2018-2019学年山东省新泰一中高一上学期第一次质量检测化学（弘文）试卷

2018-2019学年山东省新泰一中高一上学期第一次质量检测化学（弘文）试卷

‎2018-2019学年山东省新泰一中高一上学期第一次质量检测化学（弘文）试卷 第Ⅰ卷 选择题部分（50分）‎ 说明：将每个小题的正确答案都填在答题卡上，否则不得分。‎ 相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 S：32 O：16 Ca:40 C：12 Al：27‎ 一、选择题：(本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案。1-10每小题2分，11-20每小题3分)‎ ‎1、近代化学的标志是 （ ） ‎ ‎ A、波义耳提出化学元素的概念 ‎ B、拉瓦锡建立氧化学说 ‎ C、道尔顿提出原子学说 ‎ D、门捷列夫发现元素周期律 ‎2、下列有关金属钠的物理性质描述错误的是 （ ）‎ ‎ A、银白色固体 B、密度小于水 C、硬度大 D、熔点低 ‎3. 下列金属在常温下，能与水发生反应的是 （ ） ‎ ‎ A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 ‎4、金属钠长期暴露在空气中，最终形成的是 （ ）‎ A、NaOH B、NaO2 C、NaCO3·10H2O D、NaCO3‎ ‎5、下列有关氯气的物理性质描述错误的是 （ ）‎ A、 有刺激性气味 B、无毒 C、 能溶于水 D、 黄绿色 ‎6、在实验室制备氯气时，需要对其进行尾气处理，用来尾气处理的溶液是 （ ）‎ A、盐酸 B、 氢氧化钠 C、水 D、氯化钠 ‎7、下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A、 标准状况下，11.2L的H2O含有的分子数有0.5NA ‎ B、 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L ‎ C、 常温常压下35.5g的氯气的物质的量为0.5mol ‎ D、 常温常压下22.4L任何气体都约含有NA个分子 ‎8、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 （ ）‎ A、1mL 0.5mol·L-1NaNO3溶液 B、10mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液 C、 ‎100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液 D、 ‎100mL 0.05mol·L-1NaCl溶液 ‎9、下列关于“物质的量”、“摩尔”、“摩尔质量”的叙述正确的是 （ ）‎ A、摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量 B、氧原子的摩尔质量等于16g C、摩尔质量在数值上等于某物质的6.02×1023个该物质微粒的质量 ‎ D、1mol CO2中含有2mol的氧元素 ‎10、向滴有无色酚酞试液的水中加入过氧化钠粉末，有关实验现象的描述正确的是 （ ）‎ ‎ A 、有大量气泡冒出 B、过氧化钠粉末漂浮在水面上 ‎ C、溶液变为红色 D、溶液先变为红色，最后变为白色 ‎11、将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 （ ） ‎ ‎ A、稀盐酸 B、MgCl2溶液 C、CuSO4溶液 D、FeCl3溶液 ‎12、下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物的种类没有影响的是 （ ）‎ ‎ A、Na和O2 B、C和O2 C、Na2O2和CO2 D、Ca(OH)2和CO2‎ ‎13、用自来水养鱼、养花之前，必须先将自来水在太阳下晒一段时间，其目的是 （ ）‎ A、增加水中氧气的含量 B、提高水温 C、利用紫外线杀菌消毒 D、除去次氯酸 ‎14、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有 ( )‎ A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D盐酸 ‎ ‎15、检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是 （ ）‎ ‎ A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 ‎ C、通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉－碘化钾试纸 ‎16、下列物质均能使红墨水退色，其中没有发生化学反应的是 （ ）‎ A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液 ‎17、将30mL 0.5mol·L-1NaOH溶液稀释到50mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ‎ ‎ （ ）‎ A、0.3mol/L B、0.5mol/L C、0.03mol/L D、0.05mol/L ‎18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0．2mol/L K2SO4溶液的正确说( )‎ A．IL溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L ‎ B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．IL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA ‎ D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L ‎19、某实验需要 950mL 2.0mol/L 的Na2CO3溶液，若让你帮助配置该溶液你准备称取Na2CO3固体的质量是 （ ）‎ ‎ A、212.0g B、210.4g C、286.0g D、572.0g ‎20、将2.3g的金属钠投入到97.7g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数应当是 （ ）‎ ‎ A、2.3% B、4.0% C、大于4.0% D、小于4.0%‎ 新泰一中2018级高一第一次质量检测 化 学 试 题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选择题答题表格（共计50分）‎ 第Ⅱ卷 非选择题部分（50分）‎ 注意事项：1、第Ⅱ卷共4页，要求用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，用铅 ‎ 笔答题不得分（作图题除外）‎ ‎ 2、答卷前需要将姓名、班级、考试号等项目填写好 二、填空题（共4个小题，共50分）‎ ‎21、（每空1分，共5分）‎ ‎（1）将金属钠投入到硫酸铜溶液中的实验过程，发生了两个反应，其中的反应方程式为： ① ‎ ‎② ‎ ‎（2）取一支充满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间，发现试管中的溶液变为黄绿色，期间发生的反应为 。 ‎ ‎（3）过氧化钠可以用作生氧剂，常用于防毒面具、呼吸面具作为供氧剂， 请写出相关的原理化学反应方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 22、 每空2分，共计10分 ‎（1）2molH2SO4分子中，所含氧原子的数目为 个 ‎（2）0.1mol的某微粒质量为2.7g，其摩尔质量为 ‎ ‎（3）标准状况下1mol氧气和臭氧的混合气体，其混合体积为 ‎ ‎（4）配置500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为 ‎ ‎（5）1molCl2与Fe充分反应，生成 mol的FeCl3‎ ‎23、每空2分，共计14分 ‎(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，标准状况下的密度之比为________。‎ ‎（2）含有相同氧原子数的SO2与SO3其物质的量之比为________，分子数之比为________，硫原子个数比为________。‎ ‎24、每空2分，共计16分 在配置500mL的0.2mol·L-1的NaOH溶液时，甲同学选择了容量瓶后，仔细观察发现容量瓶上标有： ， ， 。‎ 该同学用托盘天平称量了 g的NaOH固体，在烧杯中溶解，溶解时，用到了玻璃棒，其作用是 ，等冷却至室温，‎ 乙同学开始将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，进行了下列操作，在下图所示中该同学犯了两处错误，请指出：‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ 丙同学在定容时，没有平视，而是仰视，这样该同学所配置的溶液的 浓度会 。（填写：“偏高”，“偏低”，“无影响”）‎ 三．计算题，共计5分 ‎25、‎ 若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。 （严格书写方程式计算步骤）‎ 高一化学答案 ‎1-5：ACDDB 6-10：BCBCA 11-15:DCDBD 16-20:AAAAC 21. ‎(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ‎ ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓‎ （2） Cl2+H2O=HCl+HClO （3） ‎2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ‎ 22. ‎(1)8NA (2)27g/mol （3）22.4L （4）0.5mol （5）2/3‎ 23. ‎（1）3:2 3:2 1:1 2:3‎ ‎（2）3:2 3:2 3:2‎ 24. 刻度线 200C（或温度） 250mL（或容积） 4.0 搅拌，加速溶解 ‎ ‎（1）没用玻璃棒引流 （2）选择了100mL的容量瓶（容量瓶的规格选错了）‎ ‎ 偏低 ‎25.解：nNa2O2 ‎2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ ‎ ‎2 4 1‎ ‎ 0.1mol nNaOH nO2‎ ‎ 列出比例式（略）解得：‎ n(NaOH)＝0.2mol n（O2）=0.05mol V(O2)＝22.4L/mol×0.05mol=1.12L