2018-2019学年湖北省沙市中学高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案

2018-2019学年湖北省沙市中学高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案

‎2018－2019学年上学期2018级 期中考试化学试卷 时间：80分钟 满分：100分 考试时间：‎‎2018年11月14日 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)‎ ‎ 应选用的标志是（ ）‎ ‎2．当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ‎ ‎ ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）‎ ‎ A．①② B．②③ C．①④ D．②④ ‎ ‎3．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类（　　）‎ ‎ ①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤电解质 ‎ A．②③⑤        B．①②③ C．①②④       D．②③④‎ ‎4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：‎ 物质 熔点/ ℃‎ 沸点/ ℃‎ 密度/ g·cm−3‎ 水中的溶解性 甲 ‎-98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 ‎-84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 ‎ 据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）‎ ‎ A． 蒸馏法    B．升华法    C． 萃取法    D． 过滤法 ‎5．下列溶液与20 mL 1 mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是（ ）‎ ‎ A．10 mL 1 mol·L−1硝酸镁溶液 B．10 mL 0.5 mol·L−1硝酸铜溶液 ‎ C．10 mL 2 mol·L−1硝酸银溶液 D．10 mL 0.4 mol·L−1硝酸铝溶液 ‎6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ ‎ A．H+、Ca2+、Cl−、CO32− B．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−‎ ‎ C．NH4+、Na+、OH−、SO42− D．K+、Na+、OH−、NO3−‎ ‎7．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑‎ ‎ B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+‎ ‎ C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：‎ ‎ CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎ D．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg ‎8．下列反应不能用离子方程式H++ OH−＝H2O表示的是（ ）‎ ‎ A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎ ‎ C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 ‎9．下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ）‎ ‎ A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑‎ ‎ B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O ‎ C．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O ‎ D．AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3‎ ‎10．下列物质中只能作还原剂的是（ ）‎ ‎ A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO4‎ ‎11．下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ ‎ A．向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−‎ ‎ B．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42−‎ ‎ C．向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+‎ ‎ D．向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32−‎ ‎12．从海带（含I−）中制取单质碘（I2）需要经过：灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→‎ 分液→蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）‎ ‎13．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（  ）‎ ‎ A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA ‎ B．‎2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ‎ C．5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NA ‎ D．50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA ‎14．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（   ）‎ ‎ A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 .0mol·L−1‎ ‎ B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 ‎ C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 ‎ D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 ‎15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙 ‎ 等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 ‎ B．第⑤步操作是过滤 ‎ C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3‎ ‎ 溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 ‎ D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓‎ ‎16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该 ‎ 反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原 ‎ B．还原性NH4+＜Cl− [，.Com]‎ ‎ C．反应中每生成‎22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子 ‎ D．经此法处理过的废水不可以直接排放 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（10分）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是 ‎ 无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。‎ ‎ （1）如图所示的分类方法属于_______________。‎ ‎ （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：‎ ‎ A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3        ‎ B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 ‎ ‎ C．FeCl3溶液、蒸馏水、 CaCO3悬浊液、 Fe(OH)3胶体 ‎ D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3‎ ‎ ①填写下列空白：‎ A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Na2CO3‎ Fe2O3‎ ‎ ②写出①表中发生反应的化学方程式：‎ A+ B→气体__________________________；A+D__________________________。‎ ‎18．（10分）某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1−、OH− 、NO3−六种离子。