相等 ‎16. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则下列关于此化合物的说法中正确的是（ ）‎ A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．该配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 ‎17.如下图中两分子的关系是（ ）‎ A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物 ‎18. 下列物质性质的变化规律与键能无关的是（ ）‎ ‎①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③CH3CH2OH可与水以任意比例互溶 ‎④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A.①③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎19、二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示， 说法正确的是（ ）‎ A、二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子（C5H5－）之间为离子键 B、1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA C、分子中存在π键 D、Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎20. 下列说法正确的是（ ）‎ A、乙硫醇（CH3CH2－SH）比乙醇（CH3CH2－OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键 B、氢键有方向性和饱和性，属于共价键 C、分子晶体内一定有共价键和分子间作用力 D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎21.下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）‎ A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 ‎ B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 C、同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D、含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 ‎22. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）‎ A．Mg2B B．MgB2 C．Mg3B2 D．Mg2B3‎ ‎23.如下图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是(   )‎ A．Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高 ‎ B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W ‎ C．原子半径从大到小的排列顺序：Z>Y>X ‎ D．X的单质中有一种为白色蜡状固体 ‎ 24. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有 相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。不正确的是 A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B．第一电离能：XW D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 25. 有X、Z、Q 、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无轨道；Z元素 原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素 原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是（ ）‎ A.T元素有一种单质的立体构型为正四面体形 B.ZQ分子中含有1个σ键和2个π键 C.X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 D.Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26.（8分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳 和甲醛（HCHO）。请回答下列问题：‎ ‎（1）①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ，② NO3-的空间构型为 。‎ ‎（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。‎ ‎①1 mol HCHO中σ键数目为 ②HCHO中心原子的杂化类型为 。‎ ‎（3）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，‎ 试写出H3PO3和H3AsO3的结构式：______________（2分）、_____________________（2分）。‎ ‎27.（14分） 加水 过量氨气 无水乙醇 ‎（1）已知蓝色晶体（CuSO4.5H2O） 天蓝色溶液 深蓝色溶液 深蓝色晶体 ‎①天蓝色溶液中的阳离子是 （2分） ，其配体中心原子的杂化轨道类型为 （1分）。‎ ‎②24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g/mol）中配离子含有的σ键数目为 （2分）。‎ ‎③氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_ __（2分）(用元素符号表示)。‎ ‎④向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配 离子的结构式为 （2分），乙醇的作用为 （1分）。‎ ‎ (2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为 绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计 了如下实验：‎ a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； ‎ b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；‎ c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。‎ 则绿色晶体配合物的化学式为 （2分），绿色晶体中含有化学键类型是 （2分）。‎ ‎28.（11分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元素 Mn Fe 电离能 ‎/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ ‎（1）Fe元素基态原子的价电子排布式为________（1分）。‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________。‎ ‎（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，SCN-的空间构型为 ,写出SCN-的一种等电子体分子____。‎ ‎(3)已知不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如N、SCN－等。‎ 试写出(SCN)2的结构式： _（可借助等电子体原理）‎ ‎（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。‎ 面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。‎ ‎29.（10分，每空2分）(1)H2O的键角小于NH3键角的原因是 。‎ ‎(2)图1为硫、磷形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。‎ ‎ ‎ ‎①该化合物的分子式为 ，分子中硫原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎②磷的第一电离能大于硫的第一电离能的原因是 。‎ ‎(3)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种硫酸盐，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图2所示。这种硫酸盐的化学式是 。‎ 30． ‎（7分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。‎ ‎(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示) 由4个羟基构成杯底，‎ 其中羟基氧原子的杂化方式为__ __（1分）。‎ 羟基间的相互作用力为__ __（1分）。‎ ‎(2)已知C60分子结构和C60晶胞示意图如下所示：‎ 则一个C60分子中含有的σ键个数为_ _ _（2分），‎ 与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__ __个（1分），‎ ‎（3）写出氨气溶于水后所得溶液中所含的所有氢键类型 （2分）。‎ 答案 一、选择题（50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D D B A C D D B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A B A C B C C A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C A C C 二、非选择题（50分）‎ ‎26 (1 ) [Ar]3d5 平面正三角形 ‎ （2）3NA sp2‎ ‎(3)略（每个2分）‎ ‎27（1）[Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6 NA O＞ N ＞ H _ 降低溶剂极性，使Cu(NH3)4SO4·H2O析出(答案合理即可)‎ ‎（2）[TiCl(H2O)5]Cl2.H2O 配位键 离子键 （极性）共价键（只写一个不得分）‎ ‎28. （1）略（2）直线型 CO2或CS2等 (3) N≡C—S—S—C≡N (4) 1:2‎ ‎29.（1）略 ‎(2)P4S3 SP3 略 ‎(3) TiOSO4‎ ‎30. SP3 氢键 90 12 略