宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

化学试卷 ‎（考试用时：100 分钟 满分 100 分）‎ 一、单项选择题（42 分）‎ ‎1．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A.1molMgCl2 中含有的离子数为 2NA B.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA C.0.1mol/L 稀硫酸中含 SO42- 的数目为 0.1NA D.标准状况下，11.2LNO 和 5.6LO2 混合后,分子总数小于 0.5NA ‎2.下列说法正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A． H＜0、 S＞0 的反应在温度低时不能自发进行 B．小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀与盐类水解有关 C．对于化学反应 3W(g) + 2X(g) = 4Y(g) + 3Z(g) 速率关系为 2υ(X) = 3υ(Z)‎ D ． 碳酸氢钠的水解方程式 HCO3 — + H2O H3O++CO32―‎ ‎3 ． 下列各组物质全部都是强电解质的是 ‎（‎ ‎）‎ A．HF、HBr、HCl B．CH3COOH、H2S、HCN C．Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4‎ D．CaCO3、HNO3、CuCl2‎ ‎4.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：（‎ ‎）‎ ‎2A（g） + B（g）‎ ‎2C（g）。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L?s） ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/‎ ‎（L?s） ③ 2s 时物质 A 的转化率为 70% ④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L。其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C.②③ D.③④‎ ‎5．下列说法错误的是（ ）‎ A．碱性锌锰电池是一次电池 B．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 C．铅蓄电池正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e— D．甲醇燃料电池在酸性电解质中总的电极反应为 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）‎ ‎6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是 否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥‎ ‎7．下列关于铜电极的叙述正确的是( )‎ A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制 H2 和 O2 时铜做阳极 ‎8．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后 pH 一定小于 7 的是 （ ）‎ A．等浓度的 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液 B．pH=3 的 HNO3 与 pH =11 的氨水 C．等浓度的 CH3COOH 与 NaOH D．pH=3 的 CH3COOH 与 pH =11 的 Ba(OH)2 溶液 ‎9.下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 ‎1‎ B．由 H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57.3kJｷmol-1 可知，若将含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与 含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ C．由 C（石墨）== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 D．500℃、30MPa 下，将 0.5molN2（g）和 1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）‎ ‎2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1‎ ‎10．某学生欲完成反应 2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（‎ ‎）‎ 11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）‎ A. 用量筒测量一定液体的体积时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 ‎12． SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)‎ 的反应热 腍 为( )‎ A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol C.－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol ‎13.常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是（ ）‎ A．a、c 两点均可以表示常温下 CaS04 溶于水所形成的饱和溶液 B．a 点对应的 Ksp 不等于 c 点对应的 Ksp C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于 3×l0-3mol/L D. 向 d 点溶液中加入适量 CaCl2 固体可以变到 c 点 ‎14．根据下列热化学方程式 ‎（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)‎ ‎△H1＝–393.5 kJ/mol ‎1‎ ‎（2）H2(g) + 2 O2(g) ＝H2O(l)‎ ‎△H2＝–285.8 kJ/mol ‎（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)‎ ‎△H3＝–870.3kJ/mol 可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：（‎ ‎）‎ A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol ‎15． LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：‎ 放电FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li＋导电固体为电解质。‎ 充电 下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是( )‎ ‎＋‎ A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部 Li 向负极移动 ‎＋ －‎ C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池阴极反应为：FePO4＋Li ＋e ===LiFePO4‎ ‎16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ：（ ）‎ A.水电离产生的 c（H+）=1×10–14mol/L 的溶液 NH4+、Al3+、Br–、SO42–‎ B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-‎ C.FeCl2 溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-‎ KW = 0.1‎ D．‎ c ( H + )‎ mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-‎ ‎17．25℃时，在 NH4+的浓度均为 1mol·L-1 的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3‎ ‎、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得三种 物质的浓度分别为 a、b、c（mol稬-1），则下列判断正确的是：（‎ ‎）‎ A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b ‎18．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（ ）‎ A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎19．反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．到平衡后，加入催化剂正反应速率加快 C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中 n>e+f D．达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动 ‎20.A、B、C 是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气 泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的 A、C 混合盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）‎ A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C ‎21. 以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入 19.6 克氢氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为（ ）‎ A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol ‎2‎ ‎‎ 二、非选择题（58 分）‎ ‎22．（5 分）将洁净的金属片 Fe、Zn 、A、B 分别与 Cu 用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记 录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：‎ ‎（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。‎ Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 ‎。‎ ‎（2）Cu 与 A 组成的原电池，‎ 为负极，此电极反应式为 ‎。‎ ‎（3）A、B 形成合金，露置在潮湿空气中，‎ 先被腐蚀。‎ 金属 电子流动方向 电压/V Fe Fe ‎→ Cu ‎+0．78‎ Zn Zn ‎→ Cu ‎+1．10‎ A Cu ‎→ A ‎－0．15‎ B B ‎→ Cu ‎+0．3‎ ‎23．（8 分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式 K=_____________；‎ ‎(2)在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0 mol，反应经过 l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= ____、CO 的平衡转化率= _____：‎ ‎(3)在上述条件下，加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 2.0 mol，反应经过一段时间后达到平衡。求此时 CO 的 浓度=‎ ‎24.（10 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图 1 表 示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，‎ CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。‎ CH3OH%‎ P1‎ ‎0‎ T/t c ‎（图 1）‎ ‎（图 2）‎ ‎（图 3）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在“图 1”中，曲线 ‎（填：a 或 b）表示使用了催化剂；该反应属于 ‎（填：吸热、放热）‎ 反应。‎ ‎（2）下列说法正确的是（‎ ‎）‎ A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol－1‎ B．起始充入的 CO 为 2mol C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D.增加 CO 浓度，CO 的转化率增大 E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；请在“图 3”中画出甲醇百分含量随温度 T 变化的 P2‎ 曲线，且 P10，一定温度下 CaA 饱和溶液中平衡常数，记作 Ksp。‎ ‎①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。向浊液中加入少量水，则 c(Ca2＋)________‎ ‎②测得 25 ℃时，CaA 的 Ksp 为 2.0×10－11，常温下将 10 g CaA 固体投入 100mL CaCl2 溶液中，充分搅 拌后仍有固体剩余，测得溶液中 c(Ca2＋)＝0.1mol/L，则溶液中 c(A2－)＝________。‎