【化学】陕西省安康市2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】陕西省安康市2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

陕西省安康市2019-2020学年高一上学期期中考试试题 ‎1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A. 矿石粉碎 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；‎ B．纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；‎ C．酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；‎ D．冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。‎ ‎2.下列有关实验操作的说法中，错误的是（ ）‎ A. 蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出 B. 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体 C. 在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸 D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；‎ B. 分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；‎ C. 在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；‎ D. 若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。‎ 故选B。‎ ‎3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）‎ A. 可生成H2的质量为‎0.02g B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个 C. 可生成H2的体积为‎0.224 L(标准情况)‎ D. 生成H2的量理论上等于‎0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。‎ A. 由反应可知，光解0.02 mol水，可生成H20.02 mol，质量‎0.04g，A错误；‎ B. 光解0.02 mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；‎ C. 可生成H2的体积为0.02mol，体积为‎0.448 L(标准情况)，C错误；‎ D. 光解0.02 mol水，生成H2量为0.02mol；‎0.48 g Mg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H2 0.02mol，D正确。‎ 故选D。‎ ‎4.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4‎ C. 质量之比为16∶17 D. 密度之比为17∶16‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；‎ B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；‎ C、根据m=nM=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；‎ D、根据ρ===知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. ‎80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NA B. ‎1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C. 标准状况下，‎11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NA D. ‎32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；‎ B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；‎ C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用‎22.4L/mol进行计算，C错误；‎ D. ‎32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NA~NA之间，D错误。‎ 故选A。‎ ‎6.在‎0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B. 该溶液中含有‎58.5 g NaCl C. 配制100 mL该溶液需用‎5.85 g NaCl D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；  B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×‎58.5g/mol=‎29.25g，故B错误；  C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为‎0.1L×1mol/L×‎58.5g/mol=‎5.85g，故C正确；  D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为‎0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。 故选B。‎ ‎7.判断下列概念的依据正确的是（ ）‎ A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象 C. 酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋‎ D. 电解质与非电解质：溶液中或熔融状态下能否导电 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 仅含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物(如O2与O3)，A错误；‎ B. 溶液与胶体的本质区别：分散质粒子直径是否介于10-9~10‎-7m之间，B错误；‎ C. 在水溶液中，电离产生的阳离子全部为H＋，这是酸的本质，C正确；‎ D. 化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，用于区分电解质与非电解质，D错误。‎ 故选C。‎ ‎8.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是（ ）‎ A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：根据各物质的成分和物质的分类标准判断。‎ 详解：A项，空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，A项不符合题意；B项，乙酸属于羧酸、空气属于混合物，纯碱是Na2CO3，纯碱属于盐，B项不符合题意；C项，氧化铁属于碱性氧化物，胆矾是CuSO4·5H2O，胆矾属于盐，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2属于碱，C项不符合题意；D项，硝酸属于酸，蔗糖水属于混合物，氢氧化铁属于碱，D项符合题意；答案选D。‎ ‎9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是（ ）‎ A. 空气中的小水滴颗粒直径大小在10－‎9m～10－‎7m之间 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种分散系 D. 发生丁达尔效应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－‎9m～10－‎7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；‎ B. 光不是胶体，B错误；‎ C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；‎ D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。‎ 故选A。‎ ‎10.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：‎ ‎ ‎ 上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。‎ ‎【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。‎ ‎11.下列说法正确的是（　　）‎ A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有 D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；‎ B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸， 它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2‎ 两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；‎ C、胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；‎ D、分散系中分散质粒子的直径：小于1nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1nm--100 nm之间的分散系为胶体，D正确；‎ 正确选项D。‎ ‎12.下列电离方程式正确的是（ ）‎ A. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B. Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－‎ C. 2H2O2H2↑＋O2↑ D. H2SO4＝2H＋＋SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2CO3是弱酸，在NaHCO3的电离方程式中，HCO3－不能拆成离子，A错误；‎ B. 硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B错误；‎ C. 2H2O2H2↑＋O2↑为水的电解方程式，而不是电离方程式，C错误；‎ D. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H+和SO42－，D正确。‎ 故选D。‎ ‎13.下列反应属于离子反应的是（ ）‎ A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 双氧水(H2O2)分解制取O2 D. 高炉炼铁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2和O2反应，是分子间发生的反应，没有离子参与，A不合题意；‎ B. 锌片投入稀硫酸中，其实质是Zn与硫酸电离产生的H+反应，生成Zn2+和H2，B符合题意；‎ C. 双氧水(H2O2)分子发生分解，从而制得O2，没有离子参与反应，C不合题意；‎ D. 高炉炼铁是CO分子还原Fe2O3固体，从而获得Fe，没有离子参与反应，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎14.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是（ ）‎ A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合 D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O，A不合题意；‎ B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合题意；‎ C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，C符合题意；‎ D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎15.下列反应的离子方程式错误的是（ ）‎ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C. 锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D. 硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 稀盐酸具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A错误；‎ B. 澄清石灰水与盐酸反应，其实质是OH-与H+反应生成H2O，B正确；‎ C. 锌与氯化铜溶液反应，其实质是Zn与Cu2＋反应，生成Zn2＋和Cu，C正确；‎ D. 硝酸钡溶液与稀硫酸反应，其实质是Ba2＋和SO42－反应，生成BaSO4沉淀，D正确。‎ 故选A。‎ ‎16.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B. K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－‎ C. Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D. Ag＋、Na＋、Cl－、OH－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HCO3－在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；‎ B. Cu2＋呈蓝色，B不合题意；‎ C. Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；‎ D. Ag＋与Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎17.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。‎ ‎（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。‎ ‎（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。‎ ‎（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。‎ ‎（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 萃取 (3). 蒸发结晶 (4). 蒸馏 (5). 渗析 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。‎ ‎（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。‎ ‎（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。‎ ‎（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。‎ ‎（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。‎ ‎【详解】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；‎ ‎（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。答案为：萃取；‎ ‎（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答案为：蒸发结晶；‎ ‎（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；‎ ‎（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。‎ ‎18.I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：‎ ‎（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。‎ II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。‎ ‎（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。‎ A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 ‎（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。‎ ‎（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。‎ A.胶体微粒直径小于1nm B.胶体微粒带正电荷 C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒能透过滤纸 ‎【答案】 (1). SO2 (2). BaCl2、KOH、KNO3 (3). B (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5). B ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，由此可确定电解质。‎ ‎（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。‎ ‎（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，是FeCl3的水解反应。‎ ‎（4）氢氧化铁胶体之所以稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。‎ ‎【详解】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为BaCl2、KOH、KNO3。答案为：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；‎ ‎（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。答案为：B；‎ ‎（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；‎ ‎（4）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。答案为：B。‎ ‎19.某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：‎ ‎①混合物加水得无色透明溶液；‎ ‎②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；‎ ‎③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；‎ ‎④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；‎ ‎⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。‎ 由此可推断出：‎ ‎（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。‎ ‎（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。‎ ‎（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。‎ ‎（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。‎ ‎【答案】(1). BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ (2). Ag++Cl-＝AgCl↓ (3). Na2CO3 (4). NaCl (5). 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 ‎【解析】‎ ‎【详解】①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；‎ ‎（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；‎ ‎（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；‎ ‎（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。‎ ‎20.有关物质的量的计算填空：‎ ‎（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。‎ ‎（2）①标准状况下，‎22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，‎73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。‎ ‎（3）‎30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。‎ ‎（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L ‎－1。‎ ‎【答案】(1). 8×6.02×1023 (2). 36 (3). ③>②>①>④ (4). ‎103g/mol (5). 3.0‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）从化学式看，2 mol尿素[CO(NH2)2]含8molH原子，含2mol氧原子，则含氧原子个数相等的H2O也应为2mol，由此可求出其质量。‎ ‎（2）①标准状况下，‎22.4 L CH4为1mol，含4molH原子；②1.5 mol NH3含4.5molH原子；③1.806×1024个H2O含6molH原子；④标准状况下，‎73 g HCl为2mol，含2molH原子。比较可得出所含H原子个数由多到少的顺序。‎ ‎（3）‎30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR为0.3mol，摩尔质量为 。‎ ‎（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝mol·L－1。‎ ‎【详解】（1）从化学式看，2 mol尿素[CO(NH2)2]含8molH原子，其个数为8×6.02×1023；含2mol氧原子，则含氧原子个数相等的H2O也应为2mol，其质量为2mol×‎18g/mol=‎36g。答案为：8×6.02×1023；36；‎ ‎（2）①标准状况下，‎22.4 L CH4为1mol，含4molH原子；②1.5 mol NH3含4.5molH原子；③1.806×1024个H2O含6molH原子；④标准状况下，‎73 g HCl为2mol，含2molH原子。比较可得出所含H原子个数由多到少的顺序③>②>①>④。答案为：③>②>①>④；‎ ‎（3）‎30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR为0.3mol，摩尔质量为。答案为：‎103g/mol；‎ ‎（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝mol·L－1=3.0 mol·L－1。答案为：3.0。‎ ‎21.用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。‎ ‎（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________‎ ‎②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。‎ ‎③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。‎ ‎（2）该浓硫酸的密度为‎1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。‎ ‎（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若‎100g该浓硫酸能吸收‎16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。‎ ‎【答案】(1). 5.4mL (2). 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌 (3). CEFGH (4). 重新配制 (5). 98% (6). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。‎ ‎（1）①应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。‎ ‎②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。‎ ‎③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。‎ ‎（2）该浓硫酸的密度为‎1.84g·mL－1，利用公式求出溶质的质量分数。‎ ‎（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出‎100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收‎16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。‎ ‎【详解】（1）①应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；‎ ‎②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；‎ ‎③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；‎ ‎（2）该浓硫酸密度为‎1.84g·mL－1，利用公式，求出溶质的质量分数w%===98%。答案为：98%；‎ ‎（3）‎100g该浓硫酸中含硫酸的质量为‎100g×98%=‎98g，含水的质量为‎100g-98g=‎2g，考虑吸收‎16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。‎ 答案为：1。‎