‎ ‎ （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为______________。‎ ‎ （2）乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_________（填：活性炭或 ‎ 铁粉），可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。‎ ‎ （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离 ‎ 子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。‎ ‎ ①某些离子转化为沉淀的离子方程式为_______________________________。‎ ‎ ②经过滤后的废水中主要含有的溶质为__________。‎ ‎19．（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中 ‎ 的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （红褐色固体）。‎ ‎ （1）Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。‎ ‎ （2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（‎2g铁粉、‎0.5g活性炭、‎0.5g氯化钠）进行如下 ‎ 两个实验。‎ ‎ ‎ ‎ 实验Ⅰ：‎ ‎ 请回答：‎ ‎ ①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；‎ ‎ ②检验溶液丙中Cl−的方法是_____________________________________________。‎ ‎ ___________________________________。‎ ‎ 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）‎ ‎ ‎ ‎ ③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；‎ ‎ ④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；‎ ‎ 反应③的化学方程式为______________________________。‎ ‎20．（10分）生活中有许多与化学相关的数据表格。‎ ‎ Ⅰ．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：‎ 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 ‎1‎ 锌（Zn）‎ ‎115.92‎ μmol/L ‎66~120‎ ‎2‎ 铁（Fe）‎ ‎6.95‎ mmol/L ‎7.52~11.82‎ ‎3‎ 钙（Ca）‎ ‎1.68‎ mmol/L ‎1.55~2.10‎ ‎……‎ ‎ ‎ 根据上表的数据，回答下列问题：‎ ‎ （1）该儿童__________元素含量偏低。‎ ‎ （2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。‎ ‎ （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的 ‎ __________（填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎ Ⅱ．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是‎0.5L ‎ 某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g/mol)‎ ‎ ①蔗糖（C12H22O11）‎ ‎25.00‎ ‎342‎ ‎ ②硫酸钾（K2SO4）‎ ‎0.25‎ ‎174‎ ‎ ③高锰酸钾（KMnO4）‎ ‎0.25‎ ‎158‎ ‎ ④阿司匹林（C9H8O4）‎ ‎0.17‎ ‎180‎ ‎ ⑤硝酸银（AgNO3）‎ ‎0.02‎ ‎170‎ ‎ （4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是__________（填序号）。‎ ‎ （5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：‎ ‎ a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；‎ ‎ b．把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；‎ ‎ c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度‎1cm~‎2cm处，改用胶头滴管小心滴 ‎ 加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；‎ ‎ d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，‎ ‎ 并轻轻摇匀；‎ ‎ e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎ ①操作步骤的正确顺序为（填序号）__________。‎ ‎ ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________。‎ ‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥 ‎ C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量 ‎ 瓶倒转和摇动几次 ‎ （6）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)＝__________ mol·L−1‎ ‎ （不必化简）。‎ ‎21．（10分）计算 ‎ （1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其 ‎ 中气体为SO2的是_____（填选项序号）。‎ ‎ ‎ ‎（2）在标准状况下，‎2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量 ‎ 约为_______。‎ ‎（3）在‎0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7 mol·L−1，‎ ‎ c(Zn2+)＝0.1 mol·L−1，c(Cl−)＝0.3mol·L−1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶 ‎ 液后产生沉淀的物质的量为_______。‎ ‎（4）氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。‎ ‎ ①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。‎ ‎ 已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转 ‎ 化为Cl−，则S2O32−将转化成______。‎ ‎ A．S2− B．S C．SO32− D．SO42−‎ ‎ ②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 ‎ K2Cr2O7 + 14HCl(浓)＝3Cl2↑+ 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole−，‎ ‎ 则被氧化的HCl的物质的量为______。‎ ‎ ‎ 湖北省沙市中学2018-2019学年度上学期期中考试 高一化学参考答案与评分标准 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C A A B D C B B A C C A D C B ‎17．（10分）‎ ‎（1）树状分类法（2分）‎ ‎（2）①HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 （每空1分，共4分）‎ ‎ ②2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O （2分）‎ ‎ 6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O （2分）‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）K+、C1−、OH− （2分） （2）铁粉 （1分） Ag（1分）‎ ‎（3）①Ag+ + C1− ＝AgCl↓ （2分） Fe3+ +3OH−＝Fe(OH)3↓（2分）‎ ‎ ②KNO3或硝酸钾 （2分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）+3 （1分） Fe(OH)2 （1分）‎ ‎（2）①Fe2+、Na+ （2分）‎ ‎ ②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl−。（2分）‎ ‎ 或答：过滤，取滤液进行后续实验亦可。‎ ‎ ‎ ‎ ④SO42− + Ba2+ ＝BaSO4↓ （2分） CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4（2分）‎ ‎20．（10分）‎ ‎（1）铁（或Fe） （1分） （2）浓度 （1分） （3）还原性 （1分） ‎ ‎（4）②③⑤ （2分） （5）①abdce （2分） ②B （1分） ‎ ‎（6） （2分）‎ ‎21．（10分，每空2分）‎ ‎（1）A （2）‎2.8g （3）0.03mol （4）①D ②0.6mol