2018-2019学年重庆市第一中学高一上学期期中考试 化学

2018-2019学年重庆市第一中学高一上学期期中考试 化学

‎2018-2019学年重庆市第一中学高一上学期期中考试 化学 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。‎ ‎2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。‎ 3． 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 ‎ Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 1． 已知金属钠投入水中发生剧烈反应，有氢气生成。装运金属钠的包装箱贴的图标是 A． B． C． D．‎ ‎ ‎ 2． 下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” ‎ B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”‎ C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒” ‎ D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” ‎ ‎3．2018年11月召开的国际计量大会通过了对国际单位制进行一系列调整的提案。下列关于摩尔的说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的基本物理量之一 ‎ B．12g 碳所含的碳原子为一摩尔 C． 一摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 D． 摩尔适合计量微观粒子数目，不适合计量宏观物体数目 ‎4. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．含最高价元素的化合物一定有强氧化性 ‎ B．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 ‎ D．化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 ‎5．下列说法正确的是 A．胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应 B．电解质电离需要通电才能实现 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解 ‎6．下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 盐 混合物 电解质 A HClO CaSO3‎ NH3·H2O 酒 精 B HNO3‎ NaHSO4‎ 自来水 Mg C H2SO3‎ 纯 碱 浓盐酸 NaCl D Al(OH)3‎ BaCO3‎ KAl(SO4)2·12H2O 烧 碱 ‎7．下列实验操作不是从安全角度考虑的是 A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热 B．氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 ‎ D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 ‎8．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 ‎ A．澄清透明溶液中：Na+   、MnO4－、NO3−、SO42−‎ B．含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+ 、Cl−、OH−‎ C．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+ 、Mg2+、SO42−、HSO3−‎ D．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+ 、Mg2+、Cl−、CO32−‎ ‎9．下列离子方程式书写不正确的是 ‎ A．向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2H+‎ B．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH=== Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑‎ C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+ ‎ D．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－===CaCO3↓ + H2O ‎10．下列实验操作正确，能达到实验目的的是 A．从食盐水中提取NaCl B．蒸馏海水 C．称量氢氧化钠固体 D．除去CO2气体中的HCl气体 ‎11. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag===Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+===Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+===3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+‎ ‎12. 下列说法正确的是 A．蒸馏烧瓶可以不用垫石棉网，直接加热 B．用CCl4萃取碘水中的I2，充分静置后上层液体呈紫红色 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D．分液时下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出 ‎13.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧杯中，滴入稀H2SO4,水浴加热后产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O ‎14．某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某学习小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取试样溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根据实验结果下列说法正确的是 A．该雾霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-‎ B．该雾霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+‎ C．试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01 mol/L D．向实验①和②所得白色沉淀中加入盐酸，沉淀均可溶解 ‎15. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2C(金刚石) +C(石墨)+Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是 A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B．每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子 C．该反应中Na2CO3是氧化产物 ‎ D．还原性Na大于C ‎16. 已知反应3BrF3 + 5H2O === Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为 A．9 mol B．6 mol C．4 mol D．2 mol Ⅱ卷（共４题，共52分）‎ 二、 非选择题（本大题共4个小题，共52分）‎ ‎17．（13分）Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 ‎ （1） 下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。‎ A. NaHSO4固体不能导电 B. NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C. NaHSO4属于强电解质 D. NaHSO4溶液显中性 ‎（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 ；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 。‎ Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。‎ ‎（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（6）写出A溶液中阴离子的检验方法 。‎ ‎18.（12分）Ⅰ. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器名称C：　 　、E：　 　。‎ ‎（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）‎ 碳酸钙和氯化钠溶液：　 　。 花生油和氯化钠溶液：　 　。‎ Ⅱ. 提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：‎ ‎（3）某同学操作④的示意图见右，其操作不规范的是　 　（填标号）。‎ a．漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎（4）进行操作⑤时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止　 　 。‎ ‎（5）查阅相关资料得知：上述流程图中操作⑤得到的“精盐”中还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理：‎ ‎①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液 从提供的试剂中选出a所代表的试剂是　 　、　 　。‎ ‎②在滤液中加盐酸的作用是　 　 、　 　 （用化学方程式表示）。‎ ‎19．（13分） 物质的量在化学实验及计算中有重要应用。 ‎ Ⅰ. 实验室欲配制480mL 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：‎ ‎（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O的质量为 g。‎ ‎（2）下图所示操作步骤的先后顺序为 （填序号）。‎ ‎（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。‎ A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反（1g以下用游码）‎ D．定容时俯视刻度线 ‎ Ⅱ. 请回答下列有关物质的量的计算问题：‎ ‎（4）有以下四种物质：① 标准状况下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024 个N2分子 ‎ ‎④ 18 g H2O，其中质量最大的是_____（填序号），在常温常压下体积最大的是_____（填序号）。‎ ‎（5）把100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL 0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物质的量浓度为__________ (忽略混合时溶液体积的微小变化)。‎ ‎（6）标准状况下11.2 L由CH4、N2组成的混和气体的质量为10 g，该混合气体中CH4与N2的分子数之比为_________。‎ ‎（7）将标准状况下336 L HCl气体完全溶于1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______ mol/L（计算结果中的数字保留整数）。‎ ‎20.（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2和HI能发生如下反应： NaNO2 + HI → NO↑ + I2 + NaI + _____‎ ‎（1）请将生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，若标准状况下生成3.36L NO，则反应中转移电子的数目是              。‎ ‎（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤食醋，进行实验选用物质合适的是             （填字母编号）。‎ A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．②④⑤‎ ‎（4）某工厂废液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）把氯气通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，写出反应的离子方程式：　 　。‎ ‎（6）亚硝酸盐可将正常的携氧亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧导致中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是         。‎ A．在中毒过程中携氧亚铁血红蛋白被氧化 ‎ B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝应具有还原性 ‎ D．解毒时三价铁血红蛋白被还原 ‎ ‎2018年重庆一中高2021级高一上期期中考试 化 学 参 考 答 案 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D D D D C B A A B D D D B B C ‎17．（13分）(1)AC（2分） (2)H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑（2分） ‎ ‎(3) 2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2O（2分） SO42－+ Ba2+===BaSO4↓（1分）‎ ‎(4)BaCl2（1分） AgNO3 （1分） ‎ ‎(5) CO32－+ 2CH3COOH=== 2CH3COO－+ H2O + CO2↑（2分）‎ ‎(6) 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。（2分）‎ ‎18.（12分）(1)分液漏斗、直形冷凝管（各1分） (2)B、C（各1分） ‎ ‎(3) de（2分）(4)受热不均，液体飞溅（合理即可）（2分） ‎ ‎(5)①Na2CO3溶液、NaOH溶液（各1分） ‎ ‎ ②Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ + H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O （各1分）‎ ‎19．（13分）（1）12.5 （1分） （2）④⑥②⑤③① （2分） （3）BC（2分）‎ ‎ (4) ③（1分）②（1分）（5）0.28 mol/L（2分） (6) 2:1（2分） (7) 10ρ（2分）‎ ‎2e-‎ ‎20.（14分）（1）2NaNO2 + 4HI === 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O（3分） ‎ ‎（2）1:1（2分） 0.15NA （2分） （3）C（1分）‎ (4) NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2↑ + 2 H2O（2分）‎ (5) NO2-+ Cl2+ H2O === NO3-+ 2Cl-+2H+（2分） ‎ ‎(6) B（2分） ‎ ‎ ‎