河北省张家口市2020届高三化学5月普通高等学校招生全国统一模拟试题（Word版附答案）

河北省张家口市2020届高三化学5月普通高等学校招生全国统一模拟试题（Word版附答案）

绝密★启用前 试卷类型：A 2020 年普通高等学校招生全国统一模拟考试 理科综合能力测试 化学部分 2020.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Cs133 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备氧 化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是 A.滤渣中 X 为 Fe2O3 B.“反应”步骤中加入 NaHCO3 溶液后，溶液的 pH 增大 C.滤液中溶质的主要成分为 Na2CO3 D.NaAlO2 溶液呈碱性的原因：AlO2 －＋2H2O  Al(OH)3＋OH－ 8.下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是 9.化合物 M 是某合成农药的中间体，其结构为 。下列有关的说法正确的是 A.M 能发生取代反应和加成反应 B.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH C.分子中有 5 个碳原子共平面 D.同时含有－CHO 和－COOH 结构的 M 的同分异构体有 5 种(不含立体异构) 10.R、X、Y、Z、W 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 同周期，R、 W 与 X、Y、Z 不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如下图所示。下列说法不正 确的是 A.原子半径：X>Y>Z>R B.氢化物的沸点：Z>Y>X C.X、Y、Z、R 可形成多种既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应的化合物 D.管道工人可用 YR3 检验输送 W2 的管道是否泄露 11.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 12.由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3) 转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如下图所示(a、b 两电极均为石墨电极，c、d、e 依次为阳 离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜)，下列说法不正确的是 A.a 电极连接电源负极 B.左池 NaOH 溶液出口浓度大于入口浓度 C.该电解池的工作原理实质是电解水 D.制备 1 mol KClO3，a、b 两极共产生 16.8 L 气体 13.已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大， T℃时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a 点溶液加入硝酸银固体，则 a 点可沿虚线移动到 b 点 B.a 点溶液若降低温度，则 a 点可沿虚线移动到 c 点 C.向 a 点的悬浊液中加入 NaCl 固体，溶液组成可能会由 a 向 d 方向移动 D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气体， 有腐草味.低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组 利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH2)2]。主要实验装置(夹 持装置略去)及操作步骤如下： ①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品： ②打开活塞 a，向 A 中缓慢通入干燥的热空气； ③一段时间后，装置 D 中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾； 已知：3CCl4＋Al2O3＝3COCl2＋2AlCl3 回答下列问题： (1)检验整个装置的气密性的方法： 。 (2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为 。 (3)装置 C 的作用 。 (4)装置 D 中反应除生成尿素[CO(NH2)2]外，还有 NH4Cl 生成，该反应的化学方程式 为 。 (5)分离装置 D 中混合液的操作名称为 。 (6)装置 E 中足量的 NaOH 溶液与少量的光气反应的离子方程式为： 。 (7)实验后，将 D 中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的 NH4Cl 杂质)， 测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：①将 7.07 g 晶体中所含氮完全转化为氨气，所得氨 气用 100 mL 2.00 mol·L－1 的硫酸溶液完全吸收，取吸收液 10 mL 用 0.4000 mol·L－1 的氢氧化钠 标准溶液滴定。 ①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠 45.00 mL，则该晶体中尿素的质量分数为 (保 留 3 位有效数字)。 ②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该晶体中尿素的质量分数 (选填 “偏大”或“偏小”)。 27.(15 分)从镍钼矿渣(主要含有 MoO3、NiO、MgO 和 Fe2O3)中提取镍和钼等元素，其主要工 业流程如下： 已知：①MoO3 难溶于水，可溶于强碱溶液。 ②Fe2O3、MgO 不溶于 NH4Cl－氨水混合液，NiO 可溶于 NH4Cl－氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2 ＋。 ③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表： 请回答下列问题： (1)“碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎，再与 NaOH 在 80℃下反应 2 小时，该操作的目的 为 。 (2)“碱浸”时，MoO3 发生反应的离子方程式为 。 (3)“氨溶解”的目的为 ，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如右图所 示，“氨溶解”过程中需要控制温度在 50～70℃之间，温度过高或过低都会导致产品的产量降 低，请解释原因 。 (4)简述利用“滤渣 I”制备纯净的铁红的方法： 。 (5)“一次沉镍”时加入 H2S 的目的是将镍元素转化为 NiS 沉淀，对应的离子方程式 为 。 (6)“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (7)“二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为 。 (8)已知：某温度时，Ksp(NiC2O4)＝4.0×10－10，Ksp(NiCO3)＝1.6×10－8，此温度下，将碳酸镍 固体投入到 1 L 一定浓度的 Na2Cr2O4 溶液中，若要一次性恰好将 1 mol NiCO3 完全转化成 NiC2O4，则所需 Na2C2O4 溶液的浓度 c(Na2C2O4)＝ (忽略溶液体积的变化)。 28.(14 分)汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染。主要污染物为一氧化碳、碳氢 化合物、氮氧化合物等，对人类和动、植物危害甚大。解决汽车尾气问题的主要方法是研究 高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。 回答下列问题： (1)在 Co＋的催化作用下，CO(g)还原 N2O(g)的反应历程和能量变化如下图所示(逸出后物质认 为状态不发生变化，在图中略去)。 已知总反应的化学方程式为：CO(g)＋N2O(g)  CO2(g)＋N2(g)。 该反应分两步进行： 第一步：Co＋＋(s)＋N2O(g)  CoO＋(s)＋N2(g) △H1＝＋15.9 kJ·mol－1； 第二步： △H2＝ ； ①填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算△H2 的数值。 ②该反应的最高能垒(活化能)为 。 (2)500℃条件下，在容积均为 2L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应， 测得相关数据如下表： ①Q1＋ 3 2 Q 358.6(填“>”“＝”或“<”，下同)，t1 t2； ②500℃条件下，乙和丙两容器，气体混合物中 N2O 的物质的量分数 x(N2O)与反应时间 t 的关 系如下表： 根据上述实验结果，计算出乙容器中 0～20s 时间内的化学反应速率 v(CO)＝ ；该 反应的平衡常数 K 数值为： ；(保留 3 位有效数字) ③请推测并在图中画出甲容器中 x(N2O)随时间变化的关系图象，标出恰好达到平衡时刻点的 位置。 (3)若将 CO(g)还原 N2O(g)的反应设计成如右图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式 为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 铜是人类最早使用的金属之一，也是中学中常见的过渡金属元素。铜是与人类关系非常密切 的有色金属，被广泛地作为导线应用于电气、轻工、机械制造.建筑工业、国防工业等领域， 在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问题： (1)基态 Cu＋原子核外电子排布式为 。 (2)CuCl 晶体的晶格能可通过下图的 Born－Haber 循环计算得到： 铜原子的第一电离能为 kJ·mol－1；Cl－Cl 键键能为 kJ·mol－1； CuCl 的晶格能为 kJ·mol－1。 (3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2＋能与青拿胺形成环状 络合物 ，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 ①青霉胺分子中 S 原子的轨道杂化类型为 ； ②硫化氢与氨气键角的大小：H2S NH3(填“>”或“<”)， ③第二周期元素中，第一电离能大于 N 的元素有 (用元素符号表示)。 ④该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原 因： 。 (4)某含铜的离子化合物 M 由 Cs、Cu、Cl 三种元素构成，M 属于立方体晶系的离子晶体，其 结构如图所示。试回答下列问题： ①离子化合物 M 的化学式为 ； ②已知 Cs 和 Cl 两元素离子的半径大小相近，该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆 积 ； ③若晶胞参数为 a nm，则这种晶体密度为 g·cm－3(用含 a、和 NA 的式子表示)。 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 有机物 F 为重要的有机原料中间体，合成 F 的路线如下： 已知： I.烃 A 的相对分子量为 42； II.R－CH＝CH2 3 3 3 1) 2) O CH SCH R－CHO＋HCHO； III.R－Cl＋2Na＋Cl－R'→R－R'＋2NaCl IV.已知 C＝C－OH 不稳定，原子会发生重排，例： 。 回答下列问题： (1)有机物 B 的名称是 。 (2)E 的结构简式是 。 (3)反应①的反应类型为 ；反应③所需的试剂和条件为 。 (4)反应②的化学方程式为 。 (5) 与 NaOH 反应的化学方程式为 。 (6)有机物 的同分异构体有多种，其中属于二元发酸的同分异构体有 种(不含立 体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示只有 3 组峰的同分异构体的结构简式： 。 (7)请写出用溴苯为原料制备已二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路线(无机试剂任 选) 。