2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题（等级班）

2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题（等级班）

‎2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题（等级班）‎ 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。‎ 知 识 与 技 能 学习能力 ‎（学法）‎ 习惯养成 ‎（卷面整洁）‎ 总分 内容 原子结构 元素周期律(表) ‎ 化学键 ‎ ‎ ‎ 分数 ‎15％‎ ‎ 65％ ‎ ‎ 20％ ‎ ‎ ‎ 相对原子质量：H ：‎1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）‎ ‎1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 ‎ A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 ‎ B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 ‎ C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 ‎ D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的 ‎ 水化物HFO4‎ ‎+16‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎2．下列化学用语表示正确的是 ‎ A．HClO的结构式：H-Cl-O ‎ ‎ B．硫原子的原子结构示意图： ‎ ‎ C．过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+ ‎ ‎ D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R ‎ ‎3．下列说法中正确的是 ‎ A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 ‎ ‎ B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 ‎ C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 ‎ ‎ D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是 ‎ 金属元素 ‎4.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ‎ ‎ A．LiCl B．NCl‎3 ‎C．PCl5 D．BF3‎ ‎5．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为 ‎ A．10∶7∶11 B．10∶11∶‎8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10‎ ‎6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子 ‎ B．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA ‎ ‎ C．常温下，在18中含有个氧原子 ‎ D．在标准状况下，‎22.4L甲烷和‎22.4L H2O中含电子数均为10NA ‎7．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结 ‎ 构，若m＞n，则下列叙述正确的是 ‎ ① a－b＝n－m　 ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ‎ ③元素非金属性：Z＞R　 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y ‎ A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③‎ ‎8．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 ‎ A．气态氢化物的稳定性：R>W ‎ B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2‎ ‎ 的两种离子化合物 ‎ C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单 ‎ 离子中半径最小的是X2-‎ ‎ D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能 ‎ 相互反应 ‎9. 下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ ①质子数相同的粒子一定是同种元素　 ②同位素的性质几乎相同　‎ ‎ ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　 ‎ ‎ ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ‎ A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组 成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ‎ A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol ‎11．下列正确的组合是 ‎①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比 硝酸弱 ‎ ②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl ‎ ④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸 ‎ A．①③④ B．①②④ C．①③ D．②③‎ ‎12．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶 ‎ 于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的 ‎ 稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．Z位于第三周期、IIIA族 B．元素Y的正化合价最高为+6‎ ‎ C．简单离子半径的大小顺序：X”“<”或“＝”)H2SeO4。‎ ‎③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。‎ ‎④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。‎ ‎(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱 ‎ ‎(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)‎ ‎21. (9分)（实验题）为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡‎ 实验过程:‎ Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________ ｡‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________ ｡‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________ ｡‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ‎ ‎ ‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡‎ ‎(6)氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱｡‎ 静海一中2018-2019第二学期高一化学（3月）‎ 学生学业能力调研试卷答题纸 得分框 知识与技能 学习能力 ‎（学法）‎ 习惯养成 ‎（卷面整洁）‎ 总分 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共８０分）‎ 一、选择题（每题2分，共24分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 二、简答题（本题四个小题，共50分）‎ ‎16.（9分）‎ ‎(1) ； ， ； ； 、 。‎ ‎(2) ， ，‎ ‎（学法题） ‎ ‎17. （12分） ‎ ‎(1) (2) _________， _____， _______， _______（填序号）‎ ‎（学法题） ‎ ‎(3)CaF2： CO2： NH4Cl： ‎ ‎(4) H2S ；‎ MgF2 ‎ ‎（学法题） ‎ ‎18.（22分）Ⅰ.____________、____________、‎ Ⅱ.(1) A ，B ，E ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) E F， ‎ ‎ （至少2条）‎ ‎（学法题） ‎ III.（1） 。（2）______________。‎ ‎（3）_________________________。（4） 。‎ ‎（5）____________________。 。‎ ‎（6） ， ， 元素 ‎19．（7分）‎ ‎（1） 和 ； 和 。（2） ‎ ‎（学法题） ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎20．(11分) ‎ ‎(1) ________ ，________ (2) ________ ， _______ ， ________ 。‎ ‎(3)①________②________③________ ④________。‎ ‎(4) ‎ ‎21. (9分)(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎ ‎ (6) _________‎ 静海一中2018-2019第二学期高一化学（3月）‎ 学生学业能力调研试卷答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D D D B B C D C C A C A B D B ‎16. 略 ‎17.略 ‎18. Ⅰ. NH4+ 、H3O+‎ Ⅱ. (1)Na，Mg，S (2)略 (3)方程式略， ‎5.4 g (4)略 III.（1）略 （2）第三周期第IVA族 ‎ （3）S2-＞ O2- ＞ Na+ （4）HClO4＞ H2SO4 ＞H2SiO3‎ ‎（5）（6）略 ‎19. （1）N2 和CO ；CO2 和N2O （2） SO2 或O3‎ ‎20. (1)4　ⅢA　(2)＋4　HClO4　Bi2O5 　(3)①F　②<　③<　④<　‎ ‎(4) CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液 ‎21.. (1) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-‎ ‎(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后 CCl4层溶液变为紫红色 ‎(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎(6)原子半径逐渐增大