陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题
榆林市第二中学2019--2020学年第一学期第二次月考
高二年级化学试题
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列物质中，属于强电解质的是
A. B. NaOH溶液 C. · D. HCl
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以是弱电解质，选项C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项D正确。答案选D。
2.20℃的纯水的pH和100℃的纯水的pH相比较（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】水的电离为吸热，升高温度时，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度增大，pH减小，则20℃的纯水的pH大，答案为A。
【点睛】水的电离为吸热，升高温度时，水的电离程度增大。
3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. NaHSO4 D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
pH=-lg c（H+），氢离子浓度越大，pH越小。
【详解】A. NaCl溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）；
B. NaOH溶液呈碱性，c（H+）
c（OH-）；
D. H2SO4溶液呈酸性c（H+）>c（OH-）；
综上所述，NaOH溶液pH最大，答案为B。
4.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为
A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL
【答案】C
【解析】
【分析】
滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．
【详解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，
故选C。
【点睛】本题考查了滴定管的构造及其使用方法，解题关键：掌握常见计量仪器的干燥及其使用方法，易错点：B，明确滴定管0刻度线在上方，最大刻度线以下没有刻度。
5.已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2
放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kJ，答案选C。
6.氨水有下列平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4＋)增大的是
A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl D. 加同浓度氨水
【答案】C
【解析】
试题分析：A、加入NaOH，增加c(OH－)，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，c(NH4＋)减小，故错误；B、加盐酸，消耗OH－，平衡右移，c(NH4＋)增大，故错误；C、加入NH4＋，增加c(NH4＋)，平衡左移，故正确；D、加入同浓度氨水，平衡不移动，故错误。
考点：考查影响弱电解质电离的因素等知识。
7.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是
A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，A错误；B、Ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度Ksp不变，B错误；C、化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，C错误；D、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为CuS，D正确；答案选D。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化。
8.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L－1下列溶液中，pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；
答案：B
【点睛】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。
9.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
C. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D. c(C2O42-)c(H2C2O4)，与题意不符，D错误；
答案为C。
10. 下列各电离方程式中，书写正确的是
A. CH3COOHH＋＋CH3COO－ B. KHSO4K＋＋H＋＋S
C. Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D. NaH2PO4Na＋＋H2P
【答案】A
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱酸不完全电离用可逆符号，正确，选A；B、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，用=，错误，不选B；C、氢氧化铝是弱电解质，用可逆符号，错误，不选C；D、硫酸二氢钠是强电解质，错误，不选D。
考点：电离方程式的书写
11.25℃时，pH=3的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）
A. 1×10－7mol·L－1 B. 1×10－11mol·L－1
C. 1×10－2mol·L－1 D. 1×10－14mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】pH=3的HCl溶液中，c（H+）=10-3mol/L，25℃时，Kw= c（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液中的c（OH-）=10-11mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，答案为B。
12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B. 由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C. 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2SO4和Ca(OH)2反应时生成2倍的水和硫酸钙沉淀，则其中和热△H≠2×(－57.3)kJ/mol，与题意不符，A错误；
B. 由“C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol ”可知石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，与题意不符，B错误；
C. 测定HCl和NaOH
的中和热时，需要测量初始温度和反应后的最高温度，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度，符合题意，C正确；
D. 1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热，与题意不符，D错误；
答案为C。
【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。
13.下列方程式属于水解反应的是（ ）
A H2O＋H2OH3O+＋H+ B. HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-
C. HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32- D. HCO3－＋H2OH2CO3＋OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2O＋H2OH3O+＋H+为水的电离，与题意不符，A错误；
B. HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-为碳酸氢根离子的电离，与题意不符，B错误；
C. HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-为碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，与题意不符，C错误；
D. HCO3－＋H2OH2CO3＋OH-为碳酸氢根离子的水解反应，符合题意，D正确；
答案为D。
14. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
略
15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用惰性电极电解熔融氯化钠，生成Na和氯气，方程式为2NaClCl2↑＋
2Na，与题意不符，A错误；
B. 用浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，与题意不符，B错误；
C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和碳酸氢根离子，方程式为[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-，符合题意，C正确；
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O，与题意不符，D错误；
答案为C。
【点睛】氢碘酸为强酸，与氢氧化铁反应生成的铁离子与碘离子不能共存。
16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
【答案】A
【解析】
【详解】A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+，不反应，能大量共存，符合题意，A正确；
B. Al3+与AlO2-或HCO3-不能大量共存，与题意不符，B错误；
C. Fe2+和S2-不能大量共存，与题意不符，C错误；
D Fe3+、SCN-不能大量共存，与题意不符，D错误；
答案为A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分。)
17.在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸(用序号来回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___。
（2）当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___。
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为___。
（4）将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为___。
【答案】 (1). ①>② (2). ①<② (3). ②>① (4). ②>①
【解析】
【分析】
①盐酸为强酸，完全电离，溶液中不存在HCl分子；②醋酸为弱酸，部分电离，溶液中存在醋酸分子、氢离子和醋酸根离子。
【详解】（1）①盐酸为强酸，完全电离，②醋酸为弱酸，部分电离，当其物质的量浓度相同时，盐酸中c(H＋)大于醋酸；
（2）①盐酸为强酸，完全电离，②醋酸为弱酸，部分电离，当c(H＋)相同时，醋酸溶液中存在未电离的分子，则醋酸的浓度大于盐酸；
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸产生相同状况下的气体体积大于盐酸；
（4）将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，由于醋酸中存在未电离的分子，加水稀释，促进分子电离，则醋酸中氢离子浓度减小的程度小，则醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸。
18.分氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
（2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
（3）选何种指示剂，说明理由_____________________。
【答案】（1）ADEFH；
（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化；
（3）不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色；
【解析】
试题分析：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以需要用到的是：ADEFH，故答案为：ADEFH；
（2）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；故答案为：碱；酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管；
（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，不用指示剂，当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现，可达到滴定终点，故答案为：不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色。
考点：考查了氧化还原滴定实验的相关知识。
19.如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。
【答案】 (1). Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－ (2). 10－17 (3). 8
